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优质文档_高二年级化学上学期期末考试试题(最新版)-Word文档,下载后可任意编辑和处理-高二年级化学上学期期末考试试题化 学 试 题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间为90分钟。第卷(选择题 共50分)注意事项: 1答第卷前,考生必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A或B)涂写在答题卡上。考试结束时,将试题答题纸和答题卡一并交回。 2每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上以应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27一、选择题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,共50分。每小题_选项符合题意)1下列说法一定正确的是A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质C弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子D氯水能导电,所以也是电解质2、将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变大、pH变小、呈中性D. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性3在一定条件下,可逆反应 A(g)+ B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )A、B、C的分子数比为112A、B、C的浓度不再产生变化 单位时间生成n摩尔 A,同时增加2n摩尔 C平衡体系中的压强不再发生变化A B CD4现有100毫升3mol/L的NaOH溶液和100毫升1mol/L的氯化铝溶液:将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中;将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是 A现象相同,沉淀量不等 B现象相同,沉淀量也相等 C现象不同,沉淀量相等 D现象不同,沉淀量不等5、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是:亚硝酸钠溶液的PH大于7 用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗 HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1molL1HNO2溶液的PH=2.1 A、 B、C、D、625时,某NH4Cl溶液的pH4,下列说法正确的是溶液中c()c(),且c()c()1由水电离出的c()为1溶液中c()c()c()c()AB CD7.对于反应:2SO2+O22SO3(正反应为放热反应)下列判断正确的是A.2体积SO2和过量的O2反应,必定生成2体积SO3。B.其他条件不变,升高温度,平衡必定向右移动。C.平衡时,SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的两倍。D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍。8若溶液中由水电离产生的c(H+)=110 -13molL -1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A、Al3+、Na+、NO3、ClB、K+、Na+、Cl -、SO42-C、K+、Na+、Cl-、CO32-D、K+、I -、NO3-、Cl -9.下列离子方程式正确的是A.C12通入FeCl2溶液中:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1B.金属铝溶于盐酸中:2Al + 2OH 2AlO2+H2C.A1(NO3)3溶液中加入过量氨水:A13+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2OA碳酸钠溶液显碱性:CO32+2H2O H2CO3+2OH10.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水,下列说法正确的是( )A. 混和气体中不一定有CH4B.混和气体中一定有甲烷和乙烯C. 混和气体中一定没有乙烷 D.混和气体中一定有乙炔11、将Ba(OH)2溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中,当SO42- 全部转化为BaSO4沉淀时,铝元素的存在形式是A、Al3+ 和Al(OH)3B、Al (OH)3 C、AlO2D、Al(OH)3和AlO212向一定量的FeO、Fe、Fe3O4Fe2O3的混合物中加入200ml1molL-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml(标准状况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物,能得到铁的质量是 A、11.2g B、5.6g C、2.8gD、无法计算13如右图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)()A杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低D当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高14 25时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH7时,下列关系正确的是Ac(NH4)c(SO42)Bc(NH4)c(SO42)Cc(NH4)c(SO42)Dc(OH)c(SO42)c(H)(NH4)15、某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)B(g) C(g)D(g), 5分钟后达到平衡,各物质的平衡浓度的关系为:c(A)ac(B)=c(C) c(D)。此时若在温度不变的情况下将容器扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为:A.60B. 40C.24 D.4216、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较,下列说法中正确的是 A、电离程度:HCNHClO B、溶液的pH:HCNHClOC、与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HCNHClOD、酸根离子浓度: C(CN)C(ClO)17、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢18常温时,以下4种溶液pH最小的是A0.01mol L-1醋酸溶液B0.02mol L-1醋酸与0.02mol L-1NaOH溶液等体积混合液C0.03mol L-1醋酸与0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合液DpH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液19某有机物(如图)是甲烷被苯基取代的产物,下列说法不正确的是 分子式为C25H20此物质的属于苯的同系物 此物质的一氯代物只有一种。所有碳原子不在一个平面上此物质属于芳香烃AB C D20.下列操作最终没有沉淀的是:()A.NaAlO2溶液中通入过量CO2B. 饱和Na2SiO3溶液中通入过量CO2C. MgCl2溶液中加入过量NaOHD. 明矾溶液中加入过量NaOH21、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液pH大于7,下表中判断合理的是( ) 标号 HX YOH 溶液的体积关系 强酸 强碱 V(HX)V(YOH) 强酸 强碱 V(HX)V(YOH) 弱酸 弱碱 V(HX)V(YOH) 弱酸 强碱 V(HX)V(YOH) ABCD22、下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下,pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同D常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液为pH大23、我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4A13O26H2O4A1(OH)3,下列说法不正确的是A正极反应式为:O22H2O4e4OHB电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用24右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析_得出的结论是 AA是反应物 B前2 min A的分解速率为0.1 mol/(Lmin)C达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动D达平衡后,若增大压强,平衡向逆反应方向移动25.1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5 D.11.5第卷(非选择题,共50分)二、(本题包括4小题,共23分)26(8分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na) _c(CH3COO)(填“ ” 或“”或“烯类化合物 相对速率 (CH3)2CCHCH3 104 CH3CHCH2 203 CH2CH2 100 CH2CHBr 004 据表中数据,总结烯类化合物
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