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中原名校2020-2021学年上期第四次精英联赛高三理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量:HI C 12 O 16 Ni 59一、选择题(本题共7个小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)7文物是历史的“活化石”,是传承文化最好的物质载体。下列对相关文物的化学解读错误的是8拉坦前列素(R)具有良好的降眼压效果,键线式如图所示。下列有关R的说法正确的是AR可以发生催化氧化生成醛 BR的水解产物之一是正丙醇CR能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 D1 mol R最多能消耗4 mol NaOH9NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A18 g葡萄糖和果糖的混合物中所含羟基数为0. 5NA B1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液所含阴离子数小于0.5NA C反应3Br2 +8NH3=N2 +6NH4Br中,每生成l mol N2转移电子数为24NA D1 mol K2S与K2S2的混合物中含离子总数大于3NA10.某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质,实验装置如图所示。 下列说法不正确的是 A装置中用Cu片代替Na2SO3也能达到实验目的 B装置中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替 C装置中出现浑浊,说明SO2具有氧化性 D装置的作用是吸收SO2,防止发生倒吸和污染环境11.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y的简单阳离子与氖原子的电子层结构相同,X的同素异形体有多种,其中一种是自然界最硬的物质。常温常压下,R单质的密度最小。R、X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数。下列推断一定错误的是 A原子半径:YZRBY位于第三周期A族 CYnZ-定是离子化合物 DX的氢化物能使溴水褪色12.以多硫化钠(Na2Sx,x=24)、溴化钠(NaBr)水溶液为电解液的蓄电池工作原理:简易装置如图所示。 下列说法正确的是 A充电时,电极X为阴极,发生还原反应 B放电时,电子由电极Y经阳离子交换膜流向电极X c放电时,电极Y反应为 D充电时,转移xmol电子有xmol Na+由交换膜右侧向左侧迁移13.常温下,向10mL 0.1 mol/LNaX溶液和10 mL 0.1 mol/LNa2Y溶液分别滴加 0.1 mol/LAgNO3溶液。滴加过程中pMpM=-lgc(X-)或- lgc(Y2-)与所加溶液体 积之间的关系如图所示(提示:不考虑NaX和Na2Y水解,AgX为白色难溶物,Ag2Y为红棕色难溶物)。 下列说法错误的是 AKsp(AgX)的数量级为10-10 Bm、p、w点所在溶液中c(Ag+):mwp C若将c(NaX)改为0.2 mol/L,则m点可平移至n点 D用AgNO3标准溶液滴定NaX溶液时,可用Na2Y溶液做指示剂26.(14分)镍是一种常用的有机合成催化剂。某工厂以含镍废料(主要成分含NO,还含少量Fe3O4、SiO2、CaO和Al2O3等)原料制备镍的流程如下:回答下列问题:(1)“酸浸”选30%硫酸,滤渣1的主要成分是 (填化学式)。(2)“氧化”过程中加入NaClO或H2O2,发现达到等量氧化效率,实际用量m(H2O2)m( NaClO),可能的原因是_,(3)“滤渣2”经一系列操作可获得AIC13.6H2O,将AICl3.6H2O和SOCl2共热可得到无水 AlCl3,写出总反应的化学方程式_。(4)“调pH”的合适试剂是_(填字母序号)。 a. NaOH b.NiO c.NH3.H2O d.Ni(OH)2(5)检验滤液2是否含Fe3+的简易方法: 。(6)“还原”过程使用试剂为NaOH和N2H4,氧化产物为N2。N2H4的电子式为_; 还原过程中发生反应的离子方程式为_ 。(7)测定镍样品纯度:取mg镍样品完全溶于稀硫酸中,加入V1 mL c molL-l的EDTA溶液,使Ni2+完全络合,煮沸,加入6滴PAN作指示剂,趁热用c molL-I CuSO4溶液滴定过量的EDTA,当滴定至溶液呈紫红色时,到达滴定终点,消耗CuSO4溶液为V2 mL(假设杂质不参与反应)。该镍样品纯度为_%。 已知滴定反应:Ni2+ EDTA =EDTA-Ni2+,Cu2+EDTA =EDTA-Cu2+。 如果滴定管没有用待装溶液润洗,测定结果_(填“偏高”偏低”或“无影响”)。27.(14分)K2FeO4是一种绿色多功能饮用水处理剂。实验一:制备高铁酸钾。装置如图l所示。(l)B中所盛试剂的名称是 ;装置C中“冷水浴”的作用是 (2)写出A中发生反应的化学方程式 。(3)写出C中发生反应的离子方程式 。(4)实验完毕后,用结晶法分离C中产品,蒸发浓缩、降温结晶、过滤、75%酒精洗涤、干燥。用75%酒精洗涤的优点是_。实验二:探究K2FeO4的氧化性。(5)取少量实验一得到的高铁酸钾产品于试管中,滴加浓盐酸,产生使湿润KI淀粉试纸变蓝 色的气体,仅根据本实验不能说明K2 FeO4能氧化HCl,其原因是_。(6)为了比较K2FeO4和KMriO4的氧化性相对强弱,他们设计如下两种方案: 上述方案_(填“甲”或“乙”)能证明氧化性K2 FeO4KMnO4,右烧杯中发生反 应的离子方程式为 。28.(15分)CH3 OH是一种清洁能源和重要化工原料。(1) CH3OH(l)的燃烧热为727 kJmol-l。表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。(2)甲醇脱氢法制备甲醛,已知几个热化学方程式如下: CH3OH(l) =HCHO(g)+H2(g) H1 CH3OH( g)=CO(g)+2H2(g) H2 CH3OH(l)=CO(g)+2H2(g) H3 CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H= (用含H1、H2、H3的式子表示)。(3)在恒温恒容条件下,起始只投料甲醇发生反应CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g),达到平 衡的标志有 (填字母序号)。A. 保持不变 BCH3OH的消耗速率等于HCHO的生成速率 C容器内气体的总压强保持不变 D容器内气体的密度保持不变(4)在恒温恒容条件下,在容积相同的甲、乙两个密闭容器中按下列方式投料(a、c均大于零): 已知甲容器达到平衡时气体总压强是起始压强的1.6倍,为了使乙容器中反应保持向逆 向进行,达到平衡时与甲容器中同组分体积分数相等,则c的取值范围为 。(5)向恒容密闭容器中充人一定量的CH3OH(g),发生反应CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g), 反应过程中能量变化如图l所示。平衡时甲醇的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。由图1知,该反应的活化能为 。相同温度下,增大压强,CH3OH体积分数增大的原因是 温度T1、T2、T3由高到低的顺序为_。M点的压强为2.5 MPa,则T2温度下,该反应的平衡常数Kp= MPa(用平衡 分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。35.化学选修3:物质结构与性质(15分) 过渡元素是制造催化剂和合金的重要元素。回答下列问题:(1)第四周期中未成对电子数最多的元素的基态原子价层电子排布图为 (2) 可增强胰岛素降血糖的作用。 C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_, 其中N原子杂化类型为_。(3)羰基镍常作催化剂,其熔点为-25,沸点为43。如图所示。1mol Ni(CO)4含 mol键;配体CO中配位原子是C,而不是O,可能的原因是_,Ni(CO)4中CO的三键键长大于游离态CO的三键键长,可能原因是 (4)氮化钛(TiN)具有典型的氯化钠晶胞结构(如图),某碳氮化钛化合物的结构是碳原子取代氮化钛晶胞顶点上的氮原子,则此化合物中Ti、N、C原子个数之比为 。(5)Zn(NH3)2(H2O)22+的空间构型只有一种,则 Zn(NH3)4 2+的空间构型是 (填“正四面体形”或“正方形”),NH3的VSEPR模型(价层电子对互斥理论模型)是 。(6)经X射线分析鉴定,钛酸钡的晶胞结构如图所示(Ti4+、Ba2+均与O2-相接触)。已知晶胞边长为apm,O2-的半径为b pm,则Ti4+、Ba2+的半径分别为_ pm、 pm。36.化学选修5:有机化学基础(15分)M是合成某降压药的前体,其合成路线如下:(1)A中官能团的名称是 。(2)吡啶是一种有机碱,其作用是 (3)D-M的反应类型是 ;E的结构简式为_。(4)写出RA的化学方程式_。(5)在R的同分异构体中,苯环上有2个取代基,能与NaHCO3反应生成CO2的结构有 种(不考虑立体异构),其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积比为1:1:2:2:6的结构简式为 。(6)以乙酸、乙二醇和甘氨酸(H2NCH2COOH)为原料合成聚酯类高分子材料,设计合成路线:
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