第 I 卷 选择题 共 50 分一、选择题 (本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题意）1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的2、下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是A.柴油与汽油 B.汽油与水 C.溴与水 D.水与乙醇3、下列仪器，常用于物质分离的是漏斗 蒸发皿 托盘天平 分液漏斗 蒸馏烧瓶 量筒 燃烧匙 A. B. C. D.4、 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A.和 B.和 C.和 D.和5、下列实验操作正确的是A.过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B.绐试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C.给试管中的固体加热时，试管口应略向上倾斜D.蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端出6、下列说法中正确的是、A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B.在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数定不同D.气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L7、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A.硝酸钠、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰 C.氯化钾、二氧化锰 D.硫酸铜、氢氧化钙8、 .下列说法正确的是A.某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有 Cl-B.某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO42-C.某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有 CO32-D.某溶液 生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2+9、配制 100 mL1mol/L 的 NaCl 溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是A.容量瓶 B.胶头滴管 C.烧瓶 D.玻璃棒10、 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是四氯化碳 汽油 酒精A.只有 B.和 C.和 D.11、 下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是A. NaOH 溶液中混有 Ba(OH)2(CuSO4)B. Cu(NO3)2 溶液中混有 AgNO3 (Cu 粉）C. CO2 中混有 CO(炽热的炭)D. CO2 中混有 HC1 气体（NaOH 溶液）12、 标准状况下，11.2L 氧气的质量是A. 8 g B. 16 g C. 32 g D. 4 g13、 下列物质中所含分子数最多的是A. 56 g N2 B. 3.011023 个硫酸分子C.标准状况下 22. 4 LCl2 D. 1.5 molO214、 若 lgN2 中含有 x 个分子，则阿伏加德罗常数是A. mol-1 B. mol-1 C 14x mol-1 D. 28x mol-18115. 下列溶液中 Cl-的物质的量浓度最大的是A. 200 mL2 mol/LMgCl 2 溶液 B. 1000 mL2. 5 mol/LNaCl 溶液C. 250 mL1mol/LA1C13 溶液 D. 300 mL5mol/LKClO3 溶液16、 等体积的 NaSO4、KAl(SO 4)2、Al 2 (SO4)3，三种溶液分别与等体积、等浓度的 BaCl2 溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 2:3:617、 在 1 L 水溶液中，含有 0.1mol 氯化钠和 0.1mol 氯化镁，该溶液中 Cl-的物质的量浓度为A. 0. 1 mol/L B. 0. 2 mol/L C 0. 3 mol/L D. 0. 4 mol/L18、 相同物质的量的 Na+、OH -、F -离子具有相同的A.质量 B.质子数 C.电子数 D.中子数19、将标准状况下的 VLHCl(气) 溶于 1000 g 水中，得到的盐酸密度为 g cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为A. molL-1 B. molL-15.362401240VC. molL-1 D. molL-1V.20、下列说法不正确的是A. C2H4 的摩尔质量与 6.021023 个氮分子的质量在数值上相等 B.0.5 mol 二氧化氮和 6.021023 个氢气分子的质量比等于 23:2C.32 g 氧气所含的原子数目为 26.021023D. 0.56.021023 个二氧化碳分子所占体积是 11.2 L21、用 NA 表示阿伏加徳罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 NAB.常温常压下，1.06gNa 2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02NAC.通常状况下，N A 个 CO2 分子占有的体积为 22.4 LD.物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl-个数为 NA22、有 BaCl 2 和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使 Ba2+完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl -完全沉淀。反应中消耗 x molH2SO 4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中的 Na 的浓度是 A molL 1 B molL 1 axy2ayC molL 1 D molL 1 x4223、以下实验装置一般不用于分离物质的是24、 同温同压下，质量相同的 CO2、H 2、O 2、CH 4、SO 2 五种气体，下列说法错误的是A、所占的体积由大到小的顺序是：H 2CH 4O 2CO 2SO 2B、所含分子数由多到少的顺序是：H 2CH 4O 2CO 2SO 2C、密度由大到小的顺序是：SO 2CO 2O 2CH 4H 2D、所含的电子数由多到少是：CO 2SO 2CH 4O 2H 225、 欲使 1 L0.5mol/L 的 NaOH 溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是A.加入 20g 固体 NaOH，搅拌、溶解B. 将溶液加热浓缩至 0.2 LC. 加入 10 mol/L 的 NaOH 溶液 0. 1L 再稀释至 1. 5 LD. 加入 1L 1.5 mol/L 的 NaOH 溶液混合均匀第 II 卷二、非选择题（共 50 分）26、 (12 分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1 ） 写出下列仪器的名称：_；_；_；（2 ）仪器中，使用时必须检査是否漏水的有 _(填序号（3 ） 现需配制 250 mL0.2mol/LNaCl 溶液，装置 II 是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是_，_。27、 (16 分）（1 ）在标准状况下，有物质4gH 2，33.6LCH 4，1molH 2O，3.01 1023 个 O2，含分子数最多的是（填序号，下同）_，含原子数最少的是_ ，质量最大的是_，体积最小的_；密度由大到小的顺序为_。（2 ）含有相同氧原子数的 CO 和 CO2，其质量比为_；物质的量比为_；碳原子数比为_；原子数比为_。 （3 ）含有电子数相等的 CO 和 CO2，气体在同温同压下的体积比为_ ；密度为_。28、 (14 分) 某次实验需用 0.4molL-1 NaOH 溶液 480mL配制方法如下：（1 ）配制该溶液应选用_mL 容量瓶；（2 ）用托盘天平准确称量_g 固体 NaOH；（3 ）将称量好的 NaOH 固体放在 500mL 大烧杯中，倒入约 300mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4 ）用少量蒸馏水洗涤烧杯_次，洗涤后的溶液_ ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5 ）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_时，改用_ 加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞，_；（6 ）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高的是_，偏低的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的序号） A所用的 NaOH 中混有少量 Na2OB用托盘天平称量一定质量固体 NaOH 时，所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体 NaOH 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F最后确定 NaOH 溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线29、 （ 8 分）将 6.5 g 锌投入 200 mL 某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：(1) 6.5g 锌的物质的量为_；(2)所用稀盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_；(3)反应中生成的 H2 在标准状况下的体积为 _；(4)向反应后的溶液中加水至 500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度为_。将 6.5 g 锌投人 200 ml.某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：一、选择题：本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分1-5 DBBDA 6-10 BCDCB 11-15 BBADA 16-20 CCCAD 21-25 BDDDC二、非选择题（共 50 分）26、 (12 分)（每空 2 分） （1 ）蒸馏烧瓶；冷凝管；1000ml 容量瓶（2 ） （3 ）未用玻璃棒引流；未采用 250ml 容量瓶27、 （16 分）（除标注外，每空 1 分）（1 ） ； （2 分）（2 ）（每空 2 分）14 11； 21； 21； 43（3 ） 117 71128、 (14 分)（1 ） 500 （2 分） （2 ） 8. 0 （2 分）（3 ） 待溶液冷却至室温后（2 分）（4 ） 2-3；（1 分）一起转入容量瓶中（1 分）（5 ）离刻度线 12cm 时（1 分）；胶头滴管（1 分）；上下颠倒混合均匀；（1 分）（6 ） ADF；EG；BC（3 分）29、 (8 分) （每空 2 分）（1 ） 0.1mol （2 ） 1 molL（3 ） 2