1. 东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”是指（ ）A金 B硫黄 C黄铜 D.黄铁矿2 以 KI 为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能作稳定剂的是（ ）A. Na2S2O3 B. FeCl3 C. NaHCO3 D. CaO 3 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是（ ） A. FeO BFe2O3 C. FeSO4 D.Fe3O44 下列反应中，反应后面体物质增重的是( ) A氢气通过灼热的 CuO 粉末 B.二氧化碳通过 Na2O2 粉末C铝与 Fe2O3 发生铝热反应 D. 将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液5 下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ） A. P2O5 可用于干燥 Cl2 和 NH3 B. “可燃冰”指的是冰在一定条件下可以燃烧C. CCl4 可用于鉴别溴水和碘水 D. Si 和 SiO2 都用于制造光导纤维6下列叙述 I 和 II 均正确并有因果关系的是( ) 7含有下列各组离子的溶液中，通入过量 SO2 气体后仍能大共存的是 ( )AH+、Ca2+、Fe3+、NO3- B. Ba2、Cl-、Al3+、H+C.K+、NH4+、I-、HS- D. Na+、CO32-、K+、NO3-8下列离子方程式正确的是( ) A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32-+2H+=CO2+H20 B.四化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2OC将氨气通入硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+D将 Al 条投入 Na0H 溶液中：Al+4OH-Al3+ 2H20 9离子方程式 2Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3H2O 可以表示（ ）A. Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液反应 B. Ca(HCO3)2 与 Ba(OH)2 溶液反应. C. Ca(HCO3)2 与与澄清石灰水反应 DNH4HCO3 与澄清石灰水反应10某无色溶液含下列离子中的若干种H+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Ba2+ 、Al3+、Na+、HCO3-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种11已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) H24HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) H3 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H42NH3(g)+3Cl2(g)= N2(g)+6HCl(g) H5 下列关于上述反应始变的判断正确的是( ) AH1 0 ，H20 BH30 ，H40 C. H2=H4+H5 D.H3=H1-2 H2 12. X、Y、Z、W 四种物质的转化关系如洲所示。下列组合中不符合该关系的是（ ）13. 二氧化二硫(S2Cl2)分子中的各原子最外层电子数均满足 8 电子，易与水反应：2S2Cl2+2H20=4HCl+SO2+3S.对该反应下列说法正确的是( )A. lmolS2Cl2 最外层电子数为 66NA B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:7C每生成 1molSO2 转移 4NA 电子 D.每生成 48g 硫单质会断裂 5NA 共价健14工业上用铝土矿( 主要成分为 Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2 等)提纯 Al2O3 作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是( ) A. B. C. D. B 15足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（ ）A. 60mL B.45mL C.30mL D.15mL 16某同学在实验室从如图（I）标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，见图（ II） 。(1)装置的名称为_；实验中，观察到的淡黄色的固体物质是 _（写化学式） ；观察到的黄色火焰是_元素的发射光谱。(2)实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。则该氧化物可能是_或_( 写化学式） 。(3)对黑色固体物质的组成做如图所示探究：实验 I 中加入盐酸的目的是：_。仅通过实验 II，用最简的步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。【限选试剂：稀盐酸、KSCN 溶浓、K3Fe(CN)6 溶液、l0的 H2O2 溶液】 17氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用。（1 ）我国长征系列运载火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4 与 NH3 有相似的化学性质。写出肼与盐酸反应的离子方程式：_。在火箭推进剂中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：_。火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，在此反应过程中若转移 2 mol 电子，则消耗燃料肼的质量为_。(2)汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。写出净化过程中总反应的化学方程式：_。18某无色稀溶液 X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V) 的关系如图所示。(1)若 Y 是盐酸，则 oa 段转化为沉淀的离子(指来源于 X 溶液的，下同 )是_，ab 段发生反应的离子是_ ，bc 段发生反应的离子方程式为_。(2)若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 中一定含有的阳离子是_，其物质的量之比为_, ab 段反应的离子方程式为_。19. 如图所示的框图中，A I 都是由短周期元素组成的常见物质。其中 A 是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物 D 和氧化物 F 都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质 E可作半导体材料。 (1)化合物 A 的化学式是_。(2)组成单质 E 的元素在元素周期表中的位置是 _。H+I 反应的化学方程式为_。(3)标准状况下，将 2.24L 氧化物 F 和 1.68L 单质 B 同时通入 1L 氧化物 G 中（反应前后溶液体积的变化忽略不计） ，所得溶液的 pH=_。此时再向溶液中通入 2.24L 化合物A，完生反应后所得溶液的 pH7，用离子方程式表示其原因_ 。(4)单质 B 和单质 C 在一定条件下可组成原电池（用 KOH 溶液作电解质） ，则该原电池负极的电极反应式为_。20硫酸亚锡（SnSO4 ）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4 制备路线如下：酸溶卜叫搅拌卜叫过涟查阅资料：I酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化II.SnCl2 易水解生成碱式氧化亚锡，Sn 相对原子质量为 119。回答下列问题：(1)锡原子的核电荷数为 50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是_ 。(2)操作 I 是_ 。(3) SnCl2 粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因_。(4)加入 Sn 粉的作用有两个：调节溶液：_ 。(5)反应 II 中发生反应的离子方程式为：_。(6)酸性条件下，SnSO4 还可以用作 H2O2 去除剂，发生反应的离子方程式是：_ 。(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）: 将试样溶于盐酸中，发生的反应为 Sn+2HCl=SnCl2+H2加入过量的 FeCl3用已知浓度的 K2Cr2O7，滴定生成的 Fe2+，发生的反应为：Sn+2HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O 取 1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去 0.100mol/L K2Cr2O7 溶液 32.0mL。锡粉中锡的质量分数是_。1.A 2.B 3.A 4.D 5.C 6.D 7.D 8.A 9.D 10.A 11.B 12.D 13.CD 14.ABC 15.CD16.（ 1）坩埚；Na2O2；钠；（2）Fe3O4 ；FeO；（3 ） 检验黑色物质中是否有碳，同时溶解氧化物； 适量的 KSCN 溶液；如果溶液显红色，则黑色物质为 Fe3O4，反之则为 FeO；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3。17.（ 1） N2H4+2H+=N2H42+N2H4+2H2O=N2+4H2O；16g；（2 ） 2NO+O2+4CO催 化 剂 4CO2+N2。18.（ 1） SiO32-、AlO2-、CO32-；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；（2 ） Al3+、Mg2+、NH4+ 、Cl-；NH4+OH-=NH3H2O 。19.（ 1） NH3；（ 2）第三周期 IVA 族；原子；低于；（3 ） 4NO+3O2+2H2O=4HNO3；1；7；NH4+ H2O NH3H2O+H+；（4 ） H2+2OH-2e-=2H2O。20.（ 1）第五周期第A 族；（2 ）蒸发浓缩、冷却结晶；（3 ） SnCl2 水解反应为 SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制 Sn2+水解；（4 ）防止 Sn2+被氧化；（5 ） Sn2+CO32-SnO+CO2；（6 ） Sn2+H2O2+2H+=Sn4+2H2O；（7 ） 93.18%。