翁源中学 2013-2014 学年度第一学期高一级 12 月月考试卷化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 60 分钟。注意事项：1答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，之后务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡指定位置填写自己的班级、姓名和学号、座位号。2选择题每小题选出答案后，用黑色字迹的钢笔或签字笔 把答案写在答题卡上相应位置。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔 作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答案空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27Fe 56第一部分 选择题（共 56 分）一、单项选择题：本题包括 8 小题，每题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意。1实验室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质。为了检验某 FeCl2 溶液是否变质生成了 FeCl3，下列可作为检验的试剂的是A铁片 BKSCN 溶液 C石蕊试液 DNaOH 溶液2 下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应的是NaHCO 3 Al Al 2O3 Al（OH） 3 Na2SO4A B C D3 下列试剂中，可以鉴别 Na2SO4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2（SO 4） 3、CuCl 2 五种溶液的是AHCl（aq ） BH 2SO4（aq） CNaOH（aq ） DNaNO 3（aq ）4 下列变化中，不可能通过一步反应直接完成的是A Al2O3 Al（OH ） 3 BFe 3+ Fe（OH） 3C Na Na2O2 DAl Al 2O3 5设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1molFe 被完全氧化生成 Fe2O3，失去个 3NA 电子B78gNa 2O2 含有阴、阳离子总数是 4NA M（Na 2O2）=78g/mol C 0.1molL-1 的 MgCl2 中有 NA 个 Mg2+D标准状况下，22.4L 盐酸含有 NA 个 HCl 分子6某溶液由相同物质的量的 CuSO4、Fe 2（SO 4） 3、Al 2（SO 4） 3 混合而成，现向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，发现铁粉有剩余，则该溶液中存在较多的阳离子是AFe 3+、Cu 2+ BFe 2+、Al 3+ CFe 3+、Al 3+ DFe 2+、Fe 3+7下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是ANa +、Ca 2+、OH -、HCO BCa 2+、 Al3+、NO 3、OH -3C H+、Mg 2+、SO 42、HCO DFe 2+、Al 3+、SO 42、Cl 8下述对进行焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；先灼烧铂丝到火焰与原火焰颜色相同时，再蘸被检验物质；每次实验灼烧后要将铂丝蘸盐酸洗净后，再灼热至没有颜色；没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替。A仅正确 B仅 不正确 C不正确 D全部正确二、双项选择题：本题包括 4 小题，每小题 6 分，共 24 分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确得 3 分，但只要选错一个就得 0 分。9下列关于物质的用途中叙述正确的是AFe 3O4 常用作红色油漆和涂料B氧化铝（Al 2O3）可用于制造耐火材料C明矾（KAl（SO 4） 212H2O）可用作净水剂DNaOH 可用作胃酸中和剂10下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的比较中，正确的是A热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3B相同条件下，溶于水溶液的碱性：Na 2CO3NaHCO 3C常温下，在水中的溶解度：Na 2CO3NaHCO 3D相同条件下，与稀盐酸反应的快慢：Na 2CO3NaHCO 311 下列离子方程式中，正确的是A氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OB向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-C向 CuCl2 溶液中加入 NaOH 溶液：Cu 2+ + OH = Cu（OH） 2D氯化铁溶液中加入铜粉： Fe3+ + Cu Fe2+ + Cu2+12下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是AAlCl 3 溶液中加入过量氨水 BAl 2（SO 4） 3 溶液中加入过量 KOH 溶液C MgCl2 溶液中加入过量氨水D澄清石灰水中通入过量 CO2第二部分 非选择题（共 44 分）三、非选择题：本题共 4 小题，共 44 分。13 （ 8 分）分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用的试剂的化学式：（1 ）除去 MgCl2 中混有的少量 MgCO3，可选用试剂_ 。（2 ）除去 NaHCO3 溶液中混有的少量 Na2CO3 ，可选用试剂_。（3 ）除去 FeCl2 溶液中混有的少量 CuCl2，可选用试剂_。（4 ）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂_。14 （ 14 分）工业上用铝士矿（主要成分是 Al2O3，还有少量 Fe2O3、SiO 2）提取、冶炼氧化铝，然后电解氧化铝生产铝。其生产工艺流程如下图：（1 ） 原料 A 的名称是 。（2 ）步骤反应的离子方程式是 。（3 ）滤液 1 中要加入稍过量原料 B，原料 B 的化学式是 ，步骤反应的离子方程式是 。（4 ）步骤反应的离子方程式是 。15 （ 14 分）某化学研究学习小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。（1 ）用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验” （石棉绒是耐高温材料，不与水反应） 。反应一段时间后，有肥皂泡吹起，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。（2 ）为了证明反应后的固体混合物中含有+3 价的 Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。写出有关反应的离子方程式：。（3 ）向上述滤液中滴加 KSCN 溶液，观察到溶液的颜色变化有两种可能，如下表。在下表中填写与实验现象相对应的结论与解释（可以不填满） 。现 象 实验结论与实验现象解释可能 溶液由浅绿色变红色可能 溶液仍然为浅绿色肥皂液火柴（4 ） 可能中，若要使溶液红色又变成浅绿色，又不增加其它的金属离子，可以加入，可能中，加入 可以使溶液变成红色。16 （ 8 分）为了测定某镁铝合金中铝的含量，某化学研究小组称取 5.4g 镁铝合金粉末，往粉末中滴入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液，边滴加边振荡，当滴入 100mLNaOH 溶液时，反应恰好完全，不再产生气体，发生反应的方程式是：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2。计算：（1 ）标准状况下，产生 H2 的体积。（2 ）镁铝合金中铝的质量分数。高一级 12 月月考化学试题参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 B D C A A B D D BC CD AB BD13 （ 8 分）（1 ） HCl （2）CO 2 （3）Fe （4 ）NaOH （每空 2 分）14 （ 14 分）（1 ）盐酸（2 分）（2 ） Al2O3 + 6H+ 2Al3+ +3 H2O（2 分） 、Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ +3 H2O（2 分）（2 ） NaOH（2 分） ；Al3+ + 4OH AlO2 + 2H2O （2 分） 、Fe 3+ +3OH Fe（OH ） 3（2 分）（3 ） AlO2 + 2H2O + CO2 Al（OH） 3+HCO 3（2 分）15 （ 14 分）（1 ） 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2（2 分）（2 ） Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O （2 分）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（2 分）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （2 分）（3 ）现象 结论与解释可能反应后的固体混合物中含有+3 价的 Fe。 （1 分）因为 Fe3+遇到 KSCN 溶液时变成血红色。 （1 分）可能反应后的固体混合物中可能含有+3 价的 Fe，也可能不含+3 价的 Fe。 （1 分）因为如果铁粉有剩余，剩余铁粉会与 Fe3+反应，将溶液中 Fe3+完全还原为 Fe2+。 （1 分）（4 ）铁粉（1 分） ； 氯水（1 分）16 （ 8 分）解：（1）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2mol 322.4L1.0mol/L 0.1L= 0.1mol V（H 2） （1 分）V（H 2）= 0.1mol322.4L/ 2mol=3.36L （2 分）（2） 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2227g 2mol m（Al） 1.0mol/L 0.1L= 0.1mol （1 分）m（Al ）= 227g 0.1mol / 2mol = 2.7g （2 分）（Al）= 2.7g/5.4g 100%= 50% （2 分）答：标准状况下，产生 H2 的体积 3.36L，镁铝合金中铝的质量分数 50%。（未作答的扣 1 分）高考资源网版权所有！投稿可联系 QQ：1084591801