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氮肥的生产和使用,1800年未使用化肥每公顷耕地生产0.73吨粮食,1978年开始使用化肥每公顷耕地生产4.63吨粮食,如果不施化肥,中国只能养活2亿多人口,剩下11亿人就没饭吃。,氮肥的种类:,氨态化肥都来源于NH3,硝态化肥:硝酸盐,尿素(CO(NH2)2),NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4,氨态化肥,N2,NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4,?,哈伯,波施,分别获得1918年和1932年诺贝尔化学奖,工业制NH3方法(合成氨),1、观察一瓶氨气,试描述物理性质,2、观察实验,你看到什么现象?,滴水之恩,涌泉相报,问题1、喷泉形成的原因?,瓶中氨气溶于胶头滴管挤入的水中,瓶中气压下降小于外界气压,烧杯中的水被大气压压入烧瓶形成喷泉,氨气溶于水制氨水时,都要用一倒置的漏斗如右图,说说为什么?,还可以用下列 装置代替。,ad,问题2:溶液为什么变红?,分组实验一,在一支洁净的试管中滴加几滴氨水,将湿润的红色石蕊试纸(或PH试纸)粘在玻璃棒上靠近试管口,观察试纸颜色的变化情况。,结论 氨水显碱性。,?,认识氨气,二、化学性质:,1、氨气与水的反应:,思考:氨水中存在哪些分子、哪些离子?,分子:NH3、 H2O 、 NH3H2O(主要),离子:NH4+、OH- (H+),为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就 能放出白烟?,小魔术:,练习:,写出氨气与浓硫酸反应的化学方程式。,在一只烧杯中放两个棉花球,分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸,用表面皿盖住烧杯口,观察现象。,分组实验二,结论 氨水具有挥发性,与挥发性酸发生反应。,从氮元素的化合价考虑,氨还有哪些性质?,讨论,3、氨与氧气的反应,(氨的催化氧化,工业制硝酸的基础),3、铵盐(NH4+)的检验,(1)用湿润的红色石蕊试纸(变蓝),(2)蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口 (产生白烟),如何鉴别某种白色晶体是氨盐而非钠盐?,有一位农民在仓库里存放了一袋氮肥碳酸氢铵(俗称碳铵),有一天他发现这袋化肥包装破损受潮了,就把它拿出去晒,结果发现没有人偷盗却少很多,你能从化学的角度替他找原因吗?,取少量氯化铵(NH4Cl)晶体,放入试管中,在酒精灯火焰上加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,观察发生的现象。,分组实验三,2、化学性质:,NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O,(1)不稳定性,受热分解,NH3 + HCl = NH4Cl,管底分解成气体,管口又形成 无色晶体,NH4Cl NH3 + HCl ,铵盐在作肥料时应注意什么事项?,讨论:,1.不和碱性肥料一起使用 2 .在干燥阴凉的地方储存,去年三月,有顾客在永和大王北京的门店买到了一种特殊的油条“氨味油条”。你有没有吃过呢?本应是香喷喷的油条为何飘出氨气味?据说生意还不错!,化 学 与 生 活,它是由名为“碳酸氢铵”(一种无色晶体)的膨松剂所致,含碳酸氢铵的油条,经油炸后,闻到的刺鼻气味很可能就是氨气。,业内人士认为:,过量氨气诱发肝硬化胃窦炎。过量食用这种有刺激味的气体,会对人体造成不利影响。,医学专家认为:,本节课我们学习了,N2,NH3,铵态氮肥 (铵盐),(NH4)2SO4,NH4NO3,NH4HCO3,NH4Cl,CO(NH2)2,喷泉试验成败的关键:,1、收集的NH3纯净 2、烧瓶干燥或气体干燥 3、装置不能漏气,
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