第 2 课时盐类的水解 目标要求 1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解的主要因素。3.通 过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。 一、盐溶液的酸碱性 1盐的分类 (按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐 强酸强碱盐，如 强酸弱碱盐，如 ，如Na2CO3、CH3COONa ，如NH4HCO3、CH3COONH4 2盐溶液的酸碱性探究 盐溶液pH 酸碱性盐类型 NaCl Na2SO4 NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa 3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (1)NH4Cl 溶液 理论解释 _和_结合生成弱电解质 _， 使水的电离平衡向 _的方 向移动 平衡时酸 碱性 使溶液中 H _OH，溶液呈 _ 总离子方 程式 (2)CH3COONa 溶液 理论解释_ 和_结合生成弱电解质 _，使水的电离平衡向 _ 方向移动 平衡时酸 碱性 使溶液中 H _OH，溶液呈 _ 总的离子 方程式 (3)NaCl 溶液 H2OH OH NaCl=Cl Na 解释： 溶液中不生成 _ ， 水的电离平衡未受影响， 溶液中 H _OH ，呈_。 二、盐类的水解 1概念 在溶液中，由 _ 跟水电离出来的 _结合生成 _ 的反应。 2特征 (1)一般是 _反应，在一定条件下达到化学平衡。 (2)盐类水解反应是中和反应的逆反应，盐类水解是_热反应。 3影响因素 因素对盐类水解程度的影响 内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越_ 外因 温度升高温度能够 _水解 浓度盐溶液浓度越小，水解程度越_ 外加 酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会_水解，加酸会 _水解， 反之亦然 外加 盐 加入与盐的水解性质相反的盐会_盐的水解 知识点一盐类的水解和盐溶液的酸碱性 1下列有关盐类水解的说法不正确的是() A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 DNa2S溶液中 Na 是S2的 2 倍 2相同物质的量浓度的NaCN(HCN 是一种弱酸 )和 NaClO(HClO 是一种弱 酸)相比， NaCN 溶液的 pH 较大，则关于同温同体积同浓度的HCN 和 HClO 的 说法中，正确的是 () A电离程度： HCNHClO B溶液 pH：HClOHCN C与 NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量： HClOHCN D酸根离子的浓度： CN OH C在 CH3COONa 溶液中，由水电离的 OH H D水电离出的H 和 OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 7 欲使 CH3COONa 稀溶液中 CH3COO /Na 比值增大，可在溶液中 (恒温) 加入少量下列物质中的固体NaOH 固体 KOH固体 CH3COONa固 体 NaHSO4() A或B或C或D或 题号1 2 3 4 5 6 7 答案 练综合拓展 8浓度为 0.1 mol L 1 的 8 种溶液： HNO3H2SO4HCOOHBa(OH)2NaOH CH3COONaKClNH4Cl 溶液 pH 由小到大的顺序是 _( 填写编号 )。 9(1)室温下 pH9 的 NaOH 溶液和 pH9 的 CH3COONa 溶液，设由水电 离产生的 OH 的物质的量浓度分别为 A 和 B，则 A 和 B 的关系为 _ _。 (2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2 溶液，所观察到的现象是_ ，其原因是 _ _。 (1) 对于盐AmBn的溶 液： 若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 _ ；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程 式是 _ _。 基础落实 一、 1.NaCl、KNO3NH4Cl、Al2(SO4)3弱酸强碱盐弱酸弱碱盐 2. 盐溶液pH 酸碱性盐类型 NaCl 7 中性 强酸强碱盐 Na2SO47 中性 NH4Cl 7 酸性 强酸弱碱盐 (NH4)2SO47 碱性 弱酸强碱盐NaHCO37 碱性 CH3COONa 7 碱性 3.(1) 理论解释 NH 4和 OH 结合生成弱电解质 NH3 H2O，使水的电离平衡向电离的 方向移动 平衡时酸 碱性 使溶液中 H OH，溶液呈酸性 总离子方 程式 NH 4H2ONH3 H2OH (2) 理论解释 CH3COO 和 H结合生成弱电解质 CH3COOH ，使水的电离平衡向 电离方向移动 平衡时酸 碱性 使溶液中 H 2S2，因此应选 D。 2DCN 和 ClO水解均显碱性。同浓度的上述离子，水解的程度越大， 碱性越强，溶液的pH 越大，对应的酸越弱。 3D解题关键是会判断哪些是弱离子，并注意多元弱酸是分步电离的，其 酸根的离子是分步水解的。 Br 是强酸的酸根离子， 不能水解， B 项错误；CO2 3 是 多元弱酸的酸根离子，水解时应分步进行，不能一步完成，C 项错误。 4CNaHCO3水溶液显碱性，可排除A、B 项，0.1 mol L 1 NaHCO 3溶液 碱性小于同浓度的NaOH 溶液，即其 pHOH ，故 B 对；根据水的电离 方程式： H2OH OH，水在任何溶液中电离出的 OH H，但在 CH3COONa 溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH ，使得溶液中 OH H， 故显碱性，所以 C 项说法错误；水电离出的H 和 OH与盐中弱酸阴离子或弱碱 阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D 对。 7 B加入少量 NaOH 固体，Na 增大，CH3COO 也增大，但CH 3COO 增大的倍数不如 Na增大的倍数大，因此 CH 3COO /Na 比值减小；加入 KOH 固体， OH 增大，使 CH 3COONa 水解平衡逆向移动， CH3COO 增大， 所以CH3COO /Na比值增大；加入固体 CH 3COONa ， 则相当于 CH3COONa 稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，CH3COO /Na 将变大；加入 NaHSO 4固体显然促进了水解， 使CH3COO 变小，Na变大， 则CH3COO /Na比值变小。 8 解析相同的物质的量浓度的各种电解质溶液的pH 大小比较有以下一般规 律： (1)同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH 的关系一般是：二元 强酸一元强酸 弱酸一元强碱 弱碱水解呈碱性的盐溶液。 (3)强酸弱碱盐，碱越弱，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性 越强。 (4)同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH 关系是：以 H3PO4为例： H3PO4NaH2PO4NaHPO4Na3PO4。 9(1)AB10 41 (2)产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中 CO 2 3 水解： CO 2 3 H2O HCO 3OH ，加入 BaCl 2后 Ba 2CO2 3=BaCO3(白色)，由于 CO 2 3的浓度 减小，水解平衡左移， OH 浓度减小，酚酞褪色 (3)A nnH 2OA(OH)nnH Bm H 2OHB (m1)OH 解析(1)在 pH9 的 NaOH 溶液中， H 水10 9 mol L 1，其 H全部是水 电离产生的，因为 H 水OH 水，即 A10 9 mol L 1。在 CH 3COONa 溶液中， 由于 CH3COO 结合了水中的 H，水的电离平衡向正反应方向移动， OH 增大； 在 pH9 的 CH3COONa 溶液中， OH 1105 mol L 1，其 OH全部是水电 离产生的，即 B10 5 mol L 1，所以， AB109 mol L 1105 mol L 110 41。(3)正确地表示 An、Bm符号及 Bm水解产物 HB(m1)至关重要。