河北省邢台市 2015 届高三摸底考试化学试题（word 版）注意事项：1本试卷分第 I 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间90 分钟。2答卷前，必须把姓名、准考证号等填在答题卡上，把条形码贴在答题卡的相应位置。3选择题（1 20 题）答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题答案用黑色签字笔答在答题卡相应空格或区域内。可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 O16 Na 23 A127 Fe 56 CO 59 Cu 64第 I 卷（选择题，共 50 分）选择题（共 20 题，110 题每题 2 分，1120 题每题 3 分，每题只有一个选项符合题意。 ）1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关CFeCI 3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板D电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠2 “PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，它与空气中的 SO2 接触时，SO 2 会部分转化为 SO2。则“PM2.5”的颗粒物在此过程中的主要作用是A还原作用 B催化作用 C氧化作用 D抑制作用3利用下列装置，能顺利完成对应实验或操作的是A石油的分馏 B制氢氧化亚铁 C检查装置气密性 D实验室制取氨4下列说法正确的是A 12C 和 14C 的原子结构示意图均为B在 Na2O2 和 CaCl2 中均含有共价键和离子键C结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡D电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子5元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A常温下把 Cu 放入冷的浓 H2SO4 中无明显现象，是因为 Cu 在冷的浓 H2SO4 中会钝化BNaOH 溶液和 A1Cl3 溶液相互滴加的现象不同C金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属DAl 与热水反应困难，故活泼性不及 Al 的金属在任何条件下均不能与 H2O 发生反应6下列有关铜锌原电池的叙述正确的是A盐桥中的 Cl-移向 CuSO4 溶液B电池总反应为 Zn+Cu2+ 2n2+ CuC在外电路中，电子从正极流向负极D取下盐桥，原电池仍可工作7下列关于有机化合物的认识正确的是A淀粉和纤维素是同分异构体B淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色D油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解，产物不同8下列各组物质互为同系物的是ACH 4 和 C2H6 BCH 3CH2CH2CH3 和 CH( CH3)3 C金刚石和石墨 D 16O和 18O9下列物质的性质比较，正确的是A酸性：H 2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOH KOH RbOHC非金属性：P S Cl D气态氢化物稳定性：HF H 2OPH310A、B、C 、 D 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 A 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，B 是地壳中含量最多的元素， B 原子的最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 2 倍，C 原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A原子半径：CDAB B.A 的氧化物一定为酸性氧化物C元素 B 和 C 只能形成一种化合物DA、C、D 的最高价氧化物对应的水化物均能两两相互反应11.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是SO 2 能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应Mg 在空气中燃烧生成的氧化物是 Mg0，则 Na 在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2OCO 2 和 SiO2 化学式相似，则 CO2 与 SiO2 的物理性质也相似Ca( HCO 3)2 的溶解度比 CaCO3 大，则 NaHCO3 的溶解度也比 Na2CO3 大A B C D12.将 1mol SO2 和 l mol O2 通人一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。反应达到平衡时 SO3 为 0.3 mol。若此时移走 0.5 mol O2 和0.5 mol SO2，则重新达到平衡时，SO 3 的物质的量A等于 0.3 mo1 B等于 0.15 molC小于 0.15 mol D大干 0.15 mol，小于 0.3 mol13.某离子反应中涉及 H2O、ClO 、NH 4+、H +、N 2 .Cl 六种微粒。其中 N2 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A该反应的还原剂是 C1 B反应后溶液的酸性明显增强C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3D消耗 l mol 还原剂，转移 6 mol 电子14.根据金属活动性顺序表，Cu 不能发生反应：Cu +2H2O= Cu( OH)2+H2。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是15. 一定温度下，水中存在 H2O H+ +OH H 0 的平衡，下列叙述一定正确的是 A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动， Kw 减小B将水加热，K w 增大， pH 减小C向水中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动，c(H +)降低D向水中加入少量 Na2SO4 固体，平衡不移动，c(H +)一定为 107 molL 116苹果醋是一种由苹果发酵而成的饮料。苹果酸（ ）是这种饮OH料的主要酸性物质。下列有关苹果酸性质的说法中，不正确的是A可以与 NaHCO3 溶液反应产生 CO2B可以与乙醇发生酯化反应C1mol 的苹果酸最多能与 2mol 金属钠反应D苹果酸与 互为同分异构体17常温下，对于下列电解质溶液的说法正确的是ApH =1 的溶液中，Fe 3+、I 一 、NO 3 、K +可以大量共存B用过量的 NaOH 溶液吸收 SO2 的离子方程式：SO 2+OH =HSO3 一C在 c（SO 32 扣）=0 1 molL 1 的溶液中，Na +、 C1 、H +、Ca 2+可以大量共存D向澄清石灰水中通入氯气，反应的离子方程式： 2OH + Cl2=C1 +C1O +H2O18.分子中只有 3 个一 CH3 的 C7H16，其可能的结构有A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种19有关下列溶液的叙述不正确的是A CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中：c （CH 3COO ）+c （OH ）=c(Na +)+c(H+)B常温下，0.1 molL 一 1CH3COONa 溶液和 0.1 molL 1 NaHCO3 溶液，NaHCO 3 溶液的pH 大c0.1 molL 一 1 的(NH 4)2SO4 溶液中：c（SO 42 一 ）c(NH 4+)c（H +）c（OH ）D将 l mol KC1、l mol NaHS 溶于水配成的混合溶液中：n(K +)=n(S2 )+n(HS )+n(H2S)20.常温下，pH 相同的 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液分别加水稀释pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是Ab、c 两点溶液的导电能力相同Bc 点溶液中 c (CH3COOH)+c（OH ）=c(H +)Ca 、b、c 三点溶液中水的电离程度 acbD等体积的 b、c 两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等第卷（非选择题，共 50 分）非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 2123 题为必考题，每个试题考生都必须作答；第 24 题、第 25 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 36 分）21.（11 分）实验室模拟合成 的方法如下（已知：甲苯和液溴在有水存在时也能反应）：实验室模拟合成对溴甲苯和 1溴丙烷的流程和相关数据如下：(1)实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入 ，以减少溴的挥发。写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式 。(2)反应装置如右图所示：图中玻璃仪器 a 的名称是 ， 方块 b 中为某玻 璃仪器，其名称是 。三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。加入的适量水的作用是：易于控制温度和 。加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成 1丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是 。(3)操作 I 的名称是 _ ，操作的名称是。(4)操作 1 分离出的水溶液中含有 HBr、H 2SO4 和 Fe3+，某同学为测定 HBr 的物质的量，设计方案如下：将所得水溶液稀释至 l000mL，取出 20 mL，用 0.1mol/L NaOH 溶液滴定，以测定 HBr 的物质的量。该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定。他提出这一观点的理由是： 。22 （9 分）废旧材料的回收利用有仅可以节约资源，产生新的经济效益，而且可以减少对环境的污染。下面是从一种含有 A1、Li 、Co 的新型电子材料的废料中回收某种钴的氧化物的工艺流程（已知：废料中 A1 以金属锃箔的形式存在，钴以 Co2O3CoO 的形式吸附于铝箔表面，Li 混杂于其中。 ）：(1)过程 I 中采用 NaOH 溶液溶解废料中的铝，反应的化学反应方程式为 。(2)过程中加入稀 H2SO4 酸化，再加入 Na2S2O3 溶液浸出钴（已知反应后的溶液中只有一种酸根离子） ，写出浸出钴的离子方程式 。(3)过程加入 Na2CO3 溶液在沉淀铝时起到重要作用，写出其反应的离子方程式 。(4)已知常温下，Na 2CO3 溶液水解平衡常数为：的溶度积为：Ksp 2 11015，CoCO 3 的溶度积为：Ksp =11013 ，则向 0. Imol/L 的Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol/L CoSO4 溶液，开始生成的沉淀为（写化学式） 。工艺流程中过程生成沉淀的离子方程式为 。23.（16 分）被污染的空气严重危害人体健康，常见的空气污染物有 CO、NO、NO 2 、SO 2等。(1)汽车尾气净化的主要原理为： 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到 t1 时刻达到平衡状态的是 （填代号） 。 (2)煤燃烧产生的烟道气中常含有 CO、SO 2 等污染性气体，处理烟道气中 CO、SO 2 的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 S(g)。已知：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=一 283.0kJmol 一 11S(g) +O2(g)=SO2(g) H=- 296.0 kJ. mol-1试写出利用上述方法处理烟道气的热化学方程式 。(3) 298 K 时，在 2L 的密闭容器中，发生可逆反应：的物质的量浓度随时间变化