四川省乐山沫若中学2019-2020学年高一化学4月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137I卷(选择题共40分)一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1.合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是（ ）A. 铝箔B. 铁板C. 不锈钢D. 焊锡【答案】A【解析】【详解】A.铝箔是铝单质，是纯净物，不是合金，故A错误；B.铁板是其中含有铁、碳等的合金，故B正确；C.不锈钢是铁的合金，其中含有铁、碳、铬等元素，故C正确；D.常用焊锡材料有锡铅合金焊锡、加锑焊锡、加镉焊锡、加银焊锡、加铜焊锡等，均为合金，故D正确；综上所述，答案为A。2.符合图中阴影部分的物质是（ ）A. NaClB. Na2CO3C. NaHCO3D. Cu2(OH)2CO3【答案】B【解析】【详解】A. NaCl不是碳酸盐，故A错误；B. Na2CO3即是正盐又是钠盐，也是碳酸盐，故B正确；C. NaHCO3是酸式盐，不是正盐，故C错误；D. Cu2(OH)2CO3不是钠盐，也不是正盐，是碱式盐，故D错误；综上所述，答案为B。3.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A. 甲橱B. 乙橱C. 丙橱D. 丁橱【答案】C【解析】【分析】活性炭属于非金属单质，据此进行分析。【详解】A盐酸、硫酸属于酸，活性炭不能放在甲橱，A错误；B氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，活性炭不能放在乙橱，B错误；C红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同，活性炭可以放在丙橱，C正确；D铜、锌属于金属单质，活性炭不能放在丁橱，D错误；故答案选C。4. 下列有关说法中不正确的是A. Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B. 明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C. Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D. Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能【答案】C【解析】【详解】A.Al(OH)3是弱碱，能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，A项正确；B.明矾溶于水后，电离产生的Al3水解可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，明矾可作净水剂，B项正确；C. 因为Al（OH）3与酸反应生成水，不能生成二氧化碳气体，所以Al（OH）3不能用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸，C项错误；D.Al2O3的熔点很高，可制作耐火材料，Al(OH)3受热易分解，不能用于制作耐火材料，D项正确；答案选C。5.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）A. CuO+H2Cu+H2OB. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【答案】A【解析】【详解】A.氢气还原氧化铜的反应中，氢元素和铜元素化合价发生变化，同时也是单质与化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，所以既是氧化还原反应，也是置换反应，故A正确；B.二氧化碳与氢氧化钙的反应中没有元素化合价发生变化，也没有单质参与，则既不是氧化还原反应，也不是置换反应，故B错误；C.一氧化碳还原氧化铁的反应中，碳元素和铁元素化合价发生了变化，是氧化还原反应，但反应物中没有单质，所以不是置换反应，故C错误；D.过氧化钠和水的反应中，氧元素化合价发生变化，但反应物中没有单质，所以是氧化还原反应但不是置换反应，故D错误；综上所述，答案为A。6.节日燃放的五彩缤纷的烟花，常用一些金属化合物作为烟花的发色剂。下列金属化合物中，焰色反应呈绿色的是A. NaClB. K2CO3C. CaCl2D. CuCl2【答案】D【解析】【详解】ANaCl焰色反应呈黄色，故A错误；B. K2CO3焰色反应呈紫色，故B错误；CCaCl2焰色反应呈砖红色，故C错误；D. CuCl2焰色反应呈绿色，故D正确；故答案选D。【点睛】常见焰色反应Na-黄色；. K-紫色（蓝色钴玻璃片）；Ca-砖红色；Cu-绿色。7.食盐在不同分散剂中形成不同分散系：分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A. 分散系1是纯净物B. 分散系2可以用滤纸分离C. 可用丁达尔效应区分两种分散系D. 两种分散系中分散质粒子直径相同【答案】C【解析】【详解】分散系1溶液，分散系2为胶体。A分散系均为混合物，故A错误；B滤纸不能分离胶体，故B错误；C鉴别胶体与溶液可利用丁达尔现象，故C正确；D.溶液分散质粒子直径在1nm以下，胶体分散质粒子直径在1-100nm之间，故D错误；故答案选：C。8.下列物质的变化，其中不属于氧化还原反应的是A. 氢氧化钠固体在空气中潮解B. 铁锅生锈C. 过氧化钠吸收CO2D. Fe（OH）2变为红褐色【答案】A【解析】【详解】A氢氧化钠固体在空气中潮解属于物理变化,不属于氧化还原反应，故A正确；B铁锅生锈是单质铁变成+3价的铁，是氧化还原反应，故B错误；C过氧化钠吸收CO2反生反应：，属于氧化还原反应，故C错误；DFe（OH）2变为红褐色反生反应：，属于氧化还原反应，故D错误；故答案选：A。【点睛】氧化还原反应的实质式电子的得失或转移，表现为化合价的升降。9.下列化学反应，能用离子方程式H+OH= H2O来表示的是（ ）A. 盐酸和氢氧化铜B. 硫酸和氢氧化钠溶液C. 醋酸和氢氧化钡溶液D. 稀硝酸和氨水混合【答案】B【解析】【详解】A.氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示，选项A错误；B.硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，可以用该离子方程式表示，选项B正确；C.醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，选项C错误；D.一水合氨是弱碱，应该用化学式表示，选项D错误；答案选B。10.下列物质中所含原子数最多的是A. 标准状况下22.4L H2B. 56g COC. 1.5molO3D. 6.021022个H2SO4分子【答案】C【解析】A、标准状况下22.4L H2所含原子数分别为：=2NA；B、56g CO所含原子数分别为：=4NA；C、1.5molO3所含原子数分别为：1.5mol3NA=4.5NA；D、6.021022个H2SO4分子所含原子数分别为：7NA=0.7NA；故CBAD，所含原子数最多的是C。11.下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）A. 150mL1mol/LNaClB. 150mL2mol/LKClC. 75mL2mol/LNH4ClD. 75mL1mol/LAlCl3【答案】D【解析】【分析】1mol/LAlCl3溶液中的Cl-浓度为c（Cl-）=1mol/L3=3 mol/L。【详解】A.1mol/LNaCl溶液中c（Cl-）=1mol/L，故A错误；B.2mol/LKCl溶液中c（Cl-）=2mol/L，故B错误；C.2mol/LNH4Cl 溶液中c（Cl-）=2mol/L，故C错误；D.1mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L3=3 mol/L，故D正确；综上所述，答案为D。12.等物质的量的CO2和NH3 相比，下列说法不正确的是（ ）A. 常温常压下，密度之比为44：17B. 分子数之比为1：1C. 原子数之比为1：1D. 质量之比为44：17【答案】C【解析】【详解】A. 常温常压下，密度之比=摩尔质量之比，因此CO2和NH3密度之比为44：17， A项正确；B. 分子数之比=物质的量之比，等物质的量的CO2和NH3分子数之比为1：1， B项正确；C. CO2和NH3原子数之比为3:4，等物质的量的CO2和NH3原子数之比应为3：4，C项错误；D. 质量之比=摩尔质量之比，因此CO2和NH3质量之比为44：17，D项正确；答案选C。13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )A. 1：4B. 1：2C. 1：1D. 2：1【答案】B【解析】【分析】令甲烷与氧气的质量分别为1 g 和4 g，根据公式n = 计算出甲烷与氧气的物质的量，再结合阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，据此分析作答。【详解】甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1 g 和4 g，则1 g甲烷的物质的量n(CH4) = = mol；4 g氧气的物质的量n(O2) = = mol；又同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则V(CH4)：V(O2) = mol： mol = 1:2，故B项正确；答案选B。14.用滴管吸取和滴加少量试剂，下列操作中不正确的是（ ）A. 将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指头捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气B. 向烧杯内滴加试剂时，将滴管悬空放在烧杯上方，将试剂滴下C. 取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可平放或倒置D. 除滴瓶上的滴管外，用过的滴管应立即用清水冲冼干净【答案】A【解析】【详解】A.使用滴管吸取液体时，先用手指捏紧橡胶头，赶出橡胶头中的空气，然后将滴管伸入试剂瓶中吸取，故A错误；B.向烧杯内滴加试剂时，将滴管悬空放在烧杯上方，将试剂滴下，以免滴管接触烧杯，污染原试剂，故B正确；C.取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可平放或倒置，以免滴管中的液体进入橡胶乳头，腐蚀橡胶乳头，故C正确；D.滴瓶上的滴管是专用的，吸取液体后不需要清洗，清洗容易改变试剂浓度，其他用过的滴管应立即用清水冲洗干净，以免再取用其他试液时污染试液，故D正确；综上所述，答案为A。15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 32gO2所含的氧原子数目为NAB. 标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NAC. 1molL1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NAD. 1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA【答案】D【解析】【详解】A32g氧气中氧原子的物质的量为=2mol，故A错误；B标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故B错误；C溶液体积不明确，故钠离子的个数无法计算，故C错误；D反应后镁元素的化合价为+2价，故1mol镁失去2mol电子，故D正确。答案选D。16.某lL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为（ ）所含离子NO3-SO42-H+M个数比2121A. Mg2+B. Ba2+C. F-D. Na+【答案】A【解析】【详解】根据溶液是电