化学反应原理试卷及答案第卷( 选择题)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)1“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是( ) A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D蔗糖2下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A铝片与稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C灼热的碳与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应3下列说法不正确的是( ) A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B放热反应都不需要加热就能发生 C吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生 D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量4把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是( ) AHI的生成速率等于其分解速率 BHI的生成速率小于其分解速率 CHI的生成速率大于其分解速率 D无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5氨水中有下列平衡NH3H2ONH4+OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是( ) A加NaOH B加HCl C加NH4Cl D加同浓度的氨水6下列物质中，属于强电解质的是( ) ACO2 BNaOH溶液 CNH3H2O DHCl7下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( ) A酸碱指示剂 BpH计 C精密pH试纸 D广泛pH试纸8下列盐：FeCl3 CH3COONa NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( )A B C D9N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由 20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为( ) A1.2 mol(Lmin) B.1 mol(Lmin) C0.6 mol(Lmin) D0.4 mol(Lmin)10下列说法正确的是( ) A不溶于水的物质溶解度为0 B物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 C绝对不溶解的物质是不存在的 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为011常温下c(H+)最小的是( ) ApH=0的溶液 B0.04 molL-1H2SO4 C0.5 molL-1HCl D0.05 molL-1的HNO312下列各式中，属于电离方程式的是( ) AHCO3-+H20H2CO3+OH- BHCO3-+OH-=H2O+CO32- CNH3+H+=NH4+ DNH3H2ONH4+OH-13下列有关叙述正确的是( ) A难溶于水的电解质一定是弱电解质 B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C易溶于水的电解质一定是强电解质 D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的14下列说法正确的是( ) A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解 C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于715常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH( ) A等于7 B大于7 C小于7 D无法确定1625时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是( ) A110-7molL-1 B110-12molL-1 C110-2molL-1 D110-14molL-117用3 g块状大理石与30 mL3 molL-1盐酸反应制取C02气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( ) 再加入30 mL3 molL-1盐酸 改用30 mL6 molL-1盐酸 改用3 g粉末状大理石 适当升高温度A B C D18汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( ) APb02是电池的负极 B负极的电极反应式为：Pb+SO42-2e-=PbSO4 CPbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强19在25 10lkPa下，1 g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72 kJ，下列热化学方程式正确的是( ) ACH3CH20H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=+1367 kJmol B2CH3CH2OH（l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H=-2734 kJmol C2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H=-1367 kJmol D2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H=+2734 kJmol20NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，若有1的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会( ) A偏低1 B偏高1 C无影响 D偏高0.1二、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有1至2个选项符合题意。) 21下列说法正确的是( ) A离子反应不需要用活化能来引发 B活化分子的碰撞一定是有效碰撞 C具有较高能量的分子是活化分子 D不同条件下，同一个化学反应可以有不同的活化能22在可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(H0)的平衡体系中，要使正逆反应速率都增大，可采取的措施是( ) A减少N2的浓度 B增加N2的浓度 C升高温度 D减少压强23有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lgc(H+)c(OH-)下列表述正确的是( ) A在25时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0 C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0 D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)24若溶液中由水电离产生的C(OH-)=110-13molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) AAl3+ Na+ NO3- Cl- BK+ Na+ Cl- NO3- CK+ Na+ Cl- AlO2- DK+ NH4+ SO42- NO3-25下述实验不能达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响26将V1 mL1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL，未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持Vl+V2=50 mL)。下列叙述正确的是( ) A做该实验时环境温度为22 BNaOH溶液的浓度约为1.0 molL C该实验表明化学能可转化为热能 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应27A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1 mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是( ) A原酸溶液的浓度c(A)= c(B) B若a=5，则A为强酸，B为弱酸 C原酸溶液的浓度c(A)c(B) D若a5，则A、B都是弱酸28下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)= c(HCO3-)+ c(H+)+2c(H2CO3) B1.0 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+)= c(Cl-) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(N03-)29一定条件下在密闭容器中进行下列反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是( ) A正反应是吸热反应 B逆反应是吸热反应 Cm+np+q Dm+np+q30某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是( ) A反应I：H0，P2P 1 B反应：H0，T1T 2 C反应：H0，T 2T 1；或H0，T 2T 1D反应：H0，T 2T 1第卷(非选择题 答案填写在答题纸上)31(4分)某无色透明的水溶液中仅含有Na+、CH3COO-等四种离子，请回答以下问题：(1)该溶液中所含的离子除Na+、CH3COO