第二节 离子反应（1）,第二章 化学物质及其变化,教学目标,1、知道电解质和非电解质的含义，并能正确判断。,2、了解酸、碱、盐在水溶液中的电离，并能用电离方程式表示。,3、掌握电解质的分类强电解质和弱电解质,4、了解酸、碱、盐的本质含义,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,1、电解质和非电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态 下能导电的化合物,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,化合物,电解质,非电解质,巩固练习,1、现有以下物质：NaCl晶体 液态HCl CaCO3固体 熔融KCl 蔗糖 铜 CO2 NaOH溶液 KOH固体 酒精,（1）能导电的是_,（2）属于电解质的是 属于非电解质的是_,既不是电解质也是不非电解质是的_。, , , , ,以上物质中：,2、下列叙述正确的是( ),A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质,B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质,C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质,D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质,E.Cu能导电,所以Cu是电解质,F.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质,C,结论1、电解质不一定导电，导电物质 不一定是电解质 2、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质,2、电离,电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。,电 离 过 程,为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？,因为此时它们发生了电离,结果：产生了能够自由移动的离子,NaCl = Na+ + Cl-,3、电离方程式：,1）定义：用来表示电解质发生电离过程的式子,理解记忆,1) 电解质导电的条件是：在水溶液中或熔融状态下。,3) 酸、碱、盐和大部分金属氧化物是电解质。,4) 非金属氧化物和大部分有机物是非电解质。,5) 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,2）水溶液中导电的离子必须由化合物所电离，而不是由其与水反应的产物电离。,如：SO2、NH3,如：HCl、NaOH、NaCl,如：SO2、CO C2H5OH、苯,如：铁、金刚石 空气、盐酸,a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒；,b 、原子团不能拆开。,2）电离方程式书写原则：,例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42-,练习：写出下列物质的电离方程式,H2SO4 Ca(OH)2 NaHSO4,HCl KOH CuSO4,= 2H+ + SO42- = Ca2+2OH- = Na+H+SO42-,= H+ + Cl- = K+OH- = Cu2+SO42-,酸、碱、盐的定义？,4、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质,弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质,特征: 全部电离,特征: 部分电离,如：NaCl、AgNO3,如：CH3COOH,一些常见的弱电解质:,例如: H2S CH3COOH NH3.H2O,H2O H2SO3 HClO HF H2CO3,可以通过相同浓度溶液的导电性实验来验证。,化合物,电 解 质,非电解质,强电解质,弱电解质,在表示方法上怎样区分强电解质和弱电解质呢？,练习：写出下列弱电解质的电离方程式,H2O H2SO3 HClO,HF H2CO3 NH3.H2O,H+OH- H+HSO3-H+ClO-,H+ + F- H+HCO3- NH4+ OH-,比较,离子化合物 某些共价化合物,某些共价化合物,完全电离,部分电离,离子,分子，离子,强,弱,大多数盐类，强酸，强碱，(如 KNO3 NaCl，KOH，),弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水,导电性与电解质强弱的关系： 1、溶液的导电性由离子浓度大小决定 2、强电解质溶液的导电能力不一定强 弱电解质溶液的导电能力不一定弱,作业： 写出下列物质的电离方程式：,H2SO4 H2SO3 NH3.H2O H2S,Ba(OH)2 NaHSO4 CH3COOH,