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高一上学期第二次月考化学试题一、选择题(每小题 3分,共 42分)1、对 1 mol/L的 Na2SO4溶液的叙述中正确的是A溶液中含有 1 mol Na2SO4 B1 L 溶液中含有 142 g Na2SO4C1 mol Na 2SO4溶于 1 L水 D从 1 L该溶液中取出 500 mL以后,剩余溶液的浓度为 0.5 mol/L2、在 100 mL的溶液中溶有 0.1 mol NaCl和 0.1 mol MgCl2,此溶液中 Cl 的物质的量浓度为A3 mol/L B2 mol/L C0.3 mol/L D0.2 mol/L3、下列各组中两种溶液间的反应,不能用同一离子方程式来表示的是A.HCl+Na2CO3;H 2SO4+K2CO3 B.Fe+HCl;Fe +H 2SO4C.BaCl2+Na2SO4;Ba(OH) 2+H2SO4 D.KOH+CH3COONH4;Ba(OH) 2+NH4Cl 4、能在色溶液中大量共存的一组离子是A.Cu2+、SO 42、OH 、K + B.Fe3+、NO 3、Cl 、H + C.K+、CO 32、Cl 、H + D.H+、Na +、Cl 、SO 425、下列离子方程式错误的是A.硫酸与氢氧化钡溶液的反应:H + + OH = H2OB.氨水与醋酸溶液反应:CH 3COOH + NH3H2O = CH3COO + NH4+ + H2OC.Fe与 FeCl3溶液反应:Fe + Fe 3+ = 2Fe2+ D.BaCO3与盐酸的反应:BaCO 3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H 2O6、取金属 Na、Mg、Al 各 0.1 mol,分别投入到均盛有 100 mL 0.5 mol/L盐酸的烧杯中,充分反应后放出 H2的体积A一样多 BNa 最多 CMg 最多 D无法判断7、在 2H2S+SO2=3S+2 H2O反应中,被氧化与被还原的硫元素的质量比为A、1:1 B 、2:1 C、1:4 D:3:18、设 N表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A常温常压下,11.2L 氧气所含的分子数为 ANB18g 的 NH4中含有的电子数为 AC常温常压下,48 g 3O。含有的氧原子数为D24g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 A9、把等量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是A把钠放入足量稀盐酸中 B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中 D将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中10、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的 NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水分,在乙中通入少量的 CO2,丙不变,然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸,完全反应后所需盐酸溶液的体积是A甲丙乙 B丙乙甲 C乙甲丙 D甲乙丙11、实验室需要使 AlCl3溶液中的 Al3 离了全部沉淀出来,适宜用的试剂是ANaOH 溶液BBa(OH) 2溶液 C盐酸 D氨水12、下列物质露置在空气中,质量会减轻的是 ANaOH BNa 2O2 C无水 CaCl2 DNa 2CO310H2O13、某无色溶液中,已知含有 H+、Al 3+、Mg 2+等阳离子,逐渐加入 NaOH溶液,则消耗 NaOH溶液体积(X 轴)和生成沉淀(Y 轴)之间的函数关系可用下图来表示,则下列关系正确的是 14、NaHCO 3和 Na2CO310H2O晶体的混合物 10g,溶于水制成 200mL溶液,其中c(Na+)=0.50mol/L。若将 10g的这种混合物,加热到质量不变为止,减少的质量为A、5.3g B、4.7g C、5.0g D、4.0g1 2 3 4 5 6 78 9 10 11 12 13 14二、填空题(每空 3分共 58分)15、(1)鉴别 KCl溶液和 K2CO3的试剂是 ,离子方程式为 。(2)除去混入 NaCl溶液中少量 NaHCO3杂质的试剂是 ,离子方程式为 .(3)除去 Na2CO3粉末中混入的 NaHCO3杂质用 方法,化学方程式为 .16、现有一包固体粉末,其中可能含有 CaCO3、Na 2CO3、Na 2SO4、NaCl、CuSO 4。进行如下实验: 溶于水得无色溶液; 向溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失。根据以上现象推断:(1)一定不存在的物质是 。(2)一定存在的物质是 。(3)可能存在的物质 。(4)(4 分)对可能存在的物质应如何进一步检验,写出简要步骤和有关的离子方程式 17、实验室配制 500 mL 0.2 mol/L的 Na2SO4溶液,实验操作步骤有:A在天平上称出 14.2 g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温;B把制得的溶液小心转移至容量瓶中;C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡;E将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白:(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填序号)。a某同学观察液面的情况如图所示 b没有进行上述操作步骤 Dc加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠18、在常温下,Fe 与水并不起反应,但在高温下,Fe 与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验” 。请回答该实验中的问题。(1)写出该反应的化学方程式: ;并指明该氧化还原反应的还原剂是 ,氧化剂是 。 (2)实验前必须对整套装置进行 的操作。(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是 (4)干燥管中盛装是的物质是 (填写名称) ,作用是 。1、B 2、A 3、C 4、D 5、D 6、B 7、B 8、B 9、D 10、D 11、D 12、D 13、 C 14、B15、 (1)盐酸(或 CaCl2) 2H+CO32-=CO2+H 2O(Ca2+CO32-=CaCO3(2)HCO 3-+H+= CO2+H 2O (3)加热 2NaHCO3=Na2CO3+ CO2+H 2O16、 (1)CaCO 3 Na2SO4 CuSO4 (2)Na 2CO3 (3)NaCl(4)取中溶液少许,滴加硝酸酸化,再滴加 AgNO3 有白色沉淀。则原溶液中含NaCl17、(1)ABDCE(2) ad18(1) ;Fe;H 2O 检验装置的气密性。(2 )为硬质玻璃管内 Fe 与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气;碱石灰干燥剂;除去反应产生的 H2 中的水蒸气。版权所有:高考资源网(www.ks5u.com)
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