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扬州市2014年初中毕业、升学统一考试化学试题相对原子质量: H: 1 C: 12 O: 16 Mg: 24Cu: 64 一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)12014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区,下列做法不符合这一主题的是A爱护花草树木 B分类回收垃圾 C随意排放废水 D绿色低碳出行2下列变化属于化学变化的是A酒精燃烧 B汽油挥发 C风力发电 D海水晒盐3以下物质由离子构成的是A蒸馏水 B氯化钠 C金刚石 D氧气4下列物质中氮元素的化合价最高的是AN2 BNO CNO2 DN2O5制备氮化镁(MgF2)时有如下反应:X + 6HF = H2SiF6 + 2H2O,则X的化学式为ASiF4 BSiH4 CSiHF3 DSiO26不能用排水法收集的气体是A氢气 B二氧化碳 C氮气 D氧气7下列材料属于复合材料的是A陶瓷 B塑料 C羊毛 D汽车轮胎8以下各类物质中一定含有氢元素的是酸 碱盐氧化物A B C D9现有常温下的三种溶液:纯碱溶液食盐水食醋,pH大小关系为A B C D10下列实验操作正确的是A实验室制取氢气B取用块状固体 C稀释浓硫酸 D气密性检查11关于各元素相对含量说法正确的是 A地壳中含量最高的元素是氧B海洋中含量最高的元素是氯 C空气中含量最高的元素是碳 D人体中含量最多的元素是氢12有关物质用途正确的是 A氢氧化钠改良土壤酸性B干冰用于人工降雨 C碳酸钠治疗胃酸过多 D氧气用作食品保护气13下列说法正确的是 A工业生产中都可以使用硬水B草木灰与氯化铵混合施肥 C洗洁精能除去餐具的油污 D回收地沟油,用作食用油14Vc泡腾片中含有柠檬酸(C6H8O7),关于柠檬酸的说法正确的是A相对分子质量为192g B碳元素质量分数小于氧元素质量分数C一个分子中含有21个元素 D分子中C、H、O质量比为6:8:715下述实验现象正确的是A红磷在氧气中燃烧,产生大量白雾 B稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色C硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀D镁条在空气中燃烧,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成了白色固体二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得2分,但只要选错一个该小题得0分。)16下列说法正确的是A生石灰制成的干燥剂可以食用 B直接品尝实验室药品的味道C误食重金属盐,可服牛奶或鸡蛋清解毒D液化气起火,迅速关闭阀门,以断绝可燃物的来源17除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质),选用试剂和主要操作都正确的是 物 质选用试剂主要操作ACO2(CO)O2点燃 BMnO2(KCl)H2O过滤CNaCl溶液(CuCl2)AgNO3溶液结晶 DFe(Cu)H2SO4过滤18甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下,则说法正确的是A该反应前后原子个数保持不变 B该反应属于化合反应C甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量D甲和丙中同种元素的化合价均相等19下列物质间的转化,在一定条件下均能一步实现的是CCOCO2CuCuOCuSO4 Na2CO3NaClNaNO3CaCO3CaOCa(OH)2A B CD20向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解,再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全,生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g,则参加反应的NaOH的质量为A3.6 g B8.0 g C16.0 g D18.0 g三、(本题包括3小题,共28分)21(12分)化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。(1)用文字描述下列化学符号的意义:2H2O ; 5Na+ ; 3C ; O ;(2)写出下列反应的化学方程式:锌和硫酸铜溶液 ; 铁丝在纯氧中燃烧 ;通电分解水 ; 氯化钡溶液和硫酸钠溶液 ;(3)右图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图:c点的意义是 ;表示硝酸钾溶解度曲线的是 (填“a”或“b”,下同);t3时溶解度较大的是 ;t1时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是 。22(8分)西瓜可清热解暑、除烦止渴,右图列出了西瓜的营养成分。(1)西瓜具有甜味,主要是因为含有 的原因。西瓜可食用部分中含量最多的物质是 ;(2)“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指 (填“单质”或“元素”)的质量,其中不属于人体微量元素的是 (写出一种)。缺铁元素可导致 ;缺 元素可引起儿童发育停滞,智力低下,严重可导致侏儒症;(3)检验某种食物中是否含有淀粉可选用 (填试剂名称)滴在食物样品上,观察是否变成 色。23(8分)“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气,被誉为未来能源的“明星”。 (1)天然气的主要成分是甲烷。甲烷中碳元素的质量分数是 ,它是一种简单的 (填“无机化合物”或“有机化合物”); (2)天然气属于 (填“可”或“不可”)再生能源。为缓解能源危机,人们正积极开发利用新能源,下列属于新能源的是 (填字母序号); a煤 b石油 c氢能 (3)CH4在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为 能,而CH4 O2燃料电池则是将化学能转化为 能的装置; (4)天然气是重要的化工原料。一定条件下CH4与CO2反应生成CO和H2,该反应化学方程式是 。CO和H2可合成液体燃料CH3OH,反应中的分子数之比为 。四、(本题包括2小题,共20分)24(10分)某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理,设计了如下实验装置: (1)已知HCOOH CO+H2O,根据该反应制取CO,A处应选用的气体发生装置是 (填字母序号);(2)装置中仪器的名称是 ;装置B内所盛放的试剂是 ;E装置的作用为 ;(3)实验开始时应先点燃 (填“A”或“C”)的热源;反应后C装置的现象是 ,D装置中发生反应的化学方程式为 ;待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是 ;(4)该装置有一个明显的缺陷是 。改进的方法为 。25(10分)过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物,通常有两种制备方法。已知:温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。 方法1:由Ca(OH)2为原料最终制得,其制备流程如下:方法2:由鸡蛋壳(含CaCO3高达90)为原料最终反应制得,其制备流程如下:(1)方法1中搅拌的目的是 。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整:CaCl2 + H2O2 + 2NH3H2O + 6 = CaO28H2O+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 (填化学式); (2)方法2中气体X是 ,实验室常用 溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应,也能生成CaO28H2O,反应的化学方程式为 。该反应需控制温度在0 2,可将反应器放置在 中,获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 (填化学式); (3)这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外),温度过高除了防止氨水挥发外,还能 ; (4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物,则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是 (填“方法1”或“方法2”)。五、(本题包括1小题,共12分)26(12分)碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。 (1)某碱式碳酸盐样品M(OH)2MCO3,为确定金属M的相对原子质量,某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。DA B 橡胶管050量气管水水准管C 连接装置并;准确称量样品的质量;装药品,调节量气装置两边液面相平,读数;加热至样品质量不再减少;冷却到室温;调节两期装置两边液面相平,读数、列式计算。请将上述实验步骤补充完整;装置B的作用是 ,少量植物油的作用是 ,C中的试剂是 (填字母序号); a碱石灰 b浓硫酸 c硫酸铜步骤中调节液面相平的操作是将水准管 (填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。若其他操作均正确,仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是 (填字母序号); a反应前量气管水面在0刻度处,反应后仰视读数 b样品未分解完全即停止实验 c量气管中未加植物油(2)实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2mCuCO3,某研究小组仍使用上述装置测定m的值,测得3组数据如下表所示。取3组数据的值得到CO2的体积为 mL,又知常温常压下CO2的密度为1.964 g/L,据此计算m的值。(写出计算m的过程,最后结果保留小数点后两位) 。 组别样品质量CO2体积第1组0.21 g22.39 mL第2组0.21 g22.41 mL第3组0.21 g22.40 mL
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