佳木斯一中20202021学年度第一学期第二学段高 二 化 学 试 题（时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ag108 Pb207I卷（选择题共60分）一、 选择题(共12题，每题2分，每题只有一个答案符合题意，共24分)1格物粗谈果品记载“红柿摘下未熟，毎篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。按照现代科技观点，该文中的“气”是指( )A甲烷B乙烯C甲醛D乙炔2.下列电解质的电离方程式正确的是( )ANaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na+H+COBAgCl电离方程式：AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq)CNaHSO4的水溶液：NaHSO4=Na+H+SODH2S的水溶液：H2S2H+S2-3化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是( )A生理盐水可用作新冠肺炎的消毒剂B废旧电池含重金属需深度填埋处理C泡沫灭火器既适用于一般起火，也适用于电器起火D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率4两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是()选项ABCD电极材料ZnFeCuAl电极材料CuCuAgMg电解质溶液CuCl2HNO3CuSO4NaOH5.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是( )盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH) = c(Cl-) c (NH) c(Cl-)ABCD6.某烯烃只含1个双键与加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（ ）A1种B2种C3种D4种7.下列各转化关系中，不能由一步反应直接实现的是（ ）A乙炔聚氯乙烯 B丁烷乙烯 C乙烷溴乙烷D乙烯乙烷8有5种物质：甲烷环己烯聚乙烯1，3-丁二烯天然橡胶，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）ABCD9下列说法正确的是( )A乙烯的结构简式：CH2CH2 BC2H4与C3H6一定互为同系物C丙烯的实验式：CH2 D聚丙烯链节的结构简式：CH2CH2CH210下列问题与盐的水解有关的是( )NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂加热FeCl3溶液颜色加深浓Na2S溶液有臭味实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞ABCD11在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是( )ApH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 BpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液CpH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液 DpH=3的盐酸与pH=11的氨水12有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是( )A与环己烷互为同分异构体 B所有碳原子可处于同一平面C与HCl加成产物只有一种 D能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应二、 选择题(共12题，每题3分，每题只有一个答案符合题意，共36分)131 mol某链烃最多能和1 mol HCl发生加成反应,所得的加成产物1 mol又能与7 mol 发生取代反应,生成只含碳、氯两种元素的有机物。则该烃可能是 （ ）A丙烯B丁烯C1-丁炔D1,3-丁二烯14. 100mL溶液中只含有NaCl与CuSO4两种溶质，且c(NaCl)=3molL-1，c(CuSO4)=1molL-1，以石墨为电极电解该溶液，下列推断中不正确的是( )A若持续电解至溶质不再变化，所得溶液的pH大于7B当转移电子0.2mol时，加入一定量的CuCl2固体可以使溶液恢复到电解前状态C当转移电子0.4mol时，阳极产生气体0.2molD在电解过程中，Na+与SO的物质的量之比始终保持3115人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是( )A该装置为原电池，且铜为正极B电池工作时，H+向Cu电极移动C反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2转移4mole-DGaN电极表面的电极反应式为：2H2O4e-=O2+4H+16已知 互为同分异构体，则分子式为C3H5Cl的链状化合物的同分异构体有( )种A. 3 B.4 C.5 D.6 17某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其它电极均为Cu，则下列说法正确的是（ ）A电流方向：电极电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu2+2e-=Cu18室温下，某无色透明溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为110-26，一定能大量共存的离子组是( )ACl-、HCO、Na、KBFe3、NO、K、HCNO、Ba2、K、Cl-DAl3、SO、NH、Cl-19下列叙述中正确的是( )A已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强平衡右移颜色变深C医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质D稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为57.3kJmol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为57.3kJmol-120下列关系的表述中，正确的是 A0.1mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(OH)B中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1CpH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等D0.1mol/L NaHC2O4(H2C2O4Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5)溶液中：c(Na+)c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)21微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）AHS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应为HS-+4H2O+8e-=SO+9H+B电子从电极b流出，经外电路流向电极aC如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH+通过质子交换膜22下列关于同分异构体(不含立体异构)的说法不正确的是( )ACH2Cl2表示的物质无同分异构体，一定是纯净物B已知二氯丙烷的同分异构体有4 种，则六氯丙烷的同分异构体有4种CC7H16中含4个甲基的同分异构体有4种D碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有3种 23设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A 1 mol甲基所含电子数为10NAB1 mol丙烷中所含共价键数目为10NAC电解法精炼铜，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4gD25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA24LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示，该电池电解质为能传导Li+ 的固体材料。以下说法正确的是（）A放电时该电极是电池的负极B充电时阳极的电极反应式是：LiFePO4eFePO4Li+CLiFePO4可以和可“脱-嵌”锂的石墨作电极组成电池，电池放电反应为：LiFePO4xC FePO4LiCxD若用该电池电解蒸馏水（电极均为惰性电极），当电解池两极共有3.36L气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为2.8g卷（非选择题共40分）25.(9分) 石油是一种非常重要的化石能源，主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。请回答下列问题：（1）下列有机物中，属于同分异构体的是 _，属于同一种物质的是_，的沸点由高到低的顺序为 _ 。（填序号） （2）石油的主要炼制过程如图所示。完成下列填空：(1)上述过程属于物理变化的是_(填写序号)；(2)步骤是工业制乙醇(CH3CH2OH)的方法之一，该反应的化学方程式是_ ，反应类型属于_(选填“加成”或“取代”)反应。(3)乙烯(CH2=CH2)的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。实验室利用步骤制取乙烯，该反应的化学方程式是_ 。26.(8分)铁是一种在生产和生活中应用很广泛的金属元素，请回答下列钢铁与电化学的相关问题。（1）已知：反应：Fe2O3(s)3H2(g)2Fe(s)3H2O(g)H1a kJmol1反应：4Fe2O3(s)Fe(s)3Fe3O4(s)H2bkJmol1反应：Fe3O4(s)4H2(g)4H2O(g)3Fe(s)H3反应的平衡常数表达式K_ ，H3_ (用a和b表示)。（2）在水膜酸性不强的情况下，钢铁在潮湿的空气中腐蚀生锈主要属于_ 腐蚀。（填“吸氧”或“析氢”）。（3）钢铁工件除锈后，还可采用电镀进行防护，若要在工件上镀上金属铬，应把钢铁工件放在电镀池的_ 极（填“阴”或“阳”）。（4）高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法,工作原理如图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。 是电源的正极，图中的离子交换膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。阳极电极反应为 27（9分）(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在实际中可以设计成原电池的是_。ABC(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为_ _。(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。利用如图所示装置电解硝酸银溶液和饱和硫酸钠溶液甲中盛有溶液，乙中盛有饱和溶液。通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的_选填“C”或“D”端变蓝。装置甲中阳极为_，甲中电解时的化学反应方程式为_ _。电解一段时间后，装置甲、乙中共收集到气体0.168L(标准状况下)，测得装置甲中溶液的体积为1L，则装置甲中溶液