第一节电离平衡电离平衡说课稿教材地位：电离平衡的知识与化学平衡知识密切相关，尤其是化学平衡的建立和平衡移动原理等知识及学习方法，可以直接来指导电离平衡等知识的学习。因此，可以说本章是第二章化学平衡教学的继续和深化。而第一节电离平衡是本章教学的重点和基础，学生对本节知识理解的深入与否，将直接影响到对后几节教材的学习效果。主要知识点：电解质和非电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念、 强、弱电解质和结构的关系、弱电解质的电离平衡的概念、电离平衡的特征、电离平衡的影响因素强、弱电解质的电离方程式的书写教学目标：1、复习巩固电解质和非电解质的概念及判断方法 2、复习巩固强、弱电解质的概念 3、使学生了解强、弱电解质和化合物的结构的关系 4、使学生理解并掌握弱电解质的电离平衡的概念 5、使学生理解并掌握电离平衡的特征 6、使学生理解并掌握电离平衡的影响因素 7、使学生学会书写强、弱电解质的电离方程式 8、通过对电解质电离平衡的分析和认识，培养学生的抽象思维能力 9、使学生掌握推理、归纳、类比、迁移的学习方法教学重点：1、强、弱电解质和化合物的结构的关系2、弱电解质的电离平衡的建立及电离平衡的移动3、强、弱的电解质的电离方程式的书写教学难点：1、强、弱电解质和化合物的结构的关系 2、电离平衡的影响因素 3、强弱电解质的电离方程式的书写教学方法：1、通过练习来复习巩固强电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念 2、通过复习、讨论、归纳的方法来培养学生灵活运用知识的能力 3、采用类比、推理、讲练结合的教学方法 4、利用电教手段、多媒体或投影扩大教学容量 5、引导学生利用化学平衡知识来迁移学习电离平衡学法指导：1、利用化学平衡的知识和原理来迁移学习电离平衡，在知识的运用中来加深对所学知识的理解。 2、学会用类比、推理、迁移的方法来学习 3、通过对电离方程式的学习，养成严谨认真的学习习惯课时分配：二课时（新课）第一课时教学过程：练习引入：下列各种物质：氨水 NaCl Al(OH)3 Cu 盐酸 硫酸 NaOH溶液AlCl3 氯水 Ba(OH)2 硫酸氢钠 NH3H2O SO2 NH3 Cl2 水 蔗糖。其中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，能导电的物质是 问题导课：电解质和非电解质的概念及其判断标准强电解质和弱电解质的概念及判断标准电解质的强弱和溶液的导电性的关系电解质的强弱和化合物的结构的关系师生共同回忆分析、讨论得出：板书：一、 电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物电解质的判断标准：是化合物（排除单质和混合物）必须是化合物自身电离产生离子注意：电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质。例如铜与硫酸钡熔融状态能导电的化合物均为离子化合物二、 强电解质和弱电解质1、 分类标准：在水溶液和熔化状态下是否完全电离。完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。2、 电解质的强弱与其溶解性无关（如硫酸钡难溶但为强电解质而醋酸铅易溶却为弱电解质）3、 导电能力强的不一定是强电解质，强电解质不一定导电能力强4、 电解质溶液的导电不同于金属导电三、 强弱电解质与化合物的结构的关系 活波金属和活波非金属形成的化合物 铵盐 离子化合物 含氧酸盐 强电解质 强碱 过氧化物 电解质 强酸化合物 弱酸 弱碱 弱电解质 两性氢氧化物 化合物 共价化合物 水 氧化物 氢化物 非电解质 大部分有机物（投影）总结：强弱电解质的比较（学生填写、教师精讲补充）强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度电离过程溶质微粒的存在形式实例电离方程式四、 电离方程式的书写讲练结合1、 强电解质：用“”；一步完成如：H2SO4 = 2H+ + SO42- KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-2、弱电解质：用可逆号“ ”如：HClOH+ + ClO- CH3COOH CH3COO- + H+多元弱酸分步电离，且一步比一步难，以第一步电离为主如：H2S H+ + HS- HS- H+ + S2-多元弱碱一步完成例如： Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- 两性氢氧化物双向电离如：H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-酸式盐的电离有两种情况强酸的酸式盐：水溶液中：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 熔融状态：NaHSO4 = Na+ + HSO4-弱酸的酸式盐：NaHCO3 = Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-注意：NaHCO3熔化时不电离只分解练习：写出下列物质的电离方程式：H2CO3 H3PO4 Cu(OH)2 NaHSO3 NaHSO4 NH3H2O H2SO4 Ba(OH)2小结：要求学生掌握强弱电解质与化合物结构的关系，并会书写电离方程式作业：同步训练第二课时教学过程：复习提问：什么是化学平衡？其特征是什么？练习：写出下列物质的电离方程式：CH3COOH H2S Fe(OH)3 NaHCO3导入新课：弱电解质在水溶液中是不完全电离的，是可逆的既存在分子电离成离子，又存在离子重新结合成分子，当电离速率和结合速率相等时就达到了电离平衡。板书：一、 弱电解质的电离平衡1、 概念：在一定条件（温度、浓度）下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时的状态。2、 特征：师生共同分析由化学平衡迁移学习 弱（研究对象：弱电解质） 等（电离速率和结合速率相等） 动（动态平衡） 定（各离子、分子的浓度一定，但不相等） 变（条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新平衡）3、 影响电离平衡的因素：师生共同分析由化学平衡来迁移学习 浓度 ：增大溶液的浓度，电离平衡向电离的方向移动，但电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离的方向移动，且电离程度增大 温度：由于电离过程是吸热的，因此升高温度电离平衡向电离的方向移动，且电离程度增大 同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会使电离平衡向逆反应方向移动。例如向氨水中加入氯化铵或氢氧化钠，会使电离平衡向逆反应方向移动。 化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离的某种离子反应的物质时，可以使 电离平衡向电离的方向移动。例如向醋酸溶液中加入碳酸钠会使电离平衡向电离的方向移动。投影练习1：以0.1mol/L的CH3COOH为例：CH3COOH CH3COO- + H+加水升温加NaOH加H2SO4加CH3COOH加Na2CO3加CH3COONH4平衡移动方向H+的数量c(H+)mol/L导电能力注意：1、溶液的导电性取决于溶液中自由离子所带电荷的浓度，即离子的浓度乘以离子所带的电荷。2、 弱电解质溶液中加入强电解质时，无论平衡向哪个方向移动，溶液的导电能力都会增强此表也可以做变式练习：把平衡改为NH3H2O NH4+ + OH- 条件中可把碳酸钠改为氯化镁，问题中可把氢离子改为氢氧根离子（各班可以根据学生的具体情况而定）练习2：H2S溶于水的电离方程式为 向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) ；向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) ；若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S) ；若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入 。练习3：在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加水的体积V变化的曲线如图所示。请回答： “O”点导电能力为0的理由 ； a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序是 ； a、b、c三点处，电离程度最大的是 ； 若使c点溶液中c(CH3COO-) 增大，溶液中c(H+)减小，可采取的措施是： ； ； 。 I b ac O V小结：掌握电离平衡的概念、特征、影响因素作业：完成同步及课本上的习题第二节 水的电离和溶液的pH第三节 盐类的水解盐类的水解说课稿PKw高中学科网站群.高中语文,高中数学,高中物理,高中化学,高中英语,高中地理,高中生物,高中美术,高中音乐枣庄四中 刘涛PKw高中学科网站群.高中语文,高中数学,高中物理,高中化学,高中英语