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2015 年高考仿真模拟卷(新课标 I)(二)理科综合(化学)一、选择题:本大题共 17 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1.(2015汕头理综测试一12) 下列实验装置设计正确,且能达到目的的是( ) 2.(2015江苏常州检测2)下列关于化学用语的表示正确的是 ()A对羟基苯甲酸的结构简式:B中子数 为 21 的钾原子: K4019CCO2 的比例模型:DNa2S 的电子式:3.(2015四川德阳一诊考试13)已知溶液中:还原性 HSO3-I-,氧化性 IO3-I2SO32-。向含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液,加入的 KIO3和析出的 I2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是( )Aa 点反应的还原剂是 NaHSO3,被氧化的元素是碘元素Bb 点反应的离子方程式是:3HSO 3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OCc 点到 d 点的反应中共转移 0.6mol 电子D往 200mL 1 molL 的 KIO3溶液中滴加 NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O4.(2015上海青浦区高三期末调研12)新型纳米材料 MFe2Ox (3x4) 中 M 表示+2价的金属元素,在反应中 M 化合价不发生变化。常温下,MFe 2Ox能使工业废气中的 SO2转化为 S,流程如下:则下列判断正确的是( ) ASO 2 是该反应的催化剂 B MFe2Ox是还原剂Cxy DSO 2 发生了置换反应5.(2015浙江宁波高考模拟4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,某研究小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如图所示,下列说法正确的是()A 装置 A 中碳棒为阴极B 装置 B 中通入空气的电极反应是 O2+2H2O+4e 4OH C 污水中加入适量的硫酸钠,既可增强溶液的导电性,又可增强凝聚净化的效果D 标准状况下,若 A 装置中产生 44.8L 气体,则理论上 B 装置中要消耗 CH4 11.2L6.(2015重庆市巴蜀中学一模6)某温度下在 2L 密闭容器中加入一定量 A,发生以下化学反应:2A(g) B(g)+C(g);H =48.25 kJmol1反应过程中 B、A 的浓度比与时间 t 有下图所示关系,若测得第 15min 时 c( B)=1.6 molL1,下列结论正确的是( )A该温度下此反应的平衡常数为 3.2BA 的初始物质的量为 4 molC反应到达平衡时,放出的热量是 193kJD反应达平衡时,A 的转化率为 80%7.(2015四川德阳一诊考试12)工业上正在研究利用 CO2来生产甲醇燃料,该方法的化学方程式为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol,一定温度下,在三个容积均为 3.0L 的恒容密闭容器中发生该反应:容器 起始物质的量mol 平衡物质的量mol编号 温度 CO2(g) H2(g) CH3OH(g) H2O(g)I T1 3 4 0.5 0.5II T1 1.5 2III T2 3 4 0.8 0.8下列有关说法不正确的是( )A若经过 2min 容器 I 中反应达平衡,则 2min 内平均速率 V(H2)=0.25 mol(Lmin)B达到平衡时,容器 I 中 CO2转化率的比容器的大C达到平衡时,容器中反应放出的热量比容器的 2 倍少D若容器 I、II、III 中对应条件下的平衡常数分别为 K1、K 2、K 3,则 K1=K2r(O),错误;D 项,Na 2S 的电子式为 ,错误。Na S Na23.【答案】D【命题立意】本题考查氧化还原反应的反应规律、氧化性和还原性强弱、电子转移等。【解析】A. 向含 NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液,开始没有 I2生成,发生的反应是:6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+,该反应中还原剂是 NaHSO3,被氧化的元素是 S,错误;B.b点时,n(IO 3-)=0.6mol,反应消耗 HSO3-1.8mol 发生的离子反应是:6HSO 3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+,错误;C.c 点时,n(IO 3-)=1mol,反应消耗 HSO3-3mol,开始生成 I2,发生的反应是:IO 3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,转移 5mol 电子生成 3molI2,图像中生成 0.6molI2,所以转移 1mol 电子,错误;往 200mL 1 molL 的 KIO3溶液中滴加 NaHSO3溶液,由于开始时IO3-过量,反应生成的 I-立即被氧化为 I2,所以反应开始时的离子方程式是:5HSO 3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O,正确。4.【答案】 B;【命题立意】:本题考查氧化还原反应基本概念的掌握程度;【解析】:A、 由 转 化 流 程 图 MFe2Ox(3x4)+SO2 MFe2Oy+S,可 知 , 常 温 下 , MFe2Ox 能 使工 业 废 气 中 的 SO2 转 化 为 S, 可 判 断 SO2 参 与 了 反 应 , 是 反 应 物 且 作 氧 化 剂 , 不 是该 反 应 的 催 化 剂 , 催 化 剂 在 化 学 反 应 前 后 质 量 和 化 学 性 质 都 不 发 生 变 化 ,故 A 项不正确;B、MFe 2Ox 能使工业废气中的 SO2转化为 S,反应中铁元素化合价升高,可见 MFe2Ox 为还原剂,故 B 项正确;C、由于反应中铁元素化合价升高,根据化合物中元素化合价的代数和为 0 知,MFe 2Ox中 Fe 的化合价比 MFe2Oy 中 Fe 的化合价低,则 xy,故 C 项不正确;D、该反应不符合置换反应的条件,故 D 项不正确。 5.【答案】C【命题立意】本题考查了电解原理.【解析】A 装置为电解池,B 装置为原电池装置,原电池工作时,通入甲烷的一级为负极,发生氧化反应,负极电极反应是 CH4+4CO32 8e =5CO2+2H2O,通入氧气的一极为正极,发生还原反应,正极反应为 O2+2CO2+4e =2CO32 ,电解池中 Fe 为阳极,发生 Fe2e =Fe2+,阴极的电极反应为:2H +2e =H2,二价铁离子具有还原性,能被氧气氧化到正三价,4Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH) 3+8H +A电解池中 Al 片为阴极,碳棒、铁片和污水构成原电池,碳棒正极,故 A 错误;B电池是以熔融碳酸盐为电解质,B 中通入空气的电极是正极,反应式为:O2+2CO2+4e =2CO32 ,故 B 错误;C通过电解生成 Fe(OH) 3胶体可吸附污染物而沉积下来,加入硫酸钠能使导电能力增强,加快生成 Fe(OH) 3胶体速率,提高污水的处理效果,故 C 正确;DA 装置中阴极的电极反应为:2H +2e =H2,阴极产生了 44.8L(标准状况)即 2mol 的气体产生,但是碳棒为正极,正极上还可以以生成氧气,所以参加反应的甲烷大于11.2L,故 D 错误;故选 C6.【答案】:D;【命题立意】:本题结合图像考查了可逆反应平衡常数的计算,对“三段式”过程分析方法的运用,转化率以及热化学方程式相关的计算;【解析】:由图像和题目提示可知:测得第 15min 时 c( B)=1.6 molL1 ,则根据 c( B)/c( A)=2 得,c( A)=0.8 molL 1 ,由此可建立“三段式” ,设 A 的起始浓度为 xmolL1 :2A(g) B(g) + C(g)起始 x 0 0转化 3.2 molL 1 1.6 molL1 1.6 molL1平衡 0.8molL 1 1.6 molL1 1.6 molL1可以计算出 x=4molL1 ,A、平衡常数 K=c( B)c(C)/c( A)2 = =4,故 A 错误;B、A 的初始物质的量 n(A)=CV=4molL1 2L=8mol,故 B 错误;C、到达平衡生成 B 3.2mol,由热化学方程式:2A(g) B(g)+C(g);H =48.25 kJmol1 可知:放出的热量是 3.248.25=154.4kJ,故 C 错误。D、A 的转化率为 3.2/4=80%,故 D 正确;7.【答案】C【命题立意】本题考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡移动的影响、化学平衡常数。【解析】A.根据方程式可知每生成 1mol 水会消耗 3molH2,反应达到平衡时产生水的物质的量是 0.5mol,所以消耗 H2的物质的量是 1.5mol,所以 2min 内 H2的平均速率为1.5mol3L2min=0.25 mol(Lmin),正确;B.容器与容器反应的温度相同,反应物的物质的量增加一倍,即相当于增大压强,压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动,所以达到平衡时,容器中 CO2转化率比容器的 CO2转化率大,正确;C.容器、反应物的开始浓度相同,达到平衡时容器的生成物浓度大,说明平衡向正反应方向移动,由于该反应的正反应是放热反应,所以根据平衡移动原理,改变的条件是降低温度;假设容器内平衡不发生移动,相对于容器反应物起始物质的量浓度是其 2倍,反应热是其 2 倍,现在容器内平衡正向移动,此时反应放出的热量比容器内放出的热量多,错误;D.容器、温度相同,所以平衡常数相同,而容器中的温度低,降低温度平衡向正向移动,化学平衡常数增大,所以容器 I、II、III 中对应条件下的平衡常数分别为 K1、K 2、K 3,则 K1=K2K3,正确。8.【答案】共 21 分(1)N 2 ; NO2 3NO 2+ H2O2HNO 3+NO (3 分) (2) H 2S 2SO 2+ O 2 2SO 3 (条件略) (3 分) C+ 2H 2SO4(浓) CO2+2 SO 2+2 H2O (3 分) ; 氧化性作用(3) H 2SO4 小于; 随反应进行,硫酸逐渐消耗且生成水,浓硫酸变为稀硫酸不能与铜继续反应,所以硫酸不能反应完全,生成的二氧化硫小于 22.4 升。(3 分) 其余各 2 分【命题立意】本题考查元素化合物的有关知识点。【解析】(1)A 在常温下为气体单质,则 A为氮气, B为 NO,C为二氧化氮,D 为硝酸。二氧化氮与水发生氧化还原反应,生成硝酸和 NO。2若仅 A、B 在常温下为气体且为化合物,则 A为硫化氢,B 为二氧化硫, C为三氧化硫,D为硫酸。碳和浓硫酸反应的化学方程式 为 C+ 2H2SO4(浓) CO2+2 SO 2+2 H2O ,浓硫酸的作用为氧化作用。若 A 在常温下为固体单质,则 A 为硫,D 为硫酸,向含 2mol 硫酸的浓溶液中加入足量的Cu 加热,标准状况下产生的气体体积小于 1mol,原因是随反应进行,硫酸逐渐消耗且生成水,浓硫酸变为稀硫酸不能与铜继续反应,所以硫酸不能反应完全,生成的二氧化硫小于 1mol,体积小
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