资源预览内容
亲,该文档总共2页全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述
- 1 -江苏省盐城中学 2014 届高三化学一轮复习 第 17 周周五 10 分钟训练1下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制罐贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D常温下, KspAgI KspAgCl,可在 AgI、AgCl 混合悬浊液中加入浓 KI 溶液等操作除去AgCl2 (12 分)某实验小组为探究 ClO 、I 2、SO 42 在酸性条件下的氧化性强弱,进行如下实验:实验:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入适量的稀硫酸,溶液立即变蓝;(1)写出实验中发生反应的离子方程式 。实验:取适量实验后的溶液,滴加 4 mL 0. 5 molL1的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。(2)实验化学反应中转移电子的物质的量是 。(3) 以上实验说明,在酸性条件下 ClO 、I 2、SO 42 的氧化性由弱到强的顺序是 。实验:取适量实验后的溶液,继续滴加次氯酸钠溶液,溶液由蓝色变为无色,生成物之一为食盐加碘的原料。(4)写出实验中发生反应的离子方程式 。(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式” ,一个是“氧化反应式” ,一个是“还原反应式” 。如 2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+,可拆写为氧化反应式:Cu2e = Cu2+,还原反应式:2Fe 3+2e = 2Fe2+。据此,将反应 2Al2OH 2H 2O = 2AlO23H 2拆写为两个“半反应式”:氧化反应式: ,还原反应式: 。3 (14 分)黄铜矿(CuFeS 2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。 (1)冶炼铜的反应为:8CuFeS 221O 2 高 温 8Cu4FeO2Fe 2O316SO 2若 CuFeS2中 Fe 的化合价为2,反应中被还原的元素是 (填元素符号) 。(2)上述冶炼过程产生大量 SO2。下列处理方案中合理的是 (填代号) 。a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制 Na2SO4 d用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K 2S2O8)具有强氧化性,可将 I氧化为 I2:S 2O822I 2SO 42I 2。- 2 -通过改变反应途径,Fe 3+、Fe 2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3+对上述反应催化的过程: 、 (不必配平)(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含 Fe2O3、FeO、SiO 2、Al 2O3)可制备 Fe2O3。方法为:用稀盐酸浸取炉渣,过滤。滤液先氧化,再加入过量 NaOH 溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。a除去 Al3+的离子方程式是 。b选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有 FeO。提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为 。
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号