www.ks5u.com20202021学年度高中毕业班第二次调研考试 化 学 试 题 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Mg:24 S:32 Ce:140第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应不是化学变化B用食醋除去水壶内的水垢C小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D过氧乙酸、“84”消毒液、医用酒精等均是利用其强氧化性，作为杀菌消毒剂2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A0.24g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NAB等物质的量的P4与CO2所含共价键数目之比为31C3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NAD1mol Na2O2与SO2完全反应，转移电子数为2NA3用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )图甲 图乙 图丙 图丁A用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C图甲装置配制100mL 1molL1的硫酸D用图丁装置除去氯气中的氯化氢4下列离子方程式书写正确的是( )A氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2OB向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2MnO+5SO+6H+=2Mn2+5SO+3H2OCAg(NH3)2OH与足量盐酸反应生成AgCl：Ag(NH3)2+OH+3H+Cl=AgCl+2NH+H2OD稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3Fe3+2NO+4H2O5已知室温时，0.1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（ ）A该溶液的pH=3B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由 HA 电离出的约为水电离出的 的105倍6下列事实能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )序号事实推论At时，Br2+H22HBr K=5.6107I2+H22HI K=43非金属性：BrIBMg、Al分别与NaOH溶液反应，Al可以换H2金属性：AlMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：SCDNa与AlCl3溶液反应有白色沉淀生成金属性：NaAl7MnSO4H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是( )A装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C装置III用于吸收未反应的SO2D用装置II反应后的溶液制备MnSO4H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程8用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的：试液气体试纸变蓝C检验试液中的I：试液黄色溶液深黄色溶液D检验试液中的Fe2：试液无明显现象红色溶液9理论研究表明，在101kPa和298K下，HCNHNC异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )AHCN比HNC稳定B该异构化反应的H=-59.3kJmol-1C使用催化剂，不能改变反应的反应热D升高温度，该反应正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度10W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说法不正确的是( ) A气态氢化物的稳定性：WYB原子半径：XZYWC该物质中含离子键和共价键DZ有多种单质，且硬度都很大11天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )A该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B脱硫过程O2间接氧化H2SC亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐12用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示：下列说法错误的是（ ）A物质A可选用盐酸BI中加H2O2的目的是溶解铜并将Fe2+氧化为Fe3+C长时间煮沸中悬浊液的目的是充分聚沉Fe(OH)3D“系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤13科学美国人评出的2016年十大创新科技之一的碳呼吸电池，电池原理如下图所示，已知草酸铝Al2(C2O4)3难溶于水，则下列说法正确的是（ ）A该装置将电能转变为化学能B正极的电极反应为C2O42-2e- 2CO2C每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 电子流过负载D随着反应的进行草酸盐浓度不断减小14一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是( )A生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)B化学平衡常数：KNKMC当温度高于250时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.715大气层中臭氧的形成和消除主要反应为：2O3（g）3O2（g）H0若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是（）A单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为3：2时，反应达到平衡B其他条件不变，使用催化剂，反应的平衡常数不变C平衡时，其他条件不变，升高温度，v（正）减小，v（逆）增大D平衡时，其他条件不变，通入惰性气体，O3转化率减小16下列有关说法正确的是( )A反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B0.1molL-1氨水加水稀释后，溶液中的值减小C用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更小D精炼铜时，两电极经过电量相等，其质量改变量也相同第II卷（非选择题）二、选择题（52分。共4小题）17亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置：已知：（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH3OH）可将NaClO3还原为ClO2。（2）ClO2沸点为9.9，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。（3）饱和NaClO2溶液在温度低于38时析出晶体NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体NaClO2，高于60时分解生成NaClO3和NaCl。回答下列问题：（1）实验过程中需要持续通入CO2的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是_。（2）装置A中，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）装置B中生成NaClO2的化学方程式是 。（4）从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是：a.控制在3860之间蒸发浓缩；b_；c用3860的热水洗涤；d在低于60oC的真空中蒸发，干燥。（5）装置C的作用为 。18二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_。(2)酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式_。(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。(4)生成Ce(OH)4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(5)取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000 molL-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。FeSO4溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。该产品中CeO2的质量分数为_。(6)CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程发生反应的化学方程式_。19(1)如图所示装置：若烧杯中溶液为稀硫酸，则正极反应为_。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极反应为_。将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，电池总反应为_。(2)我国科学家设计了一种锂离子电池，并用此电池来电解含有Na2SO3的工业废水，可获得硫酸等物质，该过程示意图如图： 锂离子电池工作时，a极发生_(填“氧化”或“还原”)反应，Li+移向_(填“a”或“b”)极。电解池中物质A的化学式是_，其中右侧交换膜的作用是_，写出d极的电极反应_。若电解池左侧溶液的体积为2L，其浓度由2mol/L变为4mol/L时，理论上电路中通过的电子是_mol。20甲醚(CH3OCH3)是一种重要的新型能源，用CO和H2合成甲醚的有关反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1-99 kJmol-1；2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2-24 kJmol-1；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H341 kJmol-1。回答下列问题：(1)3CO(g)+3H2(g)CO2(g)+CH3OCH3(g)H_kJmol-1。(2)下列措施能提高反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)中CO平衡转化率的有_(填序号)。 A使用高效催化剂 B增加H2O(g)的浓度 C增大压强 D升高温度(3)下列叙述中能说明反应3CO(g)+3H2(g)CO2(g)+CH3OCH3(g)处于平衡状态的是_(填序号)。A生成3 mol HH键的同时生成6 mol CH键B混合气体的总物质的量不变C正逆反应速率相等，且都等于零D二氧化碳和甲醚的物质的量相等(4)如图为反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1-99 kJmol-1达到平衡后，在t1、t