渑池二高高二化学学科导学案签字（备课组长）：签字（年级主任）：2018.09.053.2.2 溶液的酸碱性班级姓名小组一、学习目标1、溶液的酸碱性和PH的关系。2、 pH的简单计算二、学情分析pH 的简单计算（重、难点）三、学习过程学习任务一： 溶液的酸碱性1溶液的酸碱性与 c(H )、 c(OH )的关系酸性_中性碱性10 mL C7把 80mL NaOH 溶液加入到120mL 的盐酸中， 所得溶液的 pH 为 2，如果混合前 NaOH 溶液和3渑池二高高二化学学科导学案签字（备课组长）：签字（年级主任）：2018.09.05盐酸的物质的量浓度相等，那么它们的浓度为【来 源：全品中 & 高*考 * 网】B 0.1mol L 1A 0.5mol L1C 0.05mol L 1D1.0mol L18常温下，下列四种溶液： pH 0 的盐酸 0.1molL1 的盐酸 0.01molL 1 的 NaOH 溶液 pH 11 的 NaOH 溶液中，由水电离生成的 H 的物质的量浓度之比为 ()A 1:10:100:1000B0:1:12:11C 14:13:12:11D14:13:2:19室温下， pH = 13 的强碱与 pH = 2 的强酸混合，所得溶液 pH =11，则强碱与强酸体积比为（）A1：9B 9： 1C 1： 11D11：110.甲溶液的 pH 是乙溶液 pH 的 2 倍，则甲溶液中 c(H )与乙溶液中 c(H )的关系是 ()A 2:1B100:1C1:100D无法确定11设水的电离平衡线如右图所示。（ 1）若以 A 点表示 25时水在电离平衡时的C(OH-)粒子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子积从 _10-6增加到 _；10-7（ 2）将 PH=8的 Ba(OH) 溶液与 PH=5的稀盐酸混合，并保持在210-710-6100的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则 Ba(OH)2 溶液和盐酸的体积比为+_ 。C(H )+2-） =；若再将稀释12室温时，将 PH=5的 H2SO4 溶液稀释 10 倍，则 C（ H）： C（SO4后的溶液再稀释100 倍, 则 C（H+）： C（ SO42- ）=。13室温时， 20mL0.01mol L KOH溶液的 pH 为； 30mL0.005molL H 2SO溶液的 pH