2012 届番禹中学五段考理综化学部分第卷（选择题 118 分） 一.单项选择题：本题共 16 道小题；每题 4 分，共 64 分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。7日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131 和铯-137 （135Cs）向外界泄漏。下列相关说法错误的是A每个 1375原子中有 82 个中子 BCsOH 的碱性比 KOH 强CHI 比 HF 还原性强 DKIO 3 是碘的最高价含氧酸的盐8下列离子反应方程式正确的是A氯气与水反应：Cl 2+H2O=2H+Cl + ClOB钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH +H2CBa(OH) 2 溶液与稀硫酸反应：Ba 2+OH +H+SO42 =BaSO4+H2ODFeCl 3 溶液刻蚀铜制的印刷电路板：CuFe 3 Cu 2 Fe 29LiFePO 4 新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e =LiFePO4 负极 Lie =Li+下列说法中正确的是 A充电时电池反应为 FePO4+Li = LiFePO4B充电时动力电池上标注“+” 的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部 Li+向负极移动D放电时，在正极上是 Li 得电子被还原10下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B铜和氯化钠溶液均能导电C硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象11下列说法错误的是A淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 D防腐剂福尔马林（含甲醛）可用作食品保鲜剂12设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A1L 0.1molL 1 CH3COONa 溶液中含有 0.1NA 个 CH3COO B标准状态下，22.4LCO 2 含有 2NA 个碳氧双键C一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2 充入装有催化剂的容器发生反应，转移 4NA 个电子D一定条件下，Al 与 Fe3O4 反应，生成 5.6g Fe，转移 0.3NA 个电子二.双项选择题：本题共 9 小题，每小 题 6 分，共 54 分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。全选对者得 6 分，只选 1 个且正确得 3 分，错选、不选得 0 分。22以 硫 酸 铜 溶 液 作 电 解 液 ， 对 含 有 杂 质 Fe、 Zn、 Ag 的 粗 铜 进 行 电 解 精 炼 。 下 列 叙 述 正 确的 是A粗铜与直流电源负极相连B阴极发生的反应为 Cu2+ + 2e CuC电路中每通过 3.011023 个电子，得到的精铜质量为 16 gD杂质 Ag 以 Ag2SO4 的形式沉入电解槽形成 “阳极泥”23.下列叙述正确的是A0.1molL -1Na2HPO4 溶液中：c(Na +)+c(H+)=2c(HPO42-)+c(OH-)BpH=4 的醋酸与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后 pH7CpH=12 的 Ba(OH)2 溶液和 pH=12 的 Na2CO3 溶液中，水电离的 c(H+)后者大D25时，AgCl 固体在 20ml 0.01molL-1 氨水中的溶解度比在 20mL0.01molL-1NaCl 溶液中的溶解度大第卷（非选择题 182 分）30 （16 分） M5 纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是以对二甲苯为原料合成 M5纤维的合成路线（有些反应未注条件）：请回答：（1）写出对二甲苯的含苯环结构的所有同分异构体的结构简式_、_、_。（2）写出合成 M5 的单体 F 的结构简式：_。（3）反应类型：AB_，BC_ 。（4）写出化学方程式（注明反应条件）：BC_，DE_。31 （16 分）甲醇是一种优质的液体燃料，CO 和 CO2均可用于合成甲醇。目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH 3OH(g)+H2O(g) H 1（1）已知： 2CO(g) +O 2(g) 2CO 2(g) H 22H2(g)+O2(g) 2H 2O(g) H 3则CO(g) + 2H 2(g) CH3OH(g)H 。（2）由 CO 合成甲醇时，CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。NaHSO4晶体NaClO2 粗品 NaClO2NaOH反应器冷却 过滤浓 H2SO4NaClO3反应器滤液 蒸馏ClO2 气体H2O SO2HClO4 纯品该反应 H 0（填“”或“ ” ） 。实际生产条件控制在 250、1.310 4kPa 左右，选择此压强的理由是 。（3）一定温度下，向 2L 密闭容器中加入 1mol CH3OH (g)，发生反应：CH 3OH(g) CO(g) + 2H2(g)，H 2 物质的量随时间的变化如右图所示。02 min 内的平均反应速率 v(CH3OH)= 。该温度下，CO(g) + 2H 2(g) CH3OH(g)的平衡常数 K= 。相同温度下，若开始加入 CH3OH(g)的物质的量是原来的 2 倍，则 是原来的 2 倍。a平衡常数 bCH 3OH 的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时气体的密度（4）以 CH3OH 为燃料（以 KOH 溶液作电解质溶液）可制成 CH3OH 燃料电池。充入 CH3OH 的电极为 极；负极反应的电极反应式为 。32 （16 分） 工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2） ，其工艺流程如下：已知：1NaHSO 4 溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。2高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点 90。请回答下列问题（1）反应器中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。（2）反应器中发生反应的离子方程式为 。（3）通入反应器中的 SO2 用另一物质 H2O2 代替同样能生成 NaClO2 ，请简要说明双氧水在反应中能代替 SO2 的原因是 （4）Ca(ClO) 2 、ClO 2、NaClO、NaClO 2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 请写出工业上用氯气和 NaOH 溶液生产另一种消毒剂 NaClO 的离子方程式 33.（16 分）、研究性学习小组进行 SO2的制备及性质探究实验，装置如下图（a 为活塞，加热及固定装置已略去） 连接仪器、 、加药品后，打开 a，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。 从品红溶液中观察到的现象说明 SO2具有 性。 高锰酸钾溶液中的实验现象是 。、上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2生成 Na2SO3，Na 2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）写出在碱性中 Br2氧化 Na2SO3的离子方程式 （2）反应后的溶液含有 SO32 、SO 42 、Br 、OH 等阴离子，请填写鉴定其中 SO42 和 Br的实验报告（步骤可增减）。限选试剂：2 molL1 HCl；1 molL1 H2SO4；l molL1 BaCl2；l molL1 Ba(NO3)2；0.1 molL1 AgNO3；CCl 4；新制饱和氯水。编号 实验操作 预期现象和结论步骤 有白色沉淀生成，证明待测液中含 SO42 。步骤步骤理科化学试题答案及评分标准三、30 （16 分）（1）、 、 （各 1 分）（2） （3 分） 四、31 （16 分）（1）H 1+ 2H 2 H 3 。 （2 分）五、32 （16 分） （1）3NaClO 3 3H2SO4HClO 42ClO 23NaHSO 4 H2O；（3 分）降低 NaHSO4 的溶解度，使 NaHSO4 结晶析出（2 分）高氯酸的沸点低（2 分）（2）2ClO 2SO 24OH 2ClO 2 SO 42 2H 2O；（3 分）OHOHCO COOH OH（3）H 2O2 有还原性也能把 ClO2 还原为 NaClO2 （2 分）（4）强氧化性（2 分） Cl2 2OH ClO Cl H2O；（2 分）溶液由紫红色变为无色（1 分）、 （1） SO32 + Br2 + 2 OH = H2O + SO42 + 2Br （2 分）（2） （8 分）编号 实验操作 预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入过量的 2 molL1盐酸，再滴加适量 l molL1 BaCl2 溶液。 （3 分）方法 1：取出步骤中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色。 （3 分） （若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含 Br 。 （2 分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含 Br-。 ）步骤方法 2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2 molL1 盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。 （2 分） （若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含 Br 。 （2 分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含 Br 。 ）