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优质文档_高三化学卤素一(氯及其化合物)(最新版)-Word文档,下载后可任意编辑和处理-第四章高三化学卤素一(氯及其化合物)学习目标:了解氯气的物理性质、用途;掌握氯气的化学性质、实验室制法。通过氯及其化合物实验分析,提高设计与评价实验的能力和语言表达能力。通过新情境试题的剖析,提高自学能力。疑难点拔:1、应掌握以下问题:(1)氯气的四个性质,即氯气与金属(氯气与变价金属反应,均使金属达到高价态)、非金属、还原性化合物、水或碱溶液反应。(2)氯气的两种制法即氧化剂法(如实验室制法)、电解法(如工业制法)。(3)盐酸的三种性质即酸性、氧化性、还原性。(4)氯化氢的两种制法即燃烧法(如工业制法)、复分解法(如实验室制法)。2、氯气与水反应实际上是可逆反应,因此氯水的成分较复杂。在考虑有关氯水参与的化学反应时要注意两点:(1)氯水成分较复杂性造成氯水性质的多样性,要能正确判断所加物质与氯水中哪些成分发生了反应(如下表):氯水的成分和性质 成分 表现的性质 反应实例 Cl2 (1)强氧化性 (2)氯水呈黄绿色 (3)加成反应 Cl2+Mg=MgCl2Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+H2SO3=H2SO4+2HCl Cl2+CH2=CH2CH2ClCH2Cl H+ 强酸性 2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O HClO (1)弱酸性 (2)强氧化性 HClO+OH-=ClO-+H2O 漂白、杀菌、消毒 Cl- 沉淀反应 Cl2+H2O+AgNO3=AgCl+HNO3+HClO (2)平衡移动的应用: 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用 可溶性氯化物 C(Cl-)增大 左移 a、用饱和食盐水除Cl2中的HCl b、用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 C(H+)和C(Cl-)增大 左移 次氯酸与浓盐酸反应制Cl2 NaOH C(H+)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca(OH)2 C(H+)减小 右移 制漂白粉 CaCO3 C(H+)减小 右移 制高浓度HClO溶液 光照 C(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配 典型例题分析:例1:写出下列物质与新制氯水反应的现象和化学方程式。紫色石蕊试液FeCl2溶液AgNO3溶液Na2CO3溶液SO2通入氯水中 镁粉_。例2:某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为13,则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为:A、215B、113 C、31D、41例3:1998年,我国长江流域和松化江流域都有发生了百年不遇的特大洪水。灾区人民的饮用水,必须用漂白粉等消毒药品消毒后才能饮用,以防止传染病发生,但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。请写出失效过程中发生反应的化学方程式。_。例4:已知:A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。(1)元素X是_,Z是_;(2)写出中反应的化学方程式_;(3)写出中反应的化学方程式_。例5:由于用氯气对饮用水消毒,会使水中的有机物发生氯代,生成有机含氯化合物,于人体有害,世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法,建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸,生产和使用时应尽量用稀有气体稀释,避免光照、震动或加热。(1)在ClO2分子中,所有原子是否都有满足最外层8电子的结构?_(填“是”或“否”)(2)欧州一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2,同时有Cl2生成,且Cl2体积为ClO2的一半。表示这一反应的化学方程式是_。(3)我国广泛采用将经干燥空气稀释所氯气,通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2,表示这一反应的化学方程式是_,和欧州的方法相比,我国这一方法的主要优点是_。(4)在酸性溶液中,用草酸钠(Na2C2O4)还原NaClO3也可制得ClO2,表示这一反应的离子方程式是_,此法的优点是_。课堂练习:1、自来水可以用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是:A、AgNO3 B、FeCl3 C、Na2SO3D、AlCl32、用自来水养金鱼时,通常先将自来水晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是:A、利用紫外线杀死水中的细菌B、提高水温,有利于金鱼生长C、增加水中氧气的含量D、促使水中的次氯酸分解3、下列说法正确的是:A、漂白粉的有效成分是氯酸钙 B、氯化氢在空气中呈白雾C、碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D、氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气4、甲、乙两瓶新制的氯水浓度均为0.1 mol/L ,如往甲瓶中加入适量的Na2CO3晶体,片刻后,甲、乙两瓶中HClO的物质的量浓度的关系是:A、甲乙 B、乙甲C、甲乙D、无法确定5、为了防止污染,下列各组物质不能同时倒入废液缸内的有:A、盐酸和碳酸钠溶液B、硫酸钾溶液和氯化钡溶液C、氯化钾溶液和氢碘酸D、高锰酸钾溶液和盐酸6、某同学在实验室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl2,在常温常压下,该同学可制得Cl2:A、2.24L B、0.2mol C、7.1g D、无法计算7、原子团SCN化合价为 1 价,在很多方面跟卤素原子相似,因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤素离子还原性强弱顺序为ClBrSCNI 。下列反应错误的是:A、(SCN)22BrBr22SCN B、(SCN)22OHSCNSCNOH2OC、4H2SCNMnO2Mn2(SCN)22H2O D、(SCN)22I2SCNI28、双球洗气管是一种多用途仪器,常用于除去杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸等实验操作;下图是用水吸收下列某气体时的情形,根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是:A、Cl2 B、HCl C、H2SD、CO29、2021年5月底6月初,各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道,在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断(这一判断的正确性有待证明):当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯,最可能的存在形式是_和_。当另一种具有_(性质)的液态洁污剂与之混合,可能发生如下反应而产生氯气(写出离子方程式):_。10、化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:(1)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是_,需用氧化剂的是_(填编号。(2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是_(填化学式)。(3)完成并配平步骤的化学方程式_Na2Cr2O7+_KI+_HCl_CrCl3+_NaCl+_KCl+_I2+_11、将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。进行此实验,所用的仪器及导管如下图。 编号 仪 器 及 导 管 (1个) (1个) 橡皮管 根据要求填写下列空白:(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是_。(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是_。(3)仪器的橡皮塞上应有_个孔,原因是_。(4)实验时,仪器中除观察到红光外还有_现象。(5)实验时仪器中制备Cl2和仪器中ClO与H2O2反应的离子方程式是:_。12、下图装置中,当浓HCl和重铬酸钾共热产生有色气体单质X,X经A、B两瓶后在C处与热的白色晶体反应,最后在D瓶有紫黑色晶体状物,回答下列问题:(1)制取X气体时,需要用到的玻璃仪器有_。(2)若K2Cr2O7,被还原成Cr3+,写出制取X的化学方程式_。(3)要得到纯净的X气体,A瓶盛放_,B瓶应盛放_。(4)C处的白色晶体是_,D瓶的紫黑色晶体是_,C处加热的目的是_。(5)E装置盛碱石灰的作用是_。13、已知氧化性Cl2Br2Fe3。往500毫升2.0摩/升的FeBr2溶液中通入a摩氯气,试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量,填入下表: a值的范围 氧化产物及其物质的量 0a1/2 1/2a3/2 a3/2 参考答案:】1、BD2、D3、B4、A 5、D6、D7、A 8.B9、Cl- 和ClO-酸性Cl-+ClO-+2H+=Cl2+ 2H2O 10、(1),(2)Cr(OH)3(3)1 6 14 2 2 6 3 711 、(1)(2) (3)两使 内外气流相同(4)气泡 (5)4H+ + 2Cl- + MnO2= Mn2+ + Cl2 + 2H2O12、(1)酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导管(2)K2Cr2O7+14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O(3)饱
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