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河北省藁城一中20102011学年度高三年级“元旦测试”理科综合试题7用下列方法来制备溶胶: 05mol/LBaCl2溶液和等体积2mol/L硫酸相混合并振荡;把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中,边加边振荡;把1mL水玻璃加入10mL1mol/L盐酸中,用力振荡。可行的是( )A只有 B只有 C只有 D8浓度05molL-1的 盐酸 醋酸 NH4Cl溶液 NaCl溶液,溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是( )A B C D9在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有( )A滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-BpH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+10下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板: Fe3+2Cu Fe2+2Cu2+B向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3:来源:ZxxkComCO22H2O=Al(OH)3HCO3CC12通入溴化亚铁溶液中,当n(C12)=n(FeBr2)时:2C12+2Fe2+2Br 4C1+2Fe3+Br2D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O11固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质,其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是( )A电极b为电池负极,电极反应式为O2+4e =2O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过C若H2作为燃料气,接触面上发生的反应为: H2+2OH2e=2H2OD若C2H4作为燃料气,接触面上发生的反应为:C2H4+6O212e=2CO2+2H2O12已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述错误( )Aab时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4多Bbc时溶液中离子的物质的量:AlO2-比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量:Al(OH)3一定小于BaSO4Dde时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于AlO2-13下列有关结论正确的是 ( )AT时,Ba(OH)2溶液中c(H+)c(OH-)=10-12,向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸,则混合液pH=7BpH相等的硫酸、盐酸、醋酸,都稀释1000倍,稀释后pH最大的是醋酸C02molL,的HA溶液与01molL的NaOH溶液等体积混合,混合液在常温时pH一定小于7D在01molL的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是:c(H+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)26X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素。其中Y、W位于同一主族,Z、W位于同一周期;Y的最外层电子数是K层电子数的3倍;Z是同一周期中金属性最强的元素,X的最外层电子数与Z相同,但X为非金属元素。请回答下列问题:(1)Y的元素符号是 。 (2)Z2W的电子式是 。(3) Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是:(4) Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是:(5)如图所示的装置,烧杯中盛放的溶液为X2WY4,接通电流表G后,指针发生偏转,此时,负极材料是:正极反应式是:(6)若把铜片放入X2WY4溶液中,溶液无明显的变化,若在X2WY4溶液中加入X2Y2后,观察到铜片附近的溶液变蓝色,请写出反应的化学方程式:27(16分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,Y的用量最大。相关物质间的关系如下图所示。X的单质Y的单质ABCDE试剂1试剂1试剂2试剂2Y的单质(1)X的单质与A反应的化学方程式是 。(2)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是 。45克X的单质参加反应转移的电子数 。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是 。将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示) 。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是 。28将01mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/L溶液中,然后再滴加1mol/L溶液。请回答:(1)若在滴加溶液的过程中,沉淀质量m随加入溶液的体积V变化如图:当=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=_mol,=_mL。(2)若在滴加溶液的过程中,欲使 、刚好沉淀完全,则滴入溶液的体积V()_mL。(3)若混合物仍为01mol,其中粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450mL1mol/L的溶液,所得沉淀中无Al (OH )3 。则满足此条件的a的取值范围是_ 。29铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:回答下列有关问题:(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取。若用反应所得的酸性溶液,实现上述的转化,要求产物纯净。可选用的试剂是_(选填序号); (2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:。(中S为-2价)则下列说法正确的是_(选填序号);a从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金b反应中,所有铁元素均被还原 c反应中即作氧化剂又作还原剂d当转移1mol电子时,有46g参加反应(3)下述反应中,若和的系数比为2:1,试配平下列方程式:(4)高铁酸钾()是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_。参考答案6C 7C 8A 9B 10C 11D 12A 13D S226(15分)(1)O (2) Na+ Na+(3) 2Na2O2+ 2H2O =4NaOH +O2(4) SO32-+2H+=SO2 +H2O(5) Zn 2H+ +2e=H2高温27(16分)(1)(2分)Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe(2)2Al + 2H2O + 2OH 2AlO2 + 3H23011023(3)(3分)取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+。Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4 2Fe(OH)SO4 + Na2SO4 + 2NO28由图像可知:V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的,则与Mg、Al反应的为的溶质为:Na2SO4、NaAlO2。 则根据Na元素守恒:n(NaOH)045 L1mol/L01 L2 mol/L201(1a)mol。 解得a05 ,则满足此条件的a的取值范围是 05a1。29
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