（5）硅的制法：,4、硅酸盐： Na2SiO3,（2）物理性质：,加热或高温能与O2、Cl2、C等反应表现还原性,2、二氧化硅（SiO2)：,（3）物理性质：,以化合态存在于自然界；有两种同素异形体。,常温能与F2、HF、NaOH反应;,熔沸点高、硬度大、半导体,14,坚硬难熔的固体，不溶于水,不溶于水的酸性氧化物 能与CaO、NaOH、HF等反应,不溶于水，酸性比碳酸弱,二、硅,晶体硅,无定形硅,晶体硅是良好的半导体材料,晶体硅的结构,类似于金刚石,0. 硅的发现,硅石（硅的氧化物）、水晶早为古代人所认识， 古埃及就已经用石英砂为原料制造玻璃。由于硅石化 学性质稳定，除了氢氟酸外什么酸也不能侵蚀它、溶 解它，因此长期以来人们把它看成是不能再分的物质 大约在18世纪70年代，化学家们用萤石( CaF2 )与硫 酸作用发现氢氟酸以后，便打开了人们认识硅石复杂 组成的大门。尤其电池发明以后，化学家们利用电池 获得了活泼金属钾、钠，初步找到了把硅从它的化合 物中分离出来的途径。1823年，瑞典化学家贝采利乌 斯（17791848）用金属钾还原SiF4或用金属钾与氟硅 酸钾共热，首次制得粉状单质硅。,1.单质硅的存在,硅在地壳中的丰度为27.7%，在所有元素中居第第 二位，地壳中含量最多的元素氧和硅结合形成的 SiO2， 占地壳总质量的87%硅以大量的硅酸盐矿和石英矿存在 于自然界中。如果说碳是组成生物界的主要元素，那么 ，硅就是构成地球上矿物界的主要元素。 我们脚下的泥土、石头和沙子，我们使用的砖、瓦 水泥、玻璃和陶瓷等等，这些我们在日常生活中经常遇 到的物质，都是硅的化合物。硅，真是遍布世界、俯拾 皆是的元素。 由于硅易与氧结合，因此自然界中没有游离态的硅 存在。,硅在自然界以化合态存在。,3. 单质硅的化学性质,1. 硅在加热或高温下可与O2、卤素、碳等反应,2. 硅常温下可与F2 、HF 、强碱反应,3. 硅的用途,变压器铁芯等,三、SiO2 的存在、性质和用途,二氧化硅广泛存在于自然界中, 与其它矿物共同构成了岩石.天然的 二氧化硅也叫做硅石,是一种坚硬难 熔的固体.,石英,水晶,砂子,玛瑙,1.二氧化硅 存在,4. SiO2的化学性质,( 工业制硅 ),( 炼铁除脉石 ),( 磨口玻璃与碱 ),( 玻璃与氢氟酸 ),比一比!,3. SiO2的用途,普通玻璃 、 光导纤维,SiO2可制:,练习一,2、写出SiO2与下列物质反应的化学方程式 并注明反应的条件 （1）碳 （2）氢氧化钠,1、写出硅与下列物质反应的化学方程式 并注明反应的条件 （1）Cl2 （2）氢氧化钠,四. 硅酸和硅酸盐,1 .硅酸： H2SiO3 难溶于水的弱酸，受热易分解 原硅酸：H4SiO4 同上 多硅酸：硅酸或多硅酸缩水后的产物,硅酸盐 硅酸钠：Na2SiO3 高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 粘 土：高岭土,练习二,1.请把下列式子改写成氧化物的形式 蛇纹石：H4Mg3Si2O9_; 正长石：KAlSi3O8 _; 石 棉：CaMg3Si4O12_; 三硅酸镁晶体：H2nMg2Si3O8+n _,3MgO2SiO22H2O,K2OAl2O36SiO2,CaO3MgO4SiO2,2MgO3SiO2nH2O,练习三,完成下列反应的化学方程式 1、Sn + HCl = 2 、Pb + HCl = 3、Sn + Cl2 = 4、SnCl2 + Cl2= 5、Sn + S = 6、PbO2 + HCl =,SnCl4,硅和硅的化合物的相互转化,H2SiO3,Na2SiO3,SiO2,SiF4,Si,H4SiO4,