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最新 文档 可修改 欢迎下载 广西南宁市第三中学2020-2021学年高一化学12月月考试题(满分100分;考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、单项选择题(每小题3分,共48分)1下列生产、生活中的常见现象不属于氧化还原反应的是 A煤气燃烧 B高炉炼铁 C卤水点豆腐 D植物光合作用2人体血红蛋白中含有Fe2,若误食亚硝酸盐,则使血红蛋白中Fe2转化为Fe3而丧失其生理功能,临床证明服用维生素C可以解毒,下列叙述错误的是( )A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂3下列实验操作叙述正确的是()A酒精灯在桌子上倾倒着火,立即用湿布盖灭B用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 C用胶头滴管定容时,为防止滴在试管外面,应将滴管尖嘴处伸入容量瓶中 D加热蒸馏烧瓶、表面皿、蒸发皿、集气瓶时,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂4若NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )A17g OH所含电子数为9NAB浓度为1mol/L的Na2SO4溶液中所含钠离子数为2NAC28g铁与足量盐酸反应,转移的电子数为NAD11.2L O2作为氧化剂参与反应时,得到的电子数为2NA5下列关于物质分类的正确组合是 酸碱盐酸性氧化物A硫酸纯碱硫酸氢钠二氧化硅B硝酸烧碱小苏打干冰C醋酸生石灰石灰石二氧化硫D二氧化碳氢氧化钡食盐一氧化碳6下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A能使酚酞溶液变红的溶液中K、Ba2、Cl、Mg2B0.1mol/L的酸性KMnO4溶液中NO3、Na、I、SO42-C澄清透明的溶液中Fe2、I、Al3、HD稀盐酸中NO3、Ag、SO42-、Ca27下列反应的离子方程式正确的是( )ANaHCO3溶液与稀H2SO4反应 CO32 2H H2O CO2B铜单质与FeCl3溶液反应CuFe3Cu2Fe2 CNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中 HCO3OHCO32 H2ODCaHCO32溶液与少量NaOH溶液反应HCO3Ca2OHCaCO3H2O8下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应B物质元素的化合价越高,其氧化性越强C某元素从化合态变成游离态,该元素不一定被还原D金属元素被还原时,一定生成金属单质9重金属是指相对原子质量大于55的金属,重金属离子具有毒性。实验室有甲、乙两种均含重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2。如将甲、乙废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能会有的离子是()ACu2和SO42-BK和SO42-CCu2和ClDAg和NO310在同温同压下,7g气体A所占的体积和8g O2所占的体积相同,则气体A可能是( )AH2BCOCCO2DSO211硫代硫酸铵NH42S2O3是种受热易分解的盐,下列各组对硫代硫酸铵受热分解产物的判断,可能符合事实的是( )NH42SO3SNH3H2SH2O SO3N2H2O SO2NH3SH2O H2SNH3H2OA B C D12淀粉溶液是一种胶体,且遇碘单质变蓝。现将淀粉和Na2SO4的稀溶液混合,装在半透膜袋中,再浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,一段时间后,以下实验能证明半透膜完好无损的是( )A取少量半透膜内溶液于试管,滴入BaCl2溶液后不产生白色沉淀B取少量半透膜内溶液于试管,滴入碘水后变蓝C取少量烧杯中溶液于试管,滴入BaCl2溶液后产生白色沉淀D取少量烧杯中溶液于试管,滴入碘水后不变蓝13把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式未配平。下列说法正确的是( )A该反应可能在酸性条件下进行 B生成物微粒只有S2-、H2OC氧化产物与还原产物的物质的量之比为21 D0.3mol S参加反应时,转移的电子数为0.4NA14已知常温下,在溶液中能发生如下反应16H10Z2XO4 2X25Z28H2O;2A2B2 2A32B 2BZ2 B22Z。由此推断下列说法错误的是( )A氧化性XO4Z2B2A3 BB元素在中被还原,在中被氧化C反应2A32Z Z22A2可以进行 D将NaXO4溶液滴入含B和Z的混合溶液中,B优先被氧化15下列关于反应2FeS6H2SO4浓Fe2SO433SO22S3H2O的说法正确的是( )A该反应体现了硫酸的还原性、酸性B还原剂与氧化剂的物质的量之比为26C每产生3.2g S,转移电子数为0.2NAD被氧化和被还原的硫元素质量之比为2316Cu2S与一定浓度的HNO3溶液反应,生成CuNO32、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中nNO2nNO11时,下列说法错误的是( )A反应中Cu2S作还原剂B参加反应的nCu2SnHNO315C1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移D产物中nCuNO32nCuSO411二、填空题(共52分)17(14分)现有下列十种物质NaHCO3;C2H5OH;Cu;H2O;石灰乳;CO;BaOH2;盐酸;H2CO3;浓硝酸。(1)属于电解质的是 (填写序号),属于非电解质的是 (填写序号)。(2)在水溶液中的电离方程式为 。(3)与反应的离子方程式为 。(4)向的溶液中滴加的溶液至Ba2恰好完全沉淀,离子方程式为 。(5)与反应的离子方程式如下,请配平方程式(在中填入系数,在横线上写上缺少的物质),并用“单线桥”标出电子转移的方向与数目。 Cu NO3 Cu2 NO2 18(12分)(1)黑火药爆炸时发生反应2KNO3S3CK2SN23CO2,其中被还原的元素是 ,被氧化的元素是 。(2)在反应MnO24HCl(浓)MnCl2C122H2O中,当有0.2 mol电子转移时,产生氯气的体积(标准状况)是 ;被氧化的HCl的物质的量为 。(3)在一定条件下,RO3n和I发生反应的离子方程式如下RO3n6I6HR3I23H2O。该反应中还原剂为 ,RO3n中R元素的化合价是_。19(14分)常温下,在474.8g水中溶解25.2g草酸晶体H2C2O42H2O,相对分子质量为126,得到一份草酸浓溶液,该溶液密度为2.0g/cm3。(1)以上过程得到的草酸浓溶液的物质的量浓度为 mol/L。(2)现需用上述浓溶液配制0.1mol/L的草酸溶液450mL。实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、量筒、 。应量取浓溶液的体积为 mL。下列情况中,会导致配制的0.1mol/L的草酸溶液浓度偏高的有 (填字母)。A配制浓溶液所使用的草酸晶体失去部分结晶水B使用“左码右物”的方法称量草酸晶体C容量瓶未经干燥就使用D量取浓溶液时仰视刻度线(3)H2C2O42H2O受热易分解,分解产物均为氧化物,其中一种产物能使澄清石灰水变浑浊,请写出H2C2O42H2O受热分解的化学方程式 。(4)用移液管量取1000 mL酸性K2Cr2O7溶液,恰好与20.00mL 0.1mol/L的草酸溶液反应,还原产物为Cr3,氧化产物为CO2。在此实验中,草酸体现 性;此酸性K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 mol/L(保留小数点后2位)。20(12分)高锰酸钾KMnO4是中学化学中常用的强氧化剂,实验室中可通过以下两步反应制得KMnO4MnO2熔融氧化3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl 3H2O;K2MnO4歧化 K2MnO4 CO2 KMnO4 MnO2 K2CO3。已知K2MnO4溶液呈绿色,KMnO4溶液呈紫红色,二者都具有强氧化性。请回答下列问题(1)反应中的氧化剂是 。(2)配平反应 K2MnO4 CO2 KMnO4 MnO2 K2CO3。该反应中氧化产物是 ,每消耗11.2L(标准状况)CO2,转移电子数目为 。(3)下列方法或操作最能表明K2MnO4已歧化完全的一项是 (填字母)。A通过观察溶液颜色变化,由绿色变成紫红色B取上层清液少许于试管中,继续通入CO2,无沉淀产生C取上层清液少许于试管中,加入还原性较强的FeSO4溶液,溶液紫红色褪去(4)在稀硫酸中,MnO4和H2O2能发生氧化还原反应,MnO4被还原为Mn2,并有氧气放出,请写出该氧化还原反应的离子方程式 。实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后,H2O2仍能发生反应并快速放出气体。其可能的原因是 。高一月考(三)化学试题参考答案1-5 CDACB 6-10 CDCAB 11-16 CDDCDB17(共14分,(5)的配平与单线桥各2分,其余2分)(1);(2)H2CO3 HHCO3 、HCO3HCO32- (3)CaOH22H Ca22H2O(4)Ba2HCO3OH BaCO3H2O(5)1Cu 2NO3 4H 1Cu2 2NO2 2H2O 2e-
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