专题四氧化还原反应探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点氧化还原反应的基本概念1.了解氧化还原反应的本质2.了解常见的氧化还原反应2015四川理综,1,6分易元素化合物的性质氧化还原反应的规律及应用掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算2017课标,28,15分中实验基本操作分析解读氧化还原反应是课标卷每年的必考内容,但一般不单独命题,而是分散在选择题的某个选项或非选择题的某些设问中,在选择题中往往与阿伏加德罗常数或化学计算相结合,在非选择题中则可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程题相结合,分值一般占46分。从考查的内容上看,侧重氧化还原反应的规律及应用的考查,尤其是陌生反应方程式的书写,近几年来更是常考不衰,随着新课标对考生能力要求的提高,这种趋势将会有增无减。【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一氧化还原反应的基本概念1.(2020届湖北部分重点中学起点联考,3)下列不涉及氧化还原反应的是()A.补铁剂(有效成分为Fe2+)与含维生素C共服效果更佳B.雷雨肥庄稼自然固氮C.灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾,肥中含有铵盐D.从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅答案C2.(2020届西南地区名师联盟入学调研,11)下列关于金属元素特征的叙述正确的是()金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性;金属元素在化合物中显正价;金属阳离子被还原不一定得到金属单质;金属元素不可能存在于阴离子中;金属元素由化合态变为游离态一定被还原A.B.C.D.答案D3.(2019河南豫北名校调研,2)金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO。下列有关说法正确的是()A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为CB.该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为12C.该反应中每生成1 mol SiC转移12 mol电子D.该反应中的还原产物是SiC,氧化产物是CO,其物质的量之比为12答案D4.(2019安徽皖中地区摸底,11)已知2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是()A.HCl发生了还原反应B.氧化性:Cl2KMnO4C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D.当标准状况下产生22.4 L氯气时,转移电子数为2NA答案D5.(2019安徽皖中地区摸底,18)过氧化氢水溶液(溶质化学式为H2O2,氧元素的化合价为-1价)俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。已知下列AD涉及H2O2的反应,填写空白:A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2+H2OC.2H2O22H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)。(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)。(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应:H2O2-2e-2H+O2还原反应:MnO4-+5e-+8H+Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式:。(4)在K2Cr2O7+14HCl2KCl+3Cl2+7H2O+2CrCl3反应中,有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为(标准状况),被氧化的HCl的物质的量为。(5)除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、方法,化学方程式为。答案(1)D(2)C(3)2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2(4)3.36 L0.3 mol(5)过滤2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2考点二氧化还原反应的规律及应用1.(2020届江西名师联盟入学调研,8)已知反应:As2S3+HNO3+XH3AsO4+H2SO4+NO(未配平),下列关于该反应的说法不正确的是()A.X为H2OB.参加反应的HNO3全部被还原C.氧化产物为H2SO4和H3AsO4D.生成1 mol H3AsO4转移2 mol e-答案D2.(2019湖北石首一中一调,8)如果用0.3 mol/L的亚硫酸钠溶液16 mL,恰好将3.210-3 mol的强氧化剂RO(OH)22+还原到较低价态,则反应后R的最终价态为()A.0B.+1C.+2D.+3答案D3.(2019四川顶级名校入学考试,9)某温度下,将1.1 mol I2加入氢氧化钾溶液中,反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO-与IO3-的物质的量之比是23。下列说法错误的是()A.I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B.I2的还原性大于KI的还原性,小于KIO和KIO3的还原性C.该反应中转移电子的物质的量为1.7 molD.该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是175答案B4.(2018陕西西安中学摸底,15)已知反应:10AgF+5Cl2+5H2O 9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述不正确的是()A.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为95B.当反应中有1 mol电子转移时,被还原的氯气的物质的量为118 molC.每产生1 mol O2时,被氧元素还原的氯气物质的量为2 molD.参加反应的水有25被氧化答案B5.(2018山东省实验中学一诊,11)中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途。将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生反应:3Fe3O4+28HNO3 9Fe(NO3)x+NO+14H2O。下列判断合理的是()A.Fe(NO3)x中的x为2B.Fe3O4中的铁元素全部被氧化C.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与FeCl3溶液的分散质粒子直径相当D.反应中每生成0.4 mol还原产物,就有1.2 mol电子发生转移答案D炼技法提能力【方法集训】方法陌生氧化还原反应方程式的书写1.(2019辽宁六校协作体期初联考,5)NaNO2是一种食品添加剂,它与酸性KMnO4溶液可发生反应:MnO4-+NO2-+XMn2+NO3-+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B.反应过程中溶液的pH减小C.该反应中NO2-被还原D.X可以是盐酸答案A2.(2020届四川成都摸底,25)碲是发展高科技产业、国防与尖端技术不可或缺的原料。H2TeO3是一种比草酸酸性弱的二元酸,工业上常用铜阳极泥主要成分是碲化亚铜(Cu2Te),含少量的Ag、Au回收碲,其工艺流程如下:已知:CuC2O4的Ksp为2.210-8;离子浓度小于110-5 molL-1时,即离子完全沉淀。(1)Cu2Te中Te的化合价是。(2)滤渣的成分是,滤液中含有的氧化酸浸时的氧化产物为。氧化酸浸时温度过高会使碲的浸出率降低,原因是。(3)若要使Cu2+完全沉淀,应控制C2O42-的浓度不低于。(4)还原反应的离子方程式为。答案(1)-2(2)Au、Ag(答Ag2SO4也可以)H2TeO3、CuSO4温度过高,H2O2分解增多,使氧化酸浸不充分(3)2.210-3 molL-1(4)H2TeO3+2SO32-2SO42-+Te+H2O3.(2019陕西西安三中一测,27)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。(1)工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2)实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料,通过以下过程制备K2FeO4:操作()的方法为在隔绝空气的条件下、过滤、洗涤、减压干燥。(3)测定某K2FeO4样品的质量分数,实验步骤如下:步骤1:准确称量1.0 g样品,配制100 mL溶液;步骤2:准确量取25.00 mL K2FeO4溶液加入锥形瓶中;步骤3:在强碱性溶液中,用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe(OH)3和CrO42-;步骤4:加稀硫酸,使CrO42-转化为Cr2O72-,CrO2-转化为Cr3+,Fe(OH)3转化为Fe3+;步骤5:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.100 0 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色),记下消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积,做3次平行实验,平均消耗30.00 mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。已知:K2Cr2O7水溶液显黄色,滴定时发生的反应为6Fe2+Cr2O72-+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O。步骤2中准确量取25.00 mL K2FeO4溶液加入锥形瓶中所用的仪器是。写出步骤3中发生反应的离子方程式:。根据上述实验数据,测定该样品中K2FeO4的质量分数为。(K2FeO4的摩尔质量为198 gmol-1)答案(1)32(2)蒸发浓缩冷却结晶(3)酸式滴定管CrO2-+FeO42-+2H2OFe(OH)3+CrO42-+OH-79.2%【五年高考】A组统一命题课标卷题组考点一氧化还原反应的基本概念考点二氧化还原反应的规律及应用1.(2018课标,27,14分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是。“滤液”中的溶质主要是。“调pH”中发生反应的化学方程式为。(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向是。与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。答案(1)碘酸钾(2)加热KClKH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O(或HIO3+KOH KIO3+H2O)(3)2H2O+2e- 2OH-+H2K+a到b产生Cl2易污染环境等2.(2017课标,28,15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH