最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库河南省光山县二高 2016 届高考化学二轮复习考点加餐训练（有解析）：原子结构与元素周期律1下列描述的元素中，一定属于主族元素的有A、元素的原子最外层电子个数为 2 B、元素的原子最外层电子个数为 6C、位于元素周期表中A 族右边的元素 D、阴离子 中 R 元素【答案】列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是( ) 氧化性比 氧化性强 常温下氯气是气态而硫是固态 盐酸酸性比氢硫酸强 定 被 化成硫 子中氯显 1 价 氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 应生成 与 应生成 B C D【答案】C【解析】试题解析：比较非金属性强弱，应用最高价氧化物对应的水化物的酸性，是氯的最高价含氧酸不能用于比较，故错误；物理性质不能用于比较化学性质，故错误；比较非金属性强弱不能用氢化物的酸性故选 C。考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律3现代科技将 20984于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A41 B84 C125 D209【答案】A【解析】试题解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，质子数等于核外电子数，所以该原子核内中子数与核外电子数之差 20941，答案选 A。考点：原子的组成及表示方法4下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中 M 的原子序数为 37 的是【答案】B【解析】试题分析：A、根据元素周期表可以知道 M 为 38，不选 A；B、M 为 37，选 B；C、M 的正上方的元素的原子序数为 27，所以 M 的原子序数为 45，不选 C；D、M 的原子序数为 36，不选 D。考点：元素周期表。5下列各组物质的性质比较正确的是()A碱性： B. 酸性：中教学资料尽在金锄头文库C还原性： I D稳定性：H 2O 案】A【解析】金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，A 正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，B 中非金属性是 P，所以 B 不正确。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，C 中非金属性是 I，C 不正确。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，OS,D 不正确，答案选 A。6科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为 114 的元素位于第七周期第A 族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的预测正确的是（ ）A类铅元素原子的最外层电子数为 6B其常见价态为2、3、4C它的金属性比铅强D它的原子半径比铅小【答案】C【解析】114 号元素位于第A 族，最外层电子数应该是 4 个，A 项错；C、b 的常见正价有2、4 价，没有3 价，B 项错；同主族元素的金属性由上至下逐渐增强，C 项正确；该元素的电子层数比 ，原子半径比 ，D 项错。7X、Y、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是AX 的非金属性比 Y 的强BY 的原子半径比 Z 的原子半径大CZ 的最高价氧化物的水化物为强酸DW 的单质可与 Y 的氢化物生成两种强酸【答案】C【解析】试题分析：若 Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍，则 Y 核外电子排布是 2、6，该元素是 据元素在周期表中相对位置，可确定 X 是 N 元素，Z 是 S 元素，W 是 素。A同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以 X 的非金属性比 Y 的弱，错误。B同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以 Y 的原子半径比 Z 的原子半径小，错误。CZ 的最高价氧化物的水化物是 确。DW 的单质可与 Y 的氢化物发生反应：2O=强酸，而 弱酸，错误。考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。8 有 和 两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是() 。Ab a nm Bab n电荷数 YX D质子数 YX【答案】C【解析】因为两种离子的电子层结构相同，其核外电子数相同，且阴离子的核电荷数(或质子数) 小于阳离子的核电荷数(或质子数 )。由此可知：anb mabmn，A 、B 选项不正确；a b，C 正确， D 不正确。9下表中元素均为中学化学常见短周期元素根据表中信息，下列说法不正确的是元素代号 X Y Z W 中教学资料尽在金锄头文库原子半径/1 2+6 +72AX 和 W 形成的化合物是共价化合物B常温下单质与水反应速率 X 大于 高价氧化物对应水化物酸性 W 大于 和 Y 的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物【答案】A【解析】试题分析：短周期元素，Y、Z 都有，处于A 族，Z 有+6 价，其原子半径较大，则 Y 为氧元素、Z 为硫元素；W 有+7、，则 W 为 素；N 为+2 价，原子半径等于硫原子，则 N 为 素；X 为+1 价，处于A 族，原子半径大于 素，则 X 为 X 与 W 形成的化合物为 于离子化合物，故 A 错误；B活泼性大于 常温下单质与水反应速率：g，故 非金属性 ，故酸性 2 C 正确；D钠在氧气中燃烧生成 D 正确；故选 A考点：考查性质结构位置关系应用10元素氟位于周期表右上角，下列对元素氟的相关叙述正确的是A还原性：F B酸性：半径：确；C、化合物 有共价键，离子化合物，含有离子键，化学键类型相同，正确；D、氢氧化钠和氢氧化铝能发生反应生成偏铝酸钠和水，错误，答案选 点：考查元素的推断，元素化合物性质应用13将甲、乙两种金属的性质相比较，已知甲跟水反应比乙跟水反应剧烈；甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。能说明甲的金属性比乙强的是()A B C D【答案】A【解析】试题分析：金属性即金属的还原性，金属的还原性越强，则金属在反应时越易失去电子。而中的表述指的是甲原子的氧化性，则甲原子不属于金属原子，不符合要求。中两种金属作电极，一般是较活泼的金属作负极，但也要具体问题具体分析，如 泼，l、液组成原电池时，负极。考点：本题考查了运用原电池的工作原理判断物质的活泼性。14X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若 X 原子的最外层电子数比其次外层电子数多 3 个，下列说法不正确的是A原子半径：ZX高价氧化物对应水化物的酸性：Z 的单质是制取盐酸的原料之一 DX、W 的氢化物相遇会产生白烟【答案】B【解析】试题分析：X 原子的最外层电子数比其次外层电子数多 3 个，说明 X 最外层为 5 个电子，是氮元素，所以 Z 为 P 元素，Y 为 O 元素，W 为 素。A、根据元素周期律的原子半径的递变规律，电子层数越多半径越大，核电荷数越少半径越大，所以原子半径：ZXY，正确；B、元素的非金属性WZ，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW,错误；C、氯气是制取盐酸的原料之一，正确；D、氨气与氯化氢相遇会产生白烟，正确，答案选 B。考点：考查元素周期表、元素周期律、原子结构的结合应用15新一代高效净水剂，它由 X、Y、Z、W、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子是所有原子中半径最小的，Y、R 同主族，Z、W、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 是常见的金属，电子层数等于主族序数，W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是AZ 与 Y 形成的化合物可作为耐高温材料B能与碱反应，但不能与任何酸反应C原子半径按 X、Y、Z、R、W 的顺序依次增大最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库D熔沸点：X 2RX 2Y【答案】A【解析】试题分析：X、Y、Z、W、R 五种短周期元素，原子序数依次增大，X 原子是所有原子中半径最小的，则 X 为 H 元素，Y 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，则 Y 有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故 Y 为 O 元素，Y、R 同主族，故 R 为 S 元素，Z、W、R 同周期，都处于第三周期，Z 是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，Z 为 素，W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，i 元素，则 AZ 与 Y 形成的化合物为氧化铝，熔点很高，可作为耐高温材料，A 正确；B二氧化硅能与碱反应，能与氢氟酸反应，B 错误；CH 原子半径最小，同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：HOSl，C 错误；D水分子之间存在氢键，而 子之间没有氢键，故 沸点比 ，D 错误，答案选 A。考点：考查位置、结构和性质关系的应用16 X、Y、Z、T 为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数YZXT，则（1）元素符号 X Y Z T ；（2）写出 X 的最高价氧化物对应水化物与 Z 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ；（3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为【答案】 （1） （每空 1 分）X Y C Z N T ；（2） （2 分）_ H +_+_= 3） （2 分）H 2解析】试题分析：（1）元素 X 为+1 价，且为原子序数最大，所以为钠，其他元素依次为碳、氮、氟。（2）X 的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，Z 的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者反应生成硝酸钠和水，离子方程式为 H+ 3）X 对应的物质为 强碱，Y 对应的物质是 弱酸，Z 对应的物质为