漳州市华安一中化学学科2014年高考模拟试题 本试卷分第卷(选择题)和第卷。第卷均为必考题，第卷包括必考和选考两个部分。（满分300分 考试时间150分钟）可能用到的相对原子质量： O-16 Cu-64 H-1 C-12第卷（选择题，共18题，共108分）一、选择题(本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)本卷共18小题，每小题6分，共108分。6下列说法正确的是APM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于2.5m的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。B新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子C上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中7下列叙述正确的是A汽油、柴油和植物油都是烃 B油脂、淀粉和蛋白质均可发生水解反应 C乙烯和苯使溴水褪色都是发生加成反应 D苯环含有碳碳单键和碳碳双键8在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的0.1mol/L的硫酸溶液，下列有关实验的叙述中，错误的是A电流计G的指针不动B通过电流计G的电子流动方向是由下向上C甲、乙两装置都不是电解槽 D甲装置中铜极上有气泡产生，乙装置中，C (H)会减小9已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A若A为Na，D为氢气，则B一定为水B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态10常温下，用 0.01 molL1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是Aa点对应溶液的pH=2Bb点对应的溶液中： c(OH)+ c(CH3COO) = c(Na+)+ c(H+)Cc点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应Dd点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电 离程度11.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D 12.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示。另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是A图1中产物A、B的化学式分别为Cu2O和CuOB图1整个过程中共生成0.26 g H2OC图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线AD图2中绘制错误的曲线共2条第II卷 （非选择题 共192分）必考部分23（15分）NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。（1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是 。（选填编号）A解毒时美蓝表现氧化性 B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C解毒时高铁血红蛋白被还原 D中毒过程中血红蛋白显氧化性（2）NaNO2中钠离子核外有 种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 。(用元素符号表示)（3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是 (填化合物化学式)，试解释原因 。（4）已知NaNO2 能发生如下反应（未配平）：NaNO2 + HI NO + I2 + NaI + H2O ,当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_L。（5）有人将(4)中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01107 Pa，然后加热至50时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01107 Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式： 。解释最后的气体压强略小于1.01107 Pa的2/3原因： 。（6）某工厂的废液中含有2%5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中NaCl、NH4Cl、HNO3、浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是 。（选填编号）24(14分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。（选填编号）ACr2O72和CrO42的浓度相同 Bv正 (Cr2O72) =2v 逆(CrO42)C溶液的颜色不变 D溶液的pH值不变（3）写出第步中Cr2O72转变为Cr3的离子方程式： 。（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的Cr(OH)4离子。其平衡关系如下： 现向0.05molL1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6 molL1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（5）在NaCr(OH)4和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以 形式存在（填写离子符号）。25(16分) 实验探究题下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略 （一）甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现 （1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学反应方程式是: _，C装置中盛放的液体药品的名称是_。（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察_得知（3）本实验在设计上_（填有、无）缺失之处？若有请给出改进方案。（若无，此问可不答）_ .（二）乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式_。（5）对于A处，乙认为不需加热装置。则A处仪器中分别放置的药品为:分液漏斗中_圆底烧瓶中_（6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基本一致，那么C处的广口瓶应改为_所装药品为_。选考部分第卷选考部分共5题，共35分。其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。29【物理选修33】（本题共有两小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）30【物理选修3-5】（本题共有两个小题，每小题6分，共12分。每题只有一个选项符合题意）31.化学物质结构与性质（13分）氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g)，若反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有 mol。（2） F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为 。（3）铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1。写出该反应的化学方程式： 。图1 图2 图3（4）叠氮化钠(NaN3)分解反应为：2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是 (填序号)。a常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大b钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有2个钠原子c第一电离能（I1）：NOPSdNaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3KN3（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有 （填序号）； a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d氢键 Y中碳原子的杂化方式有 。32. （13分）化学有机化学基础脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_，化合物I含有的官能团名称是_，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_mol O2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。（3）与也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为： 。漳州市华安一中化学学科2014年高考模拟试题参考答6C 7B 8A 9D 10B 11C 12D 11C【解析】试题分析：CO2与SO2通入到过量的石灰水中生成碳酸钙和亚硫酸钙白色沉淀，正确；由于石灰水过量，因此能和氯化氢与CO2的混合气反应生成白色沉淀碳酸钙，正确；在酸性条件下NO3具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，正确；NO2溶于水生成硝酸，硝酸把SO2氧化生成硫酸钡白色沉淀，正确；如果CO2过量，则CO2与氨气的混合气与氯化钙溶液反应不一定得到沉淀，