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川师附中2020-2021学年度2021届高三上学期第十九周周考试题化学试卷(时间:45分钟 满分:100分)一、单项选择题:本题包括10小题,每小题5分,共50分。1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是()A.硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B.改燃煤为燃气,可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品,不适于盛放含油较多的食品2.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图,其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是()A.最简单的氢化物的沸点:XWB.元素的非金属性:ZWYC.简单离子的半径大小:YWZD.氧化物对应水化物的酸性:YWZ3.为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠),某学生设计了如下实验方案,下列对实验方案的叙述正确的是() A 称量所需要的仪器是托盘天平B 样品放在蒸发皿中灼烧C 样品中碳酸钠的质量分数为0.76D 如果灼烧后的样品放在空气中冷却,会造成实验结果偏大4某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程,下列相关说法错误的是()A装置c后应增加尾气处理装置B装置a除具有干燥气体的作用外,还有另外两个作用C实验室制取SO2或O2可使用同样的气体发生装置D通过增加V2O5的用量,可提高SO2的平衡转化率5设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A常温常压下,44 g丙烷含有共价键的数目为10NAB1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NAC常温常压下,11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下,6.72 L NO2溶于足量水中,转移电子的数目为0.3NA6一定温度下,在一个容积为2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min达到平衡状态,此时B反应了1.2mol,下列说法正确的是 A充入N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率BA的平均反应速率为0.4molL1min1C平衡状态时,B、C的反应速率相等DC的平均反应速率为0.2molL1min17.硼酸(H3BO3)溶液中存在:H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(298 K)硼酸K5.71010碳酸K14.4107K24.71011醋酸K1.75105A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者后者B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者后者C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生8.某温度下,向一定体积0.1 molL1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液中pOHpOHlg c(OH)与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是()A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B.Q点溶液中,c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性D.N点溶液加水稀释,变小9常温下,浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体,lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()AHX的酸性弱于HYBa点由水电离出的c(H)1012 molL1Cc点溶液中:c(Y)c(HY)Db点时酸碱恰好完全反应10已知:Ksp(CuS)6.01036,Ksp(ZnS)3.01025,Ksp(PbS)9.01029。在自然界中,闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是()AZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s)B在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液,不会生成黑色沉淀(PbS)C在水中的溶解度:S(ZnS)S(PbS)S(CuS)D若溶液中c(Cu2)11010 molL1,则S2已完全转化成CuS二、填空题:本题包括3小题,共50分。11.(18分)为了更深刻地认识卤素的性质,某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验,根据实验回答问题。 实验一:氯气的制取(1)该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去,下同)。每个虚线框表示一个单元装置,请用文字描述下列装置的错误之处并改正: _。实验二:探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为674 ,沸点为1 023 ;三氯化铁在100 左右时升华,极易水解。在500 条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应:12FeCl23O22Fe2O38FeCl3、4FeCl23O22Fe2O34Cl2,该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。(2)实验装置的合理连接顺序为A_E。(3)假设加热装置中的氯化亚铁完全反应,则反应后剩余固体的化学式是_。请设计实验方案验证你的假设:_。(4)简述将F中的固体配成溶液的操作方法:_。实验三:卤素化合物之间反应实验条件控制探究(5)在不同实验条件下KClO3可将KI 氧化为I2 或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行):试管标号12340.20 mol L1KI 溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 mol L1H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象该组实验的目的是_。2号试管反应完全后,取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色,假设还原产物只有KCl,写出反应的离子方程式:_。12.(16分)高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图1所示:回答下列问题:(1)反应应在温度较低的情况下进行,因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3,写出温度较高时反应的离子方程式_。(2)在溶液中加入NaOH固体的目的是_(填字母)。A与溶液中过量的Cl2继续反应,生成更多的NaClOBNaOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性环境D使NaClO3转化为NaClO(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图2为不同的温度下,不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响;图3为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。工业生产中最佳温度为_,Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为_。(4)反应的离子方程式为_;往溶液中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是_。(5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应的,其离子反应是:4FeO10H2O=4Fe(OH)3(胶体)3O28OH则其作为水处理剂的原理是:_;_。13(16分)环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:(1)已知:(g)=(g)H2(g) H1100.3 kJmol1H2(g)I2(g)=2HI(g) H211.0 kJmol1对于反应:(g)I2(g)=(g)2HI(g) H3_ kJmol1。(2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应,起始总压为105 Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为_,该反应的平衡常数Kp_Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有_(填标号)。A通入惰性气体B提高温度C增加环戊烯浓度D增加碘浓度(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是_(填标号)。AT1T2Ba点的反应速率小于c点的反应速率Ca点的正反应速率大于b点的逆反应速率Db点时二聚体的浓度为0.45 molL1(4)环戊二烯可用于制备二茂铁Fe(C5H5)2,结构简式为,后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。该电解池的阳极为_,总反应为_。电解制备需要在无水条件下进行,原因为_。川师附中2020-2021学年度2021届高三上学期第十九周周考试题化 学(答案)(时间:45分钟 满分:100分)一、单项选择题:本题包括10小题,每小题5分,共50分。1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是()A.硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B.改燃煤为燃气,可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品,不适于盛放含油较多的食品答案B解析A项,硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂,硅酸钙难溶于水,不能用于生产黏合剂和防火
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