1、化学变化和物理变化 幞擤酵幞擤酵 物理变化 幞擤酵 化学变化 幞擤酵定义 幞擤酵 没有其他物质生成的变化 幞擤酵 有其他物质生成的变化 幞擤酵特征 幞擤酵物质形态或状态的变化 幞擤酵 有新物质生成。经常伴随有发光、发热、 幞擤酵变色、产生沉淀或固体溶解、生成气体等现象 幞擤酵示例 幞擤酵 车胎爆炸、工业制氧、石油分馏 幞擤酵 瓦斯爆炸、高粱酿酒、煤的干馏 幞擤酵联系 幞擤酵物质发生化学变化同时，往往伴随物理变化。 幞擤酵而发生物理变化的同时，却不一定发生化学变化 幞擤酵幞擤酵2、物理性质和化学性质 幞擤酵幞擤酵幞擤酵幞擤酵幞擤酵3、气体的性质 幞擤酵幞擤酵幞擤酵幞擤酵 物理性质 幞擤酵 化学性质 幞擤酵定义幞擤酵不需要化学变化就能表现出来的性质 幞擤酵只有通过化学变化才能表现出来的性质幞擤酵示例幞擤酵颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度幞擤酵密度、挥发性、溶解性等 幞擤酵可燃性、稳定性、助燃性、还原性、 幞擤酵氧化性、酸性、碱性等 幞擤酵二氧化碳(CO 2)幞擤酵物理性质 幞擤酵 无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水 幞擤酵化学性质 幞擤酵 不能支持燃烧，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀 幞擤酵用途 幞擤酵 能用于灭火 检验澄清石灰水 幞擤酵检验方法 幞擤酵 可使燃烧着的木条熄灭 能使澄清石灰水变浑浊 幞擤酵氧气(O 2)幞擤酵物理性质 幞擤酵 无色无味的气体，难溶于水（可用排水法收集） ，密度比空气大（可用向上排气法收集） 幞擤酵化学性质 幞擤酵活泼，能跟许多金属和非金属发生反应；具有氧化性（在氧化反应中提供氧） ，能助燃，支持呼吸 幞擤酵用途 幞擤酵供给呼吸（医疗急救、宇宙航行、潜水） 幞擤酵支持燃烧（炼钢、气焊） 幞擤酵制备原理 幞擤酵1、工业制法：分离液态空气（沸点比氮气高的氧气后逸出） 物理变化 幞擤酵2、实验室制法： 幞擤酵过氧化氢 水+氧气（2H 2O2 2H2O+O2 ） （分解反应） 幞擤酵幞擤酵氯酸钾 氯化钾+氧气（2KClO 3 2KCl+3O2） 幞擤酵幞擤酵高锰酸钾 锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气（2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2） 幞擤酵幞擤酵检验方法 幞擤酵 使带火星的木条复燃 / 可使燃烧着的木条燃烧得更旺 幞擤酵氮气(N 2)幞擤酵物理性质 幞擤酵 无色无味的气体，难溶于水。 幞擤酵化学性质 幞擤酵 不活泼，不支持燃烧 幞擤酵用途 幞擤酵保护气（焊接金属时常作保护气、灯泡中充氮气以延长使用寿命、食品中充氮气防腐）幞擤酵二氧化锰 幞擤酵 MnO2二 氧 化 锰幞擤酵二氧化锰 幞擤酵加热 幞擤酵幞二 氧 化 锰擤酵MnO2幞擤酵幞擤酵紫红色粉状固体 幞擤酵加热 幞擤酵 幞擤酵幞擤酵幞擤酵幞擤酵幞擤酵幞擤酵4、伤害事故处理 幞擤酵幞擤酵 处理方法 幞擤酵割伤 幞擤酵 先用酒精消毒，涂上红药水 幞擤酵烫伤 幞擤酵 先用酒精消毒，涂上玉树油或蓝油烃 幞擤酵化学灼伤 幞擤酵皮肤上沾上浓硫酸 幞擤酵先用棉布吸去酸液，再用清水、3%5%小苏打溶液、清水逐一冲洗，必要时涂上甘油。幞擤酵皮肤上沾上碱液 幞擤酵先用水冲洗，再用 2%硼酸或醋酸冲洗 幞擤酵眼睛中溅入酸液 幞擤酵先用大量水冲洗，再用 5%小苏打溶液冲洗 幞擤酵幞擤酵5、化学实验的安全要求 幞擤酵（1）给试管中的液体加热，试管口不能对着自己，也不能对着别人 幞擤酵制作硝酸和化肥 幞擤酵液氮可作医疗冷冻剂 幞擤酵惰性气体 幞擤酵组成 幞擤酵 氦 He、氖 Ne、氩 Ar、氪 Kr、氙 Xe、氡 Rn 幞擤酵物理性质 幞擤酵 无色无味的气体， 幞擤酵化学性质 幞擤酵 很稳定。一般不跟其他物质发生反应 幞擤酵用途 幞擤酵常作保护气 幞擤酵制作多用途电光源：通电时发出不同颜色的光 幞擤酵氦气密度仅次于氢气，且不能燃烧，可用于填充安全汽艇 幞擤酵氢气(H 2)（最轻的气体） 幞擤酵物理性质 幞擤酵 无色无味的气体，密度较小，难溶于水 幞擤酵化学性质 幞擤酵（1）可燃性（所以氢气在点燃前要验纯：氢气纯度在 474时点燃会爆炸）幞擤酵（2）还原性（用以冶炼金属）：H 2+CuO H2O+Cu 幞擤酵用途 幞擤酵（1）探空气球密度小 （2）作燃料可燃性 幞擤酵（3）冶炼金属还原性 （4）制取盐酸、合成氨 幞擤酵实验室制取氢气 幞擤酵 锌+稀硫酸 硫酸锌+ 氢气 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 幞擤酵臭氧(O 3)幞擤酵物理性质 幞擤酵 淡蓝色、鱼腥味的气体 幞擤酵用途 幞擤酵（1）吸收太阳辐射的紫外线，使地球上的生物避免遭受过多的紫外线辐射 幞擤酵（2）强氧化剂，具有杀菌消毒作用 幞擤酵化学性质 幞擤酵 不稳定，极易转化为氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。 幞擤酵加热 幞擤酵（2）不能用嘴吹灭酒精灯火焰，必须用灯帽盖灭；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯 幞擤酵（3）闻气体时，用手轻轻扇动气体，不能用鼻子直接对着气体嗅闻 幞擤酵（4）可燃性气体的使用：点燃前必须检验气体的纯度（防止与空气混合遇火发生爆炸） 幞擤酵幞擤酵6、常用化学仪器的使用与基本操作 幞擤酵幞擤酵7、药品的取用 幞擤酵幞擤酵 幞擤酵 仪器 幞擤酵 取用方法 幞擤酵粉状或幞擤酵小颗粒幞擤酵药匙 幞擤酵(或纸槽）幞擤酵先将试管斜放,然后用药匙或自制纸槽将物体 送入到试管底, 再将试管竖立起来。 （一斜、二送、三直立） 幞擤酵块状 幞擤酵固体 幞擤酵镊子 幞擤酵先将试管横放，用镊子夹取固体放到试管口，再将试管慢慢竖立起来，使之滑入试管底部。 （一横二放三慢竖） 幞擤酵固体幞擤酵药品幞擤酵 说明幞擤酵 取少量固体一般只要铺满试管底部 幞擤酵量小 幞擤酵 胶头滴管 幞擤酵 胶头滴管悬空于试管口上方滴入 12mL 液体 幞擤酵量多 幞擤酵试管或 幞擤酵烧杯 幞擤酵倾倒法：瓶塞倒放; 标签向手心; 瓶口紧挨试管口/烧杯口; 缓慢倒; 瓶塞盖回瓶子 幞擤酵液体幞擤酵药品幞擤酵一定量幞擤酵量筒、 幞擤酵胶头滴管 幞擤酵选用合适量筒,将液体倾倒入量筒 ,接近需要量时,改用胶头滴管滴加, 视线与量筒内凹液面最低处保持水平,滴加至所需量 幞擤酵类别 幞擤酵 名称 幞擤酵 适用范围 幞擤酵 使用方法及主要注意事项 幞擤酵试管 幞擤酵少量物质的溶解、制气、集气、反应容器 幞擤酵先均匀预热，试管外壁不能有水；加热的液体不超容积的 1/3； 幞擤酵试管口不可对着人; 试管不可触到灯芯; 热试管不可立即洗涤 幞擤酵加热固体,试管口略向下倾斜; 幞擤酵蒸发皿 幞擤酵蒸发浓缩液体、多量固体的加热 幞擤酵盛液不超过容积 2/3；搅拌；余热蒸干 幞擤酵可直接加热的仪器 幞擤酵坩埚 幞擤酵 幞擤酵 幞擤酵烧杯 幞擤酵多量物质溶解、反应容器、承接滤液 幞擤酵加热前外壁无水，盛液不能超过容积 2/3 幞擤酵垫石棉幞擤酵网加热 幞擤酵的仪器 幞擤酵烧瓶 幞擤酵锥形瓶 幞擤酵便于振荡的反应容器、制气等 幞擤酵 加热前外壁无水，盛液不能超过容积 1/2 幞擤酵量筒 幞擤酵量取一定体积的液体 幞擤酵 不能加热、溶解和作反应器；规格合适； 幞擤酵视线与量筒内凹液面最低处保持水平 幞擤酵不可加热的仪器 幞擤酵 集气瓶幞擤酵 幞擤酵 幞擤酵漏斗 幞擤酵制作过滤器、向小口径容器中注入液体 幞擤酵过滤时应“一贴（滤纸紧贴漏斗） 、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于滤纸边缘） 、三靠（滤纸靠漏斗，玻璃棒靠滤纸三层处，漏斗颈靠烧杯壁） ”幞擤酵漏斗类 幞擤酵长颈漏斗 幞擤酵装配气体发生器，添加液体 幞擤酵 长管下端要插入反应容器的液面以下 幞擤酵热源 幞擤酵 酒精灯 幞擤酵温度 500以下的加热 幞擤酵（温度：外焰最高，内焰较低，焰心最低） 幞擤酵外焰加热； 禁用酒精灯点燃另一酒精灯火和燃时添酒精 幞擤酵酒精量占容积 1/32/3； 灯帽盖灭火，不可用嘴吹 幞擤酵不要碰到酒精灯，万一酒精洒在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑灭 幞擤酵铁架台 幞擤酵 支持和固定仪器 幞擤酵 铁夹、铁圈、仪器要夹在底座内侧 幞擤酵试管夹 幞擤酵 夹持要加热的试管 幞擤酵 夹在离管口 1/3 处；往上套入 幞擤酵药匙 幞擤酵 取用粉末状药品 幞擤酵 必须洁净；用后擦净（以免沾污药品） 幞擤酵胶头滴管 幞擤酵吸取和滴加少量液体 幞擤酵 悬空于容器口上方滴入；不可倒转拿着,不能横放 幞擤酵其他仪器 幞擤酵玻璃棒 幞擤酵搅拌、引滤、蘸取少量固体或液体 幞擤酵不碰击器壁；不击碎固体；用后洗净 幞擤酵幞擤酵8、给物质的加热 幞擤酵幞擤酵 方法 幞擤酵酒精灯的使用幞擤酵外焰加热； 禁用酒精灯点燃另一酒精灯火和燃时添酒精；酒精量占容积 1/32/3； 灯帽盖灭火，不可用嘴吹；不要碰到酒精灯，万一酒精洒在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑灭 幞擤酵给试管加热 幞擤酵先均匀预热，试管外壁不能有水； 加热的液体不超容积的 1/3； 幞擤酵试管口不可对着人; 试管不可触到酒精灯灯芯; 幞擤酵热试管不可立即洗涤 加热固体,试管口略向下倾斜; 幞擤酵加热固体药品幞擤酵固体药品装入试管，塞紧带有导管的橡皮塞；铁夹夹在接近管口 1/3 处；先移动酒精灯让试管的中下部均匀受热，再在试管底部固定处加热； 加热时，试管口要向下倾斜 幞擤酵9、物质的提纯（除杂） 幞擤酵提纯目的：提高物质的纯度。提纯方法 幞擤酵幞擤酵提纯方法 幞擤酵 目的 幞擤酵 操作装置 幞擤酵 操作方法 幞擤酵过滤 幞擤酵除去难溶于水的固体杂质。 幞擤酵 幞擤酵 一贴：滤纸紧贴漏斗 幞擤酵二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于滤纸边缘 幞擤酵三靠：滤纸靠漏斗，玻璃棒靠滤纸三层处，漏斗颈靠烧杯壁（漏斗颈靠烧杯壁作用：防止液滴溅出，加快过滤速度） 幞擤酵蒸发 幞擤酵加热将溶液中的溶剂（如：水）汽化而除去。 （从溶液中分离出溶解度随温度变化很小的物质） ，如：从食盐水中分离出食盐固体。 幞擤酵幞擤酵 加热时不断用玻璃棒搅拌（防止局部过热而产生迸溅） 幞擤酵加热到有大量固体析出时，停止加热，利用余热使剩余液体蒸干（防止已析出的固体在受热的情况下迸溅） 幞擤酵用坩埚钳取下热的蒸发皿放到石棉网上 幞擤酵结晶：幞擤酵除去能溶于水的固体 幞擤酵降温 幞擤酵分离出溶解度随温度变化很明显的物质。如：从 KNO3 和 NaCl 的混合物中分离出 KNO3。 幞擤酵蒸馏 幞擤酵得到不同沸点的很纯净的液体。 幞擤酵 幞擤酵 幞擤酵说明 幞擤酵1、蒸馏与蒸发的区别： 幞擤酵目的不同：蒸发是要得到晶体(固体) ，蒸馏是要得到很纯净的液体 (液态)。 幞擤酵装置不同：蒸发装置是敞口的，加热将溶液中的溶剂（如水）汽化“赶走”即可。 幞擤酵蒸馏装置几乎是密封的，加热使液体汽化后，要经过冷凝管将气体冷却后转化为液态收集。 幞擤酵2、粗盐提纯主要操作和顺序： 幞擤酵（称盐、量水） 溶解 过滤 蒸发 （冷却后称量） 。 幞擤酵经这些操作后，海盐中还含有一些其他的盐（如镁盐、钙盐和硫酸盐） ，由于这些盐均可溶于水，用过滤方法不能除去，可通过化学方法将这些盐转化为难溶的物质，再过滤，进一步提纯。 幞擤酵幞擤酵10、元素含量顺序（高 低） 幞擤酵地壳幞擤酵氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)幞擤酵海水幞擤酵氧(O)、氢(H)、氯(Cl) 、钠(Na) 幞擤酵空气幞擤酵氮(N)、氧(O) 幞擤酵 人体幞擤酵氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(Ca)幞擤酵幞擤酵11、元素、单质和化合物（化合物中的一种类型 氧化物） 幞擤酵物质是由元素组成的，元素有游离态