第二章第2节分子的立体构型（人教版选修3）一选择题1下列说法中，正确的是()A由分子构成的物质中一定含有共价键B形成共价键的元素不一定是非金属元素C正四面体结构的分子中的键角一定是10928DCO2和SiO2都是直线形分子1B分子构成的物质中不一定有共价键，如He；AlCl3中Al与Cl间以共价键结合，但Al为金属元素；P4为正四面体结构，但键角为60；CO2分子的中心原子无孤电子对，为直线形结构，而SiO2晶体中不存在单个分子。2下列分子构型为正四面体形的是()P4NH3CCl4CH4H2SCO2A BC D2.C3下列分子的空间构型为平面正三角形的是()APCl3 BBCl3 CNH3 DCH2O3BPCl3、NH3中的中心原子P、N原子各有1对孤对电子，跟周围的三个键相互排斥，形成四面体结构，所以这两个分子都为三角锥形；CH2O的几何构型虽为平面三角形，但不是正三角形。4在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()ANF3 BCH CCO2 DH3O4C5对SO3的说法正确的是()A结构与NH3相似 B结构与SO2相似C结构与BF3相似 D结构与P4相似5C根据价层电子对互斥理论可知，在SO3中，S原子没有孤电子对，但与S原子相连的原子个数为3，因此SO3分子结构呈平面三角形。练方法技巧6下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是()ANH BPH3 CH3O DOF26D四个选项中的分子或离子中心原子的价层电子对数都为4且空间构型都为四面体形，但只有OF2中心原子结合两个F原子，分子的空间构型为V形。分子的空间构型与分子中中心原子的价层电子对的几何构型不是一回事。7下列对应关系不正确的是()选项ABCD中心原子所在族AAAA分子通式AB4AB3AB2AB2立体结构正四面体形平面三角形直线形形7B当中心原子在A族时，AB3分子应是三角锥形。当中心原子在A族时，AB4分子是正四面体形，当中心原子在A族时，AB2分子是直线形，当中心原子在A族时，AB2分子是形。8关于原子轨道的说法正确的是()A凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键8C9下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H49BA项中CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，A项错；B项中均为sp3杂化，B项正确；C项中BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，C项错；D项中C2H2为sp杂化，C2H4为sp2杂化，D项错。10下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2=CH2CHCHNH3CH4A B C D10A11下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成键的是()ACHCH BCO2 CBeCl2 DBF311C12有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键12.B 13下列关于苯分子的性质描述错误的是()A苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120B苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大键C苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D苯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色13D14.如图是乙烯分子的模型，对乙烯分子中的化学键分析正确的是()Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未能参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键14.A 15甲醛分子的结构式为，下列描述正确的是()A甲醛分子中有4个键B甲醛分子中的C原子为sp3杂化C甲醛分子中的O原子为sp杂化D甲醛分子为平面三角形，有一个键垂直于三角形平面15D从结构式看，甲醛分子为平面三角形，所以中心原子C应为sp2杂化，形成三个杂化轨道，分别与O原子和两个H原子形成键，还有一个未参与杂化的p轨道与O原子形成键，该键垂直于杂化轨道的平面，O原子不是中心原子，不发生轨道杂化。 16既有离子键又有共价键和配位键的化合物是()ANH4NO3 BNaOHCH2SO4 DH2O16A碱和盐中金属阳离子与氢氧根、酸根之间通过离子键相结合，含氧酸根内有共价键，在我们中学所学的复杂离子中主要有NH、H3O内存在配位键，而配和物都是共价化合物，所以都不含离子键。17下列过程与配合物的形成无关的是()A除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失17A对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于选项B，AgNO3与氨水反应生成AgOH沉淀，继续反应生成配合物离子Ag(NH3)2；对于C项，Fe3与KSCN反应生成配合物离子Fe(SCN)n3n；对于D项，CuSO4与氨水反应生成配合物离子Cu(NH3)4 2。18某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位18C在PtCl42NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，经强酸处理无NH3放出，说明Cl、NH3均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为4，Cl和NH3分子均与Pt4配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，Pt配位数为6，则其空间构型为八面体形，B错误。19向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu(NH3)42离子中，Cu2提供孤电子对，NH3提供空轨道19B硫酸铜溶液中加入氨水先生成蓝色沉淀氢氧化铜，继续加入氨水生成Cu(NH3)42，铜离子浓度减小；加入乙醇后有深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4H2O析出；在Cu(NH3)42里，NH3分子的氮原子给出孤电子对，Cu2接受电子对。二简答题20有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为78，E与B的质量比为11。试回答：(1)写出D元素基态原子的电子排布式：_。(2)写出AB2的路易斯结构式：_。(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为_(填元素符号)，原因是_。(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为_，中心原子C的轨道杂化类型为_。(5)C的单质分子中键的数目为_，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为_(填化学式)。201s22s22p63s23p2(2) (3)NON原子最外层的电子处于半充满状态，比较稳定(4)三角锥形sp3杂化(5)2H2OSiH4解析阅读题干寻找突破口，如A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，可知A原子的核外电子排布为1s22s22p2，A为碳元素；然后顺藤摸瓜，如A、B、C属于同一周期，B原子最外层中有两个不成对的电子，可知B为氧元素；DB2中12，可知M(D)28，D中质子数等于中子数，可知D为硅元素，同理可知E为硫元素。21.(1)写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子符号：_；_；_。(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式：_、_、_、_。(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间结构为正四面体形的有_；为三角锥形的有_。21(1)OHNHH3O(2)H2SPH3SiH4HCl(3)NH、SiH4H3O、PH3解析(1)第二周期非金属元素的氢化物具有10个电子，其分子结合1个H或失去1个H，都不会影响离子的电子数。同理第三周期元素的氢化物具有18个电子。22(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。PO_；CS2_；AlBr3(共价分子)_。(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氧原子。请依据下面给出的这两种粒子的