优质文档_高三化学第一学期期末统一考试试卷（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-高三化学第一学期期末统一考试试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至10页。满分150分。考试时间120分钟。可能用到的原子量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Ag107Cl 35.5Cu 64Ca 40第卷（选择题，共70分）注意事项： 1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、第卷共20小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。3、考试结束后，将答题卡交回。一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)1下列关于原子的几种描述中，_的是A18O与19F具有相同的中子数 B12C与13C具有相同的质量数C16O与17O具有相同的电子数 D15N与14N具有相同的质子数2某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸。下列说法_的是ACN可以和稀硫酸反应生成HCN BCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F还原DHCN的电子式为 阿佛加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是A标准状况下，2.24L苯中约含有3.6121023 个碳原子B常温常压下，氧气和臭氧的混和物16g中约含有6.021023 个原子C25时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中约含6.021023个氢氧根离子D0.5molCH4中约含有3.011023个电子 4铊（T1）是某超导材料的组织元素之一，与铝同族，位于第6周期。T13+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推断正确的是 ATl+的最外层有1个电子BTl3+的氧化性比Al3+弱 CTl能形成+3价和+1的化合物DTl+的还原性比Ag强5下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：制备Fe (OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时测量温度所用的温度计；用乙醇制备乙烯时所用的温度计；用水吸收氨气时的导气管；向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸。A BCD6下列说法或表示正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H119kJmol，可知金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H573kJ/mol，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于573kJD在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8kJmol7在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3。铜粉可溶解的是 A B. C.D. 8目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是 A. 该晶体属分子晶体 B.该分子内原子间都以极性共价键相连接C. 该物质是一种新化合物 D.该物质的相对分子质量为24009.下列说法一定正确的是 A位于短周期的x元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价XYBPH=2盐酸和醋酸溶液各10ml，分别加水稀释到1L，所得溶液的PH 较小的是醋酸C二氧化硅晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键D在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子10纽扣电池的电极反应为：Zn2OHZnOH2O2e； Ag2OH2O2e2Ag2OH 。下列说法中，正确的是 AAg2O发生了氧化反应BZn是正极，Ag2O是负极C电池放电时，电解质溶液的pH值基本不变D电池放电时，溶液中OH 向正极移动，H向负极移动 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有_选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）11为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是 不纯物 除杂试剂 除杂方法 A 苯(苯酚) 溴水 分液 B C17H35COONa(甘油) 食盐 过滤 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液 D 溴苯(Br2) 乙烯 分液 12经X射线研究证明,PC15在固体状态时,由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成,下列关于 PC15的推断错误的是 APC15固体是离子晶体 BPCl5晶体由PCl4+ 和PCl6 构成,且离子数目之比为1:1CPC15晶体由PCl32+ 和PC172 构成,且离子数目之比为1:1 DPC15晶体具有良好的导电性 13下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2+ HCO3 + OH= CaCO3 ¯ + H2OB碳酸钠溶液与醋酸反应CO32-+ 2H+ = CO2+ H2OCCa (ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2+ 2ClO + H2O + SO2= CaSO3 ¯ + 2HClOD用碳棒作电极电解氯化钾饱和溶液2Cl + 2H2O2OH + Cl2­ + H2­ 14某空气污染监测仪是根据SO2与Br2、H2O的定量反应来测定空气中SO2含量的。上述反应的溴，来自一个装有酸性(H2SO4)KBr溶液的电解槽阳极上的产物，电解槽的阳极室和阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO2含量时，空气(经过除尘)以一定的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子的物质的量，此时保持溴浓度恒定并恰好与SO2完全反应(空气中不含其它与溴反应的杂质)。那么在此监测过程中发生的主要反应的离子方程式和电解槽中阳极上的电极反应式正确的一组是2Br 2e = Br24OH4e = O2+ 2H2O2H+2e =H2SO2 + Br2 + 2H2O =4H+ SO42+2Br2SO2 + O2 + 2H2O2SO42+ 4H+ A B C D15某混合气体可能含N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通过足量NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余。以下判断中，正确的是 A一定有N2和HCl，没有CO B一定有N2，CO和HCl中至少有一种C一定有N2、CO和HClD一定没有N2，CO和HCl中至少有一种16下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是 A滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4、Cl 、NO3BPH为14的溶液：S2、SO32、 S2O32、Na+C水电离出来的c(OH)10-13mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ca2+D滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、SO42、NO3、NH4+17第三周期元素x，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是 Ax元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸Bx的单质在固态时一定属于原子晶体Cx的单质一定是良好的半导体材料Dx元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应18在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（气）+2B（气）C（气）+3D（气）。现分别从两条途径建立平衡：. A、B的起始物质的量均为2mol.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C达平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率D达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/219“喷水溶液法”是日本科学家最近研制出的一种使沙漠变绿洲的技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30-50cm处形成一个厚0.50cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水作用，下列对聚丙烯酸酯的说法_的是 A它的单体的结构简式为CH2=CHCOOR B它在一定条件下能发生加成反应 C它在一定条件下能发生水解反应 D它具有固定熔沸点20将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是Ac (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) Bc (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）Cc (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc) Dc (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)第卷（非选择题，共80分）三、（本题包括3小题，共31分）21(10分)实验室中根据2SO2+O22SO3；H=-196.6 kJmol-1设计如图所示实验装置来制备SO3固体。请完成下列问题：（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）_。（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的