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2014 届惠州市高考第一次调研考试理科综合化学部分全解全析【试卷整体分析】该套试卷,注重基础知识和基本技能的考查,能力要求低于 2013 年广东高考化学试题,主要考虑到这是 2014 届第一调考,相当于摸底考试,因而有较大的诊断性和向导性。具体而言,试题特点可简述如下:考点涵盖面较为宽广:对“双基” 的重视是不言而喻,能对第一轮复习起到很好的指导作用,例如选择题部分涉及知识点较多,但只关注广度,并未深究;四道大题也同样注重基础知识的考查,若基础不好拿高分比较困难。一些基础知识考查角度值得推崇:选择题第 9 题学生易错选 A;第 22 题易错选 CD;第 30 题第(1 ) (4) 、(6 )问 31 题第(4)问、第 32 题第(4 )问、第 33 题第(5)问等学生易出错。难度分布均匀:在理综试题中化学试题难度整体适中,而且学生是刚刚高二期末结束,不能难度过大,整体较为合理,考试结果化学均分:一批 80 分,二 A63,二 B55;一些不足之处:选择题较为粗糙,考点不均匀,例如第 11 题 A 项与第 23 题 D 项重复;非选择题原创性不好、部分知识点重复考吗,例如化学平衡、水溶液中离子平衡,部分内容尚未涉及,如热化学方程式相关的盖斯定律应用、化学计算偏少等。7下列说法正确的是( )A淀粉在人体内能水解成葡萄糖 B纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色C葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物 D凡含有食品添加剂的食物均不可食用8下列无色溶液中,离子能大量共存的是ACa 2+、H +、HCO 3-、C1 - BBa 2+、K +、OH 一 、NO 3- C Cu2+、Na +、MnO 4 一 、SO 42 一 DFe 3+、A1 3+、SCN 一 、HCO 39下列实验和结论不正确的是A明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B用丁达尔实验可以将 Al(OH)3 胶体和 NaCl 溶液区分C向 KI 溶液滴加氯水和 CCl4 振荡,静置后分层且下层显紫色 ,则氧化性:Cl 2I 2DAl(OH) 3 与稀 H2SO4、NaOH 溶液均能反应,说明 AI(OH)3 是两性氢氧化物10设 NA 是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A0.1mo1L -1MgCl2 溶液中含 C1 一 数为 0.2 NAB1 L 0.1m01 L-1Al C13 溶液中,Al 3+数为 0.1NAC标准状况下,224L 的 CCl4 中含 CCl4 分子数为 NAD1mol 铁与足量的 C12 反应,转移的电子数为 3NA11下列说法正确的是A常温下,中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸消耗 NaOH 的物质的量相同B纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C使用催化剂不但能加快反应速率,而且可以让不可能发生的反应发生D食品工业用 NaHCO3 作焙制糕点的膨松剂12短周期元素 X、Y、Z 中,其中 X、Y 位于同一主族,Y、Z 位于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍, Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1 个,下列比较正确的是A原子半径:XY B元素非金属性:XYC气态氢化物的稳定性:ZY D最高价氧化物水化物的酸性: ZY22下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象 结论A 向 NaCl 溶液先滴加少量 AgNO3 溶液,后滴加少量 NaI 溶液,先有白色沉淀,后变成黄色沉淀说明 Ksp(AgI)Fe3+D 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有 Ag+23下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下,Na 2CO3 溶液的 pH7B0.1mol/L Na2CO3 溶液在 35时碱性比 25强,说明该水解反应是是放热反应C常温下pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为:c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH 一 )D常温下,中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗 NaOH 的物质的量相同解,越稀越水解。 ”此外,本题 D 项与本卷第 11 题 A 项重复!30 ( 16 分)某塑化剂( DEHP)的结构简式为:其合成路线如下: CH3l2/I CH2llNaOH/I MCuO/I CHOCu(OH)2/IV COHN/H2SO4DEHP(1 ) DEHP 的分子式 ;(2 )反应 I 的类型 ,反应 IV 的产物中含氧官能团的名称 。(3 ) M,N 的结构简式分别为 M 、N 。(4 )反应 IV 的化学方程式 ;(5 )一定条件下,1mol 和足量的 H2 反应,最多可消耗 H2 mol。CHO(6 )分子式为 C8H6Cl4 的一种同分异构体可以通过类似:的反应得到 ,请写出该同分异构体的结构简-CllH2O/-C-H_2OC CHO式: 。(3 ) (2 分) CH3CH2CH2OH(2 分) CH2OHCH2OH31 ( 16 分)碳及其化合物有广泛的用途。(1 )在电化学中,常用碳作电极:在酸性锌锰干电池中,碳棒作 极。若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时,碳棒作 极,反应的离子方程式 。(2 )将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气:C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol,达到平衡后,体积不变时,能提高 H2O 的平衡转化率的措施是 。A升高温度 B增加碳的用量C加入催化剂 D用 CO 吸收剂除去 CO(3 )将一定量的 CO(g)和 H2O(g)通过某恒容的密闭容器中,发生反应:CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)得到如下数据:起始浓度 mol/L 平衡浓度 mol/L温度/CO(g) H2O(g) H2(g)900 2.0 0.8 0.4通过计算,该反应的平衡常数为: 。(4 )工业上把水煤气中的混合气体处理后,获得较纯的 H2 用于合成氨:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4kJ/mol 某同学在不同实验条件下模拟一 定 条 件 下 化工生产进行实验,N 2 浓度随时间变化如图:与实验 I 比较,实验 II 改变的条件为: 。实验 III 比实验 I 的温度要高,其它条件相同,请在下图画出实验 I 和实验 III 中NH3 浓度随时间变化的示意图。已知:水浸后溶液中存在 Na2CrO4、NaAlO 2也可表示为 NaAl(OH)4、Na 2ZnO2 等物质。(1 )水浸后回收 Cu、Ni 时的操作是 。水浸后的溶液呈 性(“酸” 、 “碱”、 “中 ”)(2 )完成氧化焙烧过程中生成 Na2CrO4 的化学方程式Cr(OH)3 + Na2CO3 + O2 Na2CrO4 + CO2 + H2O(3 )滤渣 II 的主要成分有 Zn(OH)2、 。(4 )已知:除去滤渣 II 后,溶液中存在如下反应:CrO 42+ 2H+ Cr2O72+ 高温 H2O;Na 2Cr2O7、Na 2CrO4 在不同温度下的溶解度如下表化学式 20 60 100Na2SO4 19.5 45.3 42.5Na2Cr2O7 183 269 415Na2CrO4 84 115 126“系列操作” 中为:继续加入 H2SO4 , 冷却结晶,过滤。继续加入 H2SO4 目的是_。(5 )工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na 2CrO4)加入适量 H2SO4,用石墨做电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式 。33 ( 16 分)工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图:( 1) 碘 元 素 位 于 周 期 表 中 第 周 期 , 第 族 ;( 2) 反 应 的 化 学 方 程 式 ;( 3) 判 断 反 应 中 碘 是 否 已 完 全 反 应 的 操 作 是 ;( 4) 将 滤 液 在 低 温 下 分 离 出 NaI样 品 的 过 程 中 , 要 防 止 NaI被 氧 化 , 采 取 的 措 施 最好 是 ;(5 )某同推测步骤中得到的白色晶体是 NaI、NaIO 3和NaOH的混合物,设计如下方案进行检验,实验结果表明其推测正确。已知:IO 3-十5I -+6H+=3I2+3H2O;NaIO 3水溶液呈中性。限 选 试 剂 : lmol LH2SO4, 2mol LHNO3、 淀 粉 溶 液 、 酚 酞 试 液 、 石 蕊 试 液 、 蒸 馏水 。 其 它 仪 器 和 用 品 自 选 。实验方案 实验现象 结论将白色晶体溶于水,并滴2滴淀粉溶液得到无色溶液取少量溶液液于试管 A 中,.溶液显蓝色 溶液中含 IO3 一另取少量溶液液于试管 B 中,. 溶液中含大量0H 一要得到更纯的NaI,还需进一步的操作是 (填操作名称)
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