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山东省2019年夏季普通高中学业水平合格考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、单项选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)1科学家为人类社会的进少做出巨大的贡献。下列研究成果与科学家对应关不符合事实的是( )A屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔奖B侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识D拉瓦锡建立的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展2下列分离提纯物质的方法中,错误的是( )A用分液漏斗分离苯和水B用四氯化碳萃取碘水中的碘C用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D用升华的方法分离氯化铵和碘单质的混合物3设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A18g H2O中含有的质子数为10NAB0.5 molL1硫酸溶液中含有的H+数为NAC1mol NO与0.5mol O2反应后的原子数为1.5 NADNa2O2与水反应,生成1mol O2时转移的电子数为4 NA4下列说法正确的是( )A14C和14N互为同位素 BAl3+的结构示意图为C18572Hf的中子数为185 D硫化钠的电子式为5欲配制500mL 0.4molL1的氯化钠溶液,下列说法错误的是( )A需称取11.7g NaCl固体B在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体C洗涤后,将洗涤液转移到500mL容量瓶中D定容时,俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小6下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是( )A形成化学键的过程是放热过程B可逆反应进行的过程中没有热量变化C在常温下可以发生的反应一定是放热反应D化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关7工业上利用粗硅制备高纯硅可通过如下反应实现(反应均已配平),关于上述反应的说法错误的是( )AX、Y为同一种物质 B反应均为置换反应C反应均为吸热反应 D反应均为氧化还原反应8下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A单质硫易溶于CS2,实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了其漂白性C浓硫酸具有吸水性,可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象,说明浓硫酸可使铜钝化9下列关于铁及其化合物的说法错误的是( )A实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉B可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质C若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去D向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,最终可观察到红褐色沉淀10下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是( )AK+、I-、MnO4- BMg2+、Cl-、SO42-CK+、Cl-、CO32- DBa2+、NO3-、SO42-11下列试剂可一次性鉴别KNO3、NaHCO3、BaCl2三种溶液的是A酚酞试剂 B稀硫酸 C澄清石灰水 D碳酸钠溶液12下列反应的离子方程式书写正确的是( )A向浓硝酸溶液中加入铜粉:Cu + 2H+ + NO3- Cu2+ + NO2 + H2OB向氯化铝溶液中滴加氨水:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3C向氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2OD向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+ + 2OH+ CO2 = CaCO3 + H2O13不能利用有图所示装置进行的气体制备实验是( )A用生石灰和浓氨水制取氨气B用铜和浓硝酸制取二氧化碳C用二氧化锰和浓盐酸制取氯气D用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳14根据元素周期律,下列推断错误的是( )A原子半径:C N B还原性:Mg AlC热稳定性:HF HCl D碱性:NaOH KOH15下列物质中,含有共价键的离子化合物是( )AK2SO4 BNaCl CCH3CH2OH DNH3H2O16一定条件下,向密闭容器中加入1mol N2和3mol H2,当反应N2+3H22NH3达到平衡时,下列说法错误的是( )A正、逆反应速率相等 BNH3的物质的量为2molCN2、H2和NH3的浓度均不再改变 D若升高温度,平衡状态将被破坏17下列关于有机化合物的说法正确的是( )A乙烷和丙烷互为同分异构体B甲烷和乙醇均能发生取代反应C苯和乙烯均能与溴水发生加成反应而使溴水褪色D纤维素和蛋白质都是高分子化合物,水解产物相同18根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是( )选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加澄清石灰水产生白色沉淀该溶液中一定含CO32-B向品红溶液中通入某气体溶液褪色该气体一定为SO2C向某溶液中滴加淀粉溶液溶液变为蓝色该溶液中一定含I2D向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀该溶液中一定含Cl-19实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气,下列措施不能增大氢气生成速率的是( )A升高温度 B用锌粉代替锌粒C用镁条代替锌粒 D用98%的浓硫酸代替稀硫酸20如图是银锌电池装置示意图,电池反应为Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2 Ag。下列说法错误的是( )AZn电极是负极BAg2O电极发生氧化反应CZn电极的电极反应式:Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2D该装置实现了化学能到电能的转换二、非选择题(本题包括4小题,共40分)21(8分)乙酸苯甲酯常用于食品工业和化妆品工业,其某种合成路线如下图所示。回答下列问题:(1)AB的反应类型为 。(2)D的结构简式为 ;D中官能团的名称为 。(3)CE的化学方程式为 。22 (12分)短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如右图所示。A原子的最外层电子比内层电子多3个。回答下列问题:(1)A在元素周期表中的位置为 ;其单质的电子式为 。(2)B、C的最简单氢化物中,稳定性较强的是 (填化学式),C的最高价含氧酸是 (填“离子”或“共价”)化合物。(3)D、E的最高价含氧酸中,酸性较强的是 (填化学式),将E的单质通入D的氢化物的水溶液中,发生反应的化学方程式为 。23(10分)利用右图可以从不同角度研究含氮物质的性质及转化关系。图中甲 己均为含氮氧化物。回答下列问题:(1)甲是常见的碱性气体,其与氯化氢气体反应的现象是 ;根据甲中氮元素的化合价判断其具有 性。(2)根据戊所属物质类别可知其属于 (填“电解质”或“非电解质”);戊的浓溶液与红热的炭反应时,戊为 (填“氧化剂”或 “还原剂”)。(3)红棕色气体丁与H2O反应可转化为乙和戊,反应的化学方程式为 。(1)24(10分)某化学兴趣小组通过查阅资料得知:在水溶液中存在反应:Al3+4OH- = Al(OH)4 -、Al(OH)4 -+CO2= Al(OH)3+HCO3-;2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,该小组据此设计了测定某镁铝合金(除镁、铝外,其它成分不溶于酸)中铝的质量分数的实施方案。回答下列问题:(1)第一步:称取镁铝合金样品a g,称量仪器的名称是 。(2)第二步:将a g样品溶于足量稀盐酸中,充分反应后过滤,滤液中的金属阳离子有 (填离子符号)。(3)第三步:向滤液中加入过量NaOH溶液,充分反应后过滤,滤渣是 (填化学式)。(4)第四步:向第三步所得滤液中通入足量CO2,充分反应后过滤,用蒸馏水洗涤滤渣数次。第五步:烘干第四步所得滤渣并灼烧至恒重,冷却后称量,质量为bg,则样品中铝的质量分数为 ;若第四步操作时没有洗涤滤渣,测定出的铝的质量分数将 (填“偏大”或“偏小”)参考答案15:CDABD 610:ACACB 1115:BCCCA 1620:BBCDB21:(1)取代反应 (2)CH3COOH 羧基(3)22(1)第二周期VA族 (2)H2O 共价(3)HClO4 Cl2+H2S=S+2HCl23(1)产生白烟 还原 (2)电解质 氧化剂 (3)3NO2+H2O=NO+2HNO324.(1)托盘天平 (2)Mg2+、Al3+ (3)Mg (OH) 2 (4) 偏大
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