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石景山区20142015学年第一学期期末考试试卷高三化学 第卷(选择题 共42分)一、选择题(本部分共14个小题,每小题3分,每小题只有一项符合题目要求)1下列电池属于二次电池的是A 锌银钮扣电池B氢氧燃料电池C铅蓄电池D锌锰干电池2下列化学用语正确的是CH2CH2CH2 n ACO2的结构式:O=C=O B葡萄糖和淀粉的实验式均为:CH2OCN2H4的电子式: D聚丙烯的结构简式: 3下列分离方法中,和物质的溶解度无关的是 A萃取 B盐析 C重结晶 D蒸馏4下列比较中,正确的是A原子半径:NaMg B碱性:NaOHKOH C结合H+的能力:CO32Cl D还原性:IBr5下列物质性质与应用对应关系不正确的是A明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体,可用作自来水的消毒剂BSO2有漂白性,工业上常用它来漂白纸浆C单质硅具有半导体性能,可以制成光电池 DFe2O3是一种红棕色粉末,常用作红色油漆 HOCH2 COHOn6下列说法正确的是 AHOCH2COOH的缩聚物是 B乙醛和丙烯醛()不是同系物 C已知甲醛分子中各原子共平面,则丙烯醛所有原子一定共平面 D结构为-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-的高分子的单体是1,3-丁二烯7将氨水分别滴加到下列4种溶液中,下列说法不正确的是浓盐酸红色石蕊试液FeSO4溶液AlCl3溶液a b c dA试管a中产生白烟B试管b中溶液由红色变为蓝色C试管c中能发生氧化还原反应D试管d中先有沉淀,后沉淀溶解A8某同学组装了如图所示的原电池装置,下列叙述中正确的是 A电流方向:电极 电极 B电极逐渐溶解 C电极上发生还原反应 D盐桥中装有含氯化钾的琼脂,Cl向右池移动9设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A1mol OH含有的电子数目为9NAB1mol Cl2和氢氧化钠完全反应,转移的电子数目为NAC室温下,1L pH1的H2SO4溶液中,由水电离出的H+数目为0.1NAD1molC1462+所含中子数目为6NA通电 10解释下列过程的方程式正确的是 A氯化钠溶于水发生电离,电离方程式为:NaCl Na+ + Cl通电 B用过量氨水吸收烟道气中的SO2:SO2+2NH3H2O=SO32+2NH4+H2OC工业冶炼金属铝:AlCl3(熔融) Al + Cl2D向物质的量之比为1:1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸: OH+CO32+2H+=HCO3+H2OH2OO2催化剂O211下列物质的制备线索中,不符合工业生产实际的是SO2Cl2Cl2ANH3 NO NO2 HNO3 Ca(OH)2 加热浓HClB浓缩海水 Br2 HBr Br2CMnO2 Cl2 漂白粉 加热催化剂裂解D石油 乙烯 聚乙烯12已知:某元素X的酸式盐(NaHX)溶液显碱性,下列说法正确的是ANaHX的电离方程式为NaHX= Na+ + H+ + X2BHX的电离程度小于HX的水解程度C离子浓度关系:c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(HX) + c(X2)D加水稀释,促进HX水解,c(HX)增大 13实验: 0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液,过滤。分别取少量的滤液,分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4 溶液,前者出现浑浊,后者溶液仍澄清。 取少量的沉淀,滴加几滴氨水,沉淀逐渐溶解。下列分析不正确的是 A实验证明了的滤液中含有Ag+,由此推断的滤液中也含有Cl B实验证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解 C实验的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒 D由实验推测:若在的沉淀中滴加NaOH溶液,沉淀也能溶解14利用下图装置进行实验(必要时可加热),不能得出相应结论的是溶液固体溶液实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性:CSiB浓盐酸MnO2Na2S氧化性:Cl2SC盐酸CaCO3C6H5ONa酸性:碳酸苯酚D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应第卷(非选择题 共58分)二、非选择题(共5小题,共58分)15(14分)由糠醛(A)合成镇痛药莫沙朵林(D)和抗日本血吸虫病(J)的合成路线如下:EH一定条件(CH3)2CHNH2PCl3HClAg2O、NaOHHNO3稀NaOH XABCDYFGJ已知 最简单的DielsAlder反应是RCHO+RCH2CHO稀NaOH+ H2O(R、R 表示烃基或氢)(1) BXC的反应类型是_ _; B中的含氧官能团除了羟基外,还有_ _(填名称)。(2) X的结构简式是_。 C+YD是加成反应, 推测Y的结构简式是 _。(3)E的结构简式是_。(4)同时满足下列条件的G的同分异构体有_种。 遇FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 能发生水解反应(5) H生成J的同时还有HCl生成,写出该反应的化学方程式_ _。(6) 糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂(其原理与甲醛和苯酚反应类似),写出在酸性 条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式_ _。16 (10分)电子工业中,可用FeCl3HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。 某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收:溶液A滤渣调节pH过滤FeCl3溶液(循坏利用)NaHCO3滤液Cu2(OH)2CO3稀盐酸蚀刻废液H2O2溶液搅拌请回答:(1)FeCl3HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是 。(2)FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的:可以 ,又可提高蚀刻速率。(3)步骤中加入H2O2溶液的目的是 。(4)已知: 生成氢氧化物沉淀的pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2 根据表中数据推测调节pH的范围是 。(5) 写出步骤中生成CO2的一个离子方程式_ _ (已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水)。(6)写出步骤生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式_。17(12分)Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途(1)25时将氯气溶于水形成氯气氯水体系,该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图16-1所示。 已知HClO的杀菌能力比ClO强,由图分析,用氯气处理饮用水时,pH7.5与 pH6时杀菌效果强的是_。 氯气氯水体系中,存在多个含氯元素的平衡关系,分别用平衡方程式表示为 _。(2)ClO2是一种新的消毒剂,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应的化学方程式_。(3)工业上还可用下列方法制备ClO2,在80时电解氯化钠溶液得到NaClO3,然后与盐酸反应得到ClO2。电解时,NaClO3在_极(填阴或阳)生成,生成ClO3的电极反应式为_。(4)一定条件下,在水溶液中 1 mol Cl、1mol ClOx(x=1,2,3,4)的能量大小与化合价的关系如图16-2所示从能量角度看,C、D、E中最不稳定的离子是 (填离子符号)。 B A + D反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。18 (12分)已知:2X(g)Y(g)a Z(g),T1温度时,在体积为2L的密闭容器中充入6mol X和2 mol Y,根据图示回答:(1) a = _ _; 用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 mol/(Lmin)。(2)平衡时,Y在混合物中的物质的量分数是 。(3)下列选项能说明反应达到平衡状态的是 (选填字母)。 A容器内压强保持不变 B容器内密度保持不变 CX的物质的量不再变化 D(X)正 =(Z)逆(4)其他条件相同时,若升高温度到T2时,反应的平衡常数为1,下列措施可以提高Y的转化率的是 (选填字母)。 A选择适当的催化剂 B分离出Z C增大压强 D升高温度 (5)X、Y、Z由C、H、O三种元素中的一种或几种组成,信息如下:物质XYZ所含元素种数123分子中的电子总数大于1018燃烧热(kJ/mol)-285.8-283-726.5则Z的分子式为_。根据燃
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