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九年级化学复习知识点第九单元 溶液一、溶液(一)溶解1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程,叫物质的溶解,物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。例如:食盐水、医用酒精、碘酒、蔗糖水、澄清的石灰水、空气、合金等2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物。在溶液、乳浊液、悬浊液中,分散在液体中的粒子大小是不同的。溶液中溶质粒子最小。悬浊液:不溶于水的固体小颗粒悬浮在液体中所形成的混合物叫做悬浊液。例如:钡餐(硫酸钡悬浊液)、面粉、泥浆水。悬浊液不稳定,静置后,固体小颗粒易沉淀,乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如:植物油和水的混合物、乳胶漆、牛奶。乳浊液不稳定,静置后,水和植物油易分层。乳化能够增强乳浊液的稳定性。3、溶液的特征。均一性:溶液中各部分性质相同。稳定性:若外界条件不变,溶液可以永久存在。透明:由于溶液中存在的主要为单个分子、离子,肉眼不可见,也不阻碍光线透过,所以溶液透明。注:溶液可以有不同的颜色,溶液中有 Fe2+呈浅绿色,有 Cu2+呈蓝色,有 Fe3+呈黄色,有 MnO4 呈紫红色。均一稳定的液体不一定是溶液。4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化。有些物质溶于水,放出热量,能使溶液温度升高,如氢氧化钠(NaOH),浓硫酸等,有些物质溶于水,吸收热量,导致温度降低。如:硝酸铵(NH 4NO3)等。5、加快物质溶解速度的方法有:加热(或升温);搅拌(或振荡);将固体研成粉末。(二)溶液的组成1、 溶质:被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。2、 溶剂:溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体,常见的有水、酒精、汽油等。 气体、固体溶于液体时,气体、固体是溶质,液体是溶剂。 两种液体互溶时,通常认为量多的是溶剂,量少的是溶质。但当液体和水互溶时,一般把水作为溶剂,另一种液体作为溶质。例如:医用酒精(溶质是乙醇,溶剂是水) 同一种物质在不同溶液中,有时做溶质,有时做溶剂。如碘酒中,酒精是溶剂,而在酒精的水溶液中,酒精又作溶质了。 若没有指明溶剂,一般指的是水溶液。3、 常见溶液中的溶质和溶剂:溶液名称 溶质 溶剂石灰水 氢氧化钙 Ca(OH)2 水 H2O盐酸 氯化氢 HCl 水 H2O碘酒 碘 I2 酒精 C2H5OH汽油能溶解油脂 油脂 汽油4、 溶液的质量溶质质量溶剂质量5、溶质的质量分数 (1)定义:溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。(2)数学表达式溶质质量分数() (3)理解:溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。当溶剂中所溶解的溶质不止一种时,其中某溶质的质量分数,应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。(4)关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用上述计算公式进行计算。若溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶解部分不能参与计算。若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。若溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了。6、配制一定溶质质量分数溶液:实验仪器:烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤:计算、称量(对固体溶质 )、量取(对液体物质) 、溶解、装瓶,贴标签。A、以配制 50g 溶质质量分数为 5%的蔗糖溶液为例说明。(1)计算根据溶质质量分数的公式,计算配制 50g 溶质质量分数为 5%的蔗糖溶液所需要的:蔗糖质量:50g5% 2.5g,水的质量:50g 2.5g 47.5g 。(2)称量用托盘天平称 2.5g 蔗糖倒入烧杯中,近似认为水的密度为 1g/cm3。(3)量取:用量筒量取 47.5mL 水,把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中。(4)溶解用玻琉棒搅拌,加速蔗糖的溶解。(5)装瓶,贴标签把配好的蔗糖溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数,放到试剂柜中。B、配制质量分数为 3%的氯化钠溶液用质量分数为 6%的氯化钠溶液(密度约为 1.05 g/cm3),配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液。溶液稀释前后,溶质的质量不变。(1) 计算:6% 的氯化钠溶液 25g(体积约 24ml);水 25g。(2) 量取:用量筒量取 24ml 6%氯化钠溶液,将其倒入烧杯中。(3) 稀释,混匀:再向烧杯中加入 25ml 的水,用玻璃棒搅拌,使其混匀。(4)装瓶,贴标签:把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数,放到试剂柜中。7、分离可溶物与不溶物时,可用过滤的方法。步骤: 溶解:将混合物放入烧杯中加适量水溶解,然后过滤。不溶物残留于滤纸上,可溶物存在于滤液中。(2) 蒸发:将滤液置于蒸发皿中,加热蒸发,出去溶剂,至有较多量固体(此固体为可溶物)析出,停止加热。二、饱和溶液和不饱和溶液:1、饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。3、相互转化:饱和溶液 不饱和溶液4、浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。相同温度下,同种溶质的溶液中,饱和溶液最浓。5、固体物质的溶解度:、定义:在一定温度下,该物质在 100 克溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。饱和溶液的溶质质量分数计算=溶解度 S/(溶解度 S+100g)100% 、意义:例:在 20时氢氧化钙 Ca(OH)2 的溶解度为 0.165 克,表示的意义为:20时氢氧化钙 Ca(OH)2 在 100 克水中最多能溶解 0.165 克后,就达到了饱和状态。、有关计算:例 1:20时 NaCl 的溶解度是 36g。该温度下,将 15gNaCl 放入 50g 水中,充分溶解,溶质质量分数为多少?若将 20gNaCl 放入 50g 水中,充分溶解,溶质质量分数为多少?形成的溶液是 (填“饱和” 或“不饱和” )溶液。6 溶解度曲线: 影响固体物质溶解度的外界因素是温度,将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中,则得到该物质的溶解度曲线。 溶解度曲线的涵义。如图有 ABC 三种物质的溶解度曲线:A、C 物质溶解度曲线坡度大,溶解度受温度变化影响大;B 物质溶解度曲线坡度小,溶解度受温度变化影响小。A、B 两物质溶解度曲线往右上升,它们的溶解度随温度升高而增大;C 物质溶解度曲线往右下降,其溶解度随温度升高而减小。 t1 时,A、B、C 三种物质溶解度大小关系为:CBAt3 时, A、B 、C 三种物质溶解度大小关系为:A BCP 点意义: t2 时,A、C 物质溶解度相等。4、打开汽水瓶盖,有大量 CO2 气体从水中逸出,说明气体的溶解度随气压减少而减小;人喝了啤酒(或饮料)后会打嗝,说明气体的溶解度随温度升高而减小。5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶,固体物质结晶通常有两种方式。 溶解度受温度变化影响小的物质蒸发的方法(如上图中 B 物质) 溶解度受温度变化影响大的物质冷却热饱和溶液的方法(如上图 A 物质)。6、结晶法分离混合物、适用范围:结晶法适用于两种可溶性固体混合物,其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大,另一种固体溶解度受温度变化影响比较小(如:硝酸钾中混有少量氯化钠)。、操作步骤:配制溶解度受温度变化影响较大物质(硝酸钾)的热的饱和溶液。冷却结晶。过滤。
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