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第四节 硫酸 硝酸及氨,第二课时,丹麦有位叫玻尔的科学家 37岁时他获得了1922年的诺 贝尔奖。第二次世界大战期 间,玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国,为了表示他一定要返回祖国的决心,他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来,纳粹分子窜入玻尔实验室,那个试剂瓶就在他们的眼皮底下,他们却一无所知。战争结束后,玻尔 从王水中把金还原出来,并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组 成之一是“硝酸”。,玻尔巧藏诺贝尔金奖章,硝酸的强氧化性 1、与金属反应: Cu 4HN03(浓)Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H20 3Cu 8HN03(稀) =3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H20 注意:4Zn+10HNO3(稀) =4Zn(NO3)2+N20+5H2O 2、与非金属反应: C4HNO3(浓)CO24NO22H2O S6HNO3(浓)H2SO46NO22H2O P5HNO3(浓)H3PO45NO2H2O,除Au、Pt等少数金属外,硝酸几乎可能氧化所有的金属。 常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。 硝酸越浓,其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红,而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色,一般来说,活泼金属与HNO3反应不生成H2,浓HNO3的还原产物为NO2,稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时,还原产物复杂,可为NO、N2O、NH4NO3等。 非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。 王水(浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制)具有更强的氧化性,能溶解Au、Pt。,硝酸反应规律,有人认为,“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价,浓HN03中的氮 从5降为4而稀HN03,中的氮从5价降为2,从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确?为什么?,探讨:,从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。,提示:,硫酸的用途:,课堂练习: 1、为什么制取HCl气体用浓硫酸,而不用硝酸? 2、如何洗净一支内壁镀银的试管? 3、将石蕊试纸投入浓硝酸里,有 现象,说明浓硝酸具有 性。 4、在加入Zn粉能放出氢气的溶液中能大量共存的离子组是A. K+、Na+ 、Mg2+、 N03- B. K+、Na+ 、SO42-、 Cl- C. CO32-、 Cl- 、I-、NH4+ D. NH4+ 、Ba2+ 、K+、0H- 5、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况),则所消耗硝酸是物质的量是 A、0.12mol B、0.11mol C、0.09mol D、0.08mol,同学们 再见,
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