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第 I 卷 (选择题 共 42 分)一、选择题(本题包括 21 个小题,每小题 2 分,共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是()A在日光照射下,NO 2 与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾B研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低,加快反应速率,起到很好的节能效果C同温同压下,反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下H 不同D自来水厂可使用 Cl2 和绿矾(FeSO 47H2O)进行消毒、净化,以改善水质2已知 H2O H2O+e-,e -被水分子形成的“网”所捕获。下列有关说法正确的是()A H2O 和 H2O+互为同分异构体 B H2O+有较强的氧化性C 水分子形成的“网”是一种新化合物 D H2O(s)H 2O(l)H 2O(g)3. 下列化学用语表达正确的是()AHF 的电子式为: BHClO 的结构式:H-Cl-OC质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子: DCl-的结构示意图:146924下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是A冰和水之间的相互转化是化学变化B溶于水能导电的化合物一定是电解质C碱性氧化物一定是金属氧化物D有单质生成的反应一定是氧化还原反应 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A含大量 OH-的溶液:Ba 2+、K +、NO 3-、AlO 2-B 加入 Na2O2 粉末的溶液: Na+、Cl -、SO 32-、OH -Cc(KNO 3)=1.0mol/L 的溶液:H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-D加入石蕊呈蓝色的溶液: NH4+、Ba 2+、HCO 3-、Br - 6下列推断正确的是A某物质既能溶于盐酸,又能溶于 NaOH 溶液,则该物质一定是 Al2O3B某气体只含 C、H 两种元素,且质量之比为 6:1,则该气体一定为纯净物CSO 2 通入品红溶液中,溶液褪色,则 SO2 通入紫色石蕊试液中,溶液也褪色D浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸7. 向含 Na+、Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Cl -、SO 42-的水溶液中,加入足量的 Na2O2 固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,所得溶液与起始溶液相比,上述离子数目没有变化的有()A2 种 B3 种 C4 种 D5 种8. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )A10.05molNa 2O2 固体中含有的阴离子数均为 0.05NAB标准状况下,2.24LCH 4 所含的原子数为 0.1NAC1molSO 2 与足量 O2 在一定条件下反应,共转移 2NA 个电子D1L0.1mol/L 氨水中含有的 NH3H2O 分子数为 0.1NA9常温下,在 pH=5 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()A 加入水时,平衡向右移动, CH3COOH 电离常数增大B 加入少量 CH3COONa 固体,平衡向右移动C加入少量 NaOH 固体,平衡向右移动,c(H +)减小D加入少量 pH=5 的硫酸,溶液中 c(H+)增大10下列物质的性质和应用相对应的是()A液氨分解要吸热,可用作制冷剂BAl 2O3 难溶于水,可用作耐火坩埚C硅胶吸附水能力强,可用作食品干燥剂DMgO 是一种电解质,可用来工业电解冶炼金属镁11. 常温下用惰性电极电解 NaHSO4 溶液,电解一段时间后,下列有关电解质溶液变化的说法正确的是()A电解质溶液的浓度增大, pH 减小 B 电解质溶液的浓度增大,pH 增大C 电解质溶液的浓度减小,pH 减小 D 电解质溶液的浓度不变,pH 不变12下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是()操作 现象 结论A 向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4B 向某无色溶液中滴加氯水和 CCl4,振荡、静 下层溶液显紫色 原溶液中有 I置C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有 KD 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 SO213下列反应的离子方程式书写错误的是A向氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe 2+2H+H2O=2Fe3+2H2OC澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca 2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2ODNH 4HSO4 溶液与足量 NaOH 溶液共热:NH 4+HSO3-+2OH- NH3+SO32-+2H2O14下列实验能达到实验目的的是A用图装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色B用图装置探究温度对平衡移动的影响C用图装置验证铁发生析氢腐蚀D用图装置测定反应速率15. 只改变一个影响因素,平衡常数 K 与平衡移动的关系叙述不正确的是( )AK 值不变,平衡可能移动B平衡向右移动时,K 值不一定移动CK 值有变化,平衡一定移动D相同条件下,同一个反应的方程式的化学计量数增大 2 倍,K 值也增大两倍16. 奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸,常共存在一起,其结构简式如图所示。下列说法不正确的是()A奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大 18B可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量 Na 反应,同温同压下产生 H2 的体积比为 5:4D等物质的量的两种分别与足量 NaOH 溶液反应,消耗 NaOH 的物质的量相同17. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是()Ab 极为负极Ba 极的电极反应式为 2NH3+3O2-6e-=N2+3H2OC反应消耗的 NH3 与 O2 的物质的量之比为 4:5D该传感器在工作过程中 KOH 的物质的量不变18. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的 4 种短周期元素。X 与 Z 位于同一主族,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,Y 元素的单质既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应,X、Y 、Z、W 原子的最外层电子数之和为 18.下列说法不正确的是()AX 单质在一定条件下能与 Z 的最高价氧化物发生置换反应B原子半径:YZWC最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序:Xc(NH4+)c(OH-)c(H+)B0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液:c(CH 3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)CpH=4 的 FeCl3 溶液:c(Cl -)c(H+)c(Fe3+)c(OH-)DpH=11 的 CH3COONa 溶液: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)20下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()物质编号 物质转化关系 a b c dA N2 NO2 NO HNO3B Na Na2O2 NaOH NaClC Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3D Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)321.下列有关说法不正确的是()A电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极B铅蓄电池中 Pb 作负极,PbO 2 作正极C在物质的量浓度相等的 NaCl 和 KBr 的混合溶液中滴加 AgNO3 溶液,先产生淡黄色沉淀D常温下,pH=3 的盐酸、醋酸分别用水稀释 m 倍、n 倍后 pH 相同,则 m”、“”、“ ”或“=”)v(逆)。(5)烟气中也含有氮氧化物,C 2H4 可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中 Cu2 负载量对 NO 去除率的影响,控制其它条件一定,实验结果如图 1 所示。为达到最高的 NO 去除率,应选择的反应温度约为_,Cu 2 负载量为_ 。【选考题】三、(本题包括 3 小题,每小题 15 分,只能选择一题作答)26. (15 分) (化学与技术)工业上以 N2、H 2 为原料制取硝酸铵的流程如图所示。 回答下列问题:(1)氨合成塔适宜的压强是 2050MPa,如果压强过大,除对设备要求高外,还会导致的结果是_。(2)合成硝酸的吸收塔内填充瓷环,其作用是_,吸收塔中还需补充空气的目的是_。(3)若输送 NH3 的管道某处发生泄漏,检测的简单方法为 _。(4)在一定温度和压强的密闭容器中,将物质的量之比为 3:2 的 H2 和 N2 混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气中氨的体积分数为 25%,此时 H2 的转化率为 _。(5)制硝酸氧化炉中氨气和氧气在 145就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示)。温度较低时以生成_为主,900时发生主要反应的化学方程式为_,当温度高于 900时,NO 产率明显下降的原因是 _。(6)若 N2、H 2 合成氨时,H 2 的转化率为 60%,NH 3 催化氧化制 HNO3 时的损失 20%的氨,其它环节的损失忽略不计。则 10tH2 最多可以制取_t 硝酸铵。27.(15 分)(物质结构与性质)X 、Y 、Z、W、Q 五种元素的原子序数依次增大,X、Y、Z、W 属于短周期元素。已知 X 位于周期表的 s 区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;Y 原子核外有三个能级,且每个能级上容纳的电子数相同;W 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍;Q 元素的原子核外有 26 个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题:(1)仅由 X 与 W 组成的含 18 个电子的分子的结构式为 _。(2)YZW 中第一电离能最大的是_( 填元素符号),Q 的基态原子核外电子排布式为_。(3)YW32- 离子的空间构型是_,其中心原子的杂化轨道类型是_。(4)已知由 Q、Z、W 三种元素按照 1:3:9 的原子个数比可形成某离子化合物,常温下测得该离子化合物的水溶液 pH=2,则该溶液中由水电离产生的 c(H+)为_。(5)Y 的一种单质相对分子质量为 720,分子构型为一个 32 面体,其中有 12 个五元环,20 个六元环(如图 1)。则 1 个这种单质分子中所含 键的数目为_。(6)Q 元素的单质在形成晶体时,其晶胞如图 2 所示。则 Q 原子的配位数为_,若 Q 的原子半径为 acm,阿伏加德罗常数的值为 NA,则该单质的密度为_g/cm 3(不必化简)。28.(15 分)(有机化学基础)高分子材料 PET 聚酯树脂和 PMMA 的合成路线如下:已知: + + (R、 、 代表烃基)ROHRCOH (R 、 代表烃基)回答下列问题:(1)E 的名称为_;PET 单体中官能团的名称为_。(2)反应的反应类型是_;反应的反应类型是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)I 的结构简式为_ 。(5)下列说法正确的是_
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