2020 年普通高等学校招生统一考试 化学卷 (二) (分值： 100 分，建议用时： 90分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16P 31Na 23Fe 56 一、选择题 (本题共 15 个小题，每小题3 分，共 45 分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1化学与生活密切相关。下列说法中正确的是() A水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 B防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析 C利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 D食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用 C水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品 ，但水晶的主要成 分为二氧化硅 ，不属于硅酸盐 ，A 错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析 ，应 注意防晒 ，B 错误；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生 石灰不能与氧气反应 ，可以作干燥剂 ，不能作抗氧化剂 ，D 错误。 2在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因 此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中 正确的是 () A由 2CuO2= 2CuO 可推出同族的硫也可发生反应CuS= CuS BNa 能与水反应生成氢气，则K、Ca 也能与水反应生成氢气 CFe3O4可表示为 FeO Fe2O3，则 Pb3O4可表示为 PbO Pb2O3 DCO2与 Na2O2反应只生成 Na2CO3和 O2，则 SO2与 Na2O2反应只生成 Na2SO3和 O2 BS 的氧化性较弱 ，与 Cu 反应生成 Cu2S，正确的化学方程式为2Cu S= Cu2S，A 项错误； Na、K、Ca 的化学性质比较活泼 ，都能与水反应生成 氢气，B 项正确；Pb 的常见化合价有 2、4，故 Pb3O4可表示为 2PbO PbO2， 不能表示为 PbO Pb2O3， C 项错误； SO2与 Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4， D 项错误。 3(2019 浙江 4 月选考 )下列说法正确的是() A18O2和 16O3 互为同位素 B正己烷和 2，2- 二甲基丙烷互为同系物 CC60和 C70是具有相同质子数的不同核素 DH2NCH2COOCH 3和 CH3CH2NO2是同分异构体 B同位素的研究对象为原子 ，而 18O2 和 16O3 为单质 ，A 项错误；正己烷 和 2，2- 二甲基丙烷结构相似 ，在分子组成上相差1 个“ CH2”原子团 ，两者互为 同系物 ， B 项正确；C60和 C70均为单质 ， 不是核素 ， C 项错误；H2NCH2COOCH3 的分子式为 C3H7NO2，而 CH3CH2NO2的分子式为 C2H5NO2，两者不是同分异 构体，D 项错误 。 4 一定温度下，探究铜与稀硝酸反应， 过程如图，下列说法不正确的是 () A过程中生成无色气体的离子方程式是3Cu2NO 38H =3Cu2 2NO4H2O B过程反应速率比快的原因是NO2溶于水，使 c(HNO3)增大 C由实验可知， NO2对该反应具有催化作用 D当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 B过程中铜与稀硝酸反应生成NO 气体，离子方程式为3Cu8H 2NO 3=3Cu 2 2NO4H2O，A 项正确；随着反应进行 ，溶液中生成硝酸 铜，根据氮元素守恒 ，过程中硝酸的浓度没有 中的大 ，因此反应速率增大的 原因不是硝酸的浓度增大，B 项错误；过程反应速率比 快，结合 B 项分析及 实验过程可知 ，NO2对反应具有催化作用 ，C 项正确；当活塞不再移动时 ，再抽 入空气 ，NO 与氧气 、水反应生成硝酸 ，能与铜继续反应 ，D 项正确 。 5设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A标准状况下， 22.4 L 的 H2和 22.4 L 的 F2混合后，气体分子数为2NA B30 g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA C常温下， pH12 的 NaOH 溶液中，水电离出的氢离子数为10 12NA D标准状况下， 2.24 L C2H6含有的 键数为 0.6NA B标准状况下 ，HF 是液态，22.4 L 的 H2和 22.4 L 的 F2混合后，气体分 子数少于 2NA，A 错误； 乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，相对原子质量为 30，30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA，B 正确； 常温下 ，pH12 的 NaOH 溶液，由于缺少溶液的体积 ，水电离出的氢离子无法计算，C 错误； 1 mol C2H6含有 7 mol 键数，标准状况下 ，2.24 L C2H6含有的 键数为 0.7NA， D 错误。 6三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是() A香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为C10H20O B香叶醇和龙脑均可发生消去反应 C龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上 D1 mol 月桂烯最多能与 2 mol Br 2发生加成反应 B根据两者的结构可得 ，二者的分子式均为C10H18O，A 错误；龙脑分子 中含有甲基 、亚甲基和次甲基 ，故所有碳原子不可能共平面，C 错误； 1 mol 月 桂烯中含 3 mol 碳碳双键 ，则最多可与 3 mol Br2发生加成反应 ，D 错误。 7下列有关实验操作的叙述合理的是() A用 pH 试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿 B蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石 C要量取 15.80 mL 溴水，须使用棕色的碱式滴定管 D用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3溶液中混有的 Fe2 A蒸馏实验中 ， 忘记加沸石 ， 需要先冷却后再加入沸石， 以防剧烈的暴沸 ， B 错误；溴水具有强氧化性 ，应该用酸式滴定管量取 ，C 错误；由于 Cl 能被酸 性高锰酸钾溶液氧化 ， 所以不能用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3溶液中混有的 Fe 2 ，D 错误。 8已知 X、Y、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分 别是三种元素形成的单质，A、B、C、D 分别是由三种元素中的两种形成的化 合物，且 A 与 C 中均含有 10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说 法正确的是 () A原子半径： ZYX BB、C 的空间构型均为直线形 CY 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质 D气态氢化物的稳定性：AC DA 与 C 中均含有 10 个电子 ，A 燃烧可生成 C，由转化关系可知 A 应为 CH4，丙为 O2，B 为 CO2，C 为 H2O，B、C 都可与乙在高温下反应 ，乙应为 C， 则 D 为 CO，甲为 H2，则 X 为氢元素 ，Y 为碳元素 ，Z 为氧元素 ，以此解答该 题。 9氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是() AH5H2 H3 H4 CH1 H2H3 H4 H50 DOH 的键能为 H1 BA 项，水从液态转化为气态 ，需要吸收热量 ，所以 H50，错误；B 项， 根据盖斯定律知 ， H1 H2 H3 H4 H5， 而 H50， 所以 H1 H2 H3 H4，正确；C 项，由 B 项分析可知 ，H1 H2 H3 H4 H50，错误； D 项，H1表示生成 1 mol H2O，即形成 2 mol H O 键放出的热量 ，所以 HO 的键能为 1 2 H 1，错误。 10向两个体积可变的密闭容器中均充入1 mol 的 A2和 2 mol 的 B2， 发生反应：A2(g)2B2(g)2AB2(g) H。维持两个容器的压强分别为p1和 p2，在不同温度 下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化 如图所示。已知：图中、点均处于曲线上；点不在曲线上。 下列叙述正确的是() A点和点反应速率相等 B点时反应未到达平衡：v(正)p2，点 比点温度高 、压强大，所以反应速率 点大于 点，故 A 错误； 点对应的 温度下 ，达到平衡时AB2的体积分数减小 ，反应逆向进行 ，所以点时反应未 到达平衡 ，v(正)v(逆)，故 B 正确； A2(g)2B2(g)2AB2(g) 起始/mol120 转化/mol x2x2x 平衡/mol 1x22x2x 2x 1x22x2x0.4，x0.5，点时 ，A 2的平衡转化率为50%，故 C 错误；将点所对应容器冷却到600 K，点在压强为 p1的曲线上向左移动 ，故 D 错误。 11向含有物质的量均为0.01 mol 的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中逐滴 滴加 a L 0.01 molL 1 的稀盐酸。下列说法不正确的是() A当 a1 时，发生的离子反应： OH H=H 2O B当 a2 时，发生的离子反应： OH CO2 3 2H =HCO 3H2O C当 1a2 时，反应后的溶液中CO2 3和 HCO 3的物质的量之比为 (a10 20.01)(0.02a102) D当 a3 时，发生的离子反应： 3H OHCO2 3 =2H2OCO2 CH 先与 OH反应生成 H2O，再与 CO 2 3反应生成HCO 3，最后与 HCO 3反应生成 CO2和 H2O， A、 B 项正确； C 项， 当 1a2时， (a1020.01)mol H 发生反应 H CO 2 3 =HCO 3 ，剩余 n(CO 2 3 )0.01 mol (a10 2 0.01)mol(0.02a102)mol，故 n(CO 2 3)n(HCO 3)(0.02a102)(a 10 2 0.01)，不正确； D 项，当 a3 时，OH 与 CO 2 3 都完全反应 ，正确。 12 已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3= 2HNO3 4N29H2O，下列说法正确的是() A分解反应都是氧化还原反应 BN2是还原产物， HNO 3是氧化产物 C被氧化与被还原的氮原子数之比为35 D每生成 4 mol N2转移 15 mol 电子 答案D 13海水资源丰富，海水中主要含有Na 、K、Mg 2、Cl 、SO2 4 、Br 、 CO 2 3、HCO 3等离子。火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下 图所示。下列说法错误的是() A海水 pH 约为 8 的主要原因是 CO 2 3 、HCO 3发生水解 B吸收塔中发生的反应是SO2H2OH2SO3 C氧化主要是氧气将H2SO3、HSO 3、SO2 3 氧化为 SO2 4 D经稀释“排放”出的废水中，SO2 4的浓度与海水相同 D海水中主要含有 Na、K 、Mg 2 、Cl 、SO 2 4、Br 、CO 2 3、HCO 3 等离子 ，这些离子中CO 2 3 、HCO 3发生水解反应： CO 2 3 H2OHCO 3 OH 、HCO 3H2OH2CO3OH ，使海水呈碱性 ，A 项正确；分析流程 图可知 ，吸收塔中发生的反应为SO2H2OH2SO3，B 项正确；海水呈弱碱 性，吸收了含 SO2的烟气后 ，硫元素转化为H2SO3、HSO 3、SO 2 3，所以氧化 主要是氧气将 H2SO3、HSO 3、SO23 氧化为 SO2 4 ，C 项正确；经海水稀释 “排 放”出的废水中 ，SO 2 4 的浓度比海水中 SO 2 4 的浓度大 ，D 项错误 。 14H3BO3(一元弱酸 )可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原 理如图所示，下列叙述错误的是() AM 室发生的电极反应式为2H2O4e =O 24H BN 室中： a%b% Cb 膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸 D理论上每生成 1 mol 产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L 气体 D阳极室的 H 穿过阳膜扩散至产品室 ，原料室的 B(OH) 4 穿过阴膜扩散 至产品室 ，二者反应生成 H3BO3，则 b 膜为阴膜 ，C 正确；每生成 1 mol 产品， 转移电子数目为 2 mol，阴极室生成 1 mol 氢气，其标准状况下为 11.2 L 气体， D 错误。 15(2019四川名校联考 )已