命题：浙江省杭州高级中学 考试须知： 1. 本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟 2. 在答题卷指定范围区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号 3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效 4. 考试结束后，只需上交答题卷 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 355 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中只含离子键，溶于少量水后逸出的气体属于共价化合物的是( ) A. NaH B. Mg3N2 C. CaC2 D. Na2O2 2. 在 95%的乙醇中加入氧化钙制备无水乙醇所需要用到的仪器是( ) A. B. C. D. 3. 下列属于电解质，又能导电的是 ( ) A. 冰醋酸 B.盐酸 C. 熔融态氯化钠 D. 液态氯化氢 4. 下列物质的名称或化学式正确的是 ( ) A. 按系统命名法，化合物的名称是 5，5- 二甲基- 3- 乙基己烷 B. 氯仿 CHCl3 C. 芒硝 NaSO7HO D. 硝化甘油 5. 下列化学用语使用正确的是 ( ) A.聚丙烯的键线式 B. 羟基的电子式 D. Al Cl 4-的球棍模型： C.亚铁离子结构示意图 化学试题卷第 1 页（共 10 页） 2020 学年第二学期五校联考试题学年第二学期五校联考试题 高三年级化学学科 高三年级化学学科 6下列说法不正确 的是 ( ) A天然气的主要成分甲烷在高温下可分解为炭黑和氢气 B有些芳香烃分子中含多个苯环，称为稠环芳烃 C沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质 D在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气 7下列说法正确的是 ( ) A硬脂酸、软脂酸、蚁酸互为同系物 B石墨烯和 C60互为同分异构体 C氢有三种核素（1H、2H、3H）氧有两种核素（16O、18O） ，能组成 6 种不同分子量的 水分子 DN2、N3-、N4互为同位素 8下列有关生活中的化学知识叙述不 正确 的是 ( ) A. 硫酸铜可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂 B. 铁表面自然形成的铁锈比较疏松，不能阻止内层金属被空气氧化；钢制品往往要通过 一定的发蓝（或发黑）处理，使其表面产生致密且极薄的氧化物膜起到保护作用 C. 乙二醇是一种无色、黏稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。乙二醇的水溶液 凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂 D. 热压氮化硅的强度很高，是世界上最坚硬的的物质之一，具有高强度、低密度、耐高 温等优点，Si3N4陶瓷能替代合金钢，用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料。 9下列说法正确的是( ) A湿法炼铜可通过铁单质置换硫酸铜水溶液中的铜，湿法炼锌可通过电解硫酸锌溶液制 备锌单质 B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C根据某元素氧化物对应的水化物酸性强弱判断非金属性强弱 DHF 的热稳定性很好，主要是因为 HF 分子间存在氢键 10 2Al+ 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2 ，下列说法正确的是( ) A还原剂与氧化剂物质的量之比 1:1 B氧化剂只有水 C用氨水也能溶解铝单质 D还原产物与氧化产物的物质的量之比为 2：3 11下列设计的实验方案能达到实验目的的是( ) A. 提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置 分液，除去有机相 B. 探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有 NO2和 N2O4混合气体的平衡球，分别置于 冷水和热水中，观察气体颜色的变化 C. 将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，可推知该样品已 经氧化变质 D. 实验室常用浓硫酸与 NaCl 共热制取少量 HCl，也可以用浓硫酸与 KI 共热制取 HI 化学试题卷第 2 页（共 10 页） 12 下列“类比”合理的是 ( ) A. PCl3水解生成 H3PO3和 HCl，则 NCl3水解生成 HNO2和 HCl B. FeCl3在水中会水解生成 Fe(OH)3，则 FeCl3在浓氨水中会氨解生成 Fe(NH2)3 C. Na2O 与 CO2反应生成 Na2CO3，则 Na2S 能与 CS2反应生成 Na2CS3 D. AgCl 难溶于水，故 AgF 难溶 13.下列反应的方程式正确的是 ( ) A. 向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 CO2制次氯酸：2ClO + H2O + CO2=2HClO + 2- 3 CO B. Ag(NH3)2OH 与较浓盐酸反应生成 AgCl： Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ + Cl = AgCl+2 4 NH+ H2O C. 硫酸铵与亚硝钠溶液共热：(NH4)2SO4 +2NaNO2 = Na2SO4 + 2NH3 + NO2 + NO + H2O D. 向酸化 KMnO4溶液中通入 SO2：2 4 MnO+ 5SO2 + 4OH=2Mn2+ + 5SO42-+ 2H2O 14 海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以 NaCl 为 主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达 到 1 年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是 ( ) A海冰内层“盐泡”越少，密度越大 B海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少 C每含 1mol H2O 的海冰内就有 2 l0- 5 NA个 NaCl 分子(NA为阿伏加德罗常数) D海冰内层 NaCl 的浓度约为 l0- 3 mol/L (设冰的密度为 0.9 gcm- 3 ) 15有关 的说法不正确 的是（ ） A一定条件下可以发生加聚反应 B1 mol 该物质最多能与 7mol H2发生加成反应 C能够使得高锰酸钾溶液和溴水褪色，能使 FeCl3溶液显紫色 D酸性条件下充分水解能生成 CO2，1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 4mol NaOH 16 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素 W、X、Y、Z“组合”成一种超 分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期元素中最大。 （注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、 X 未标注） 下列说法不正确 的是（ ） AY 单质的氧化性在同主族中最强 B离子半径：ZY O OH CH3 OCH3 OO O O 化学试题卷第 3 页（共 10 页） CZ 与 Y 可组成多种离子化合物 D最简氢化物的热稳定性：YX 17室温时，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确 的是 ( ) A0.1molL- 1Na2CO3溶液中水电离出来的 c(OH-)大于 0.1molL- 1NaOH 溶液中水电离出 来的 c(OH-) BCH3COONa 溶液的 pH=8，则 c(Na+)- c(CH3COO-)=9.9 10- 7mol L- 1 C0.1molL- 1NaHA 溶液的 pH=4，则有 c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-) D. 纯水加热到 100时，水的离子积变大、pH 变小、呈中性 18设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 ( ) A定条件下，向 0.1L 容器内通入 4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于 1mol/L B标准状况下，2.24 L HF 中含有的极性键数目为 0.1NA C 50mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和 10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含 CH3COOH 分子 数相等 D1mol Fe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为 3NA 19已知反应：2NO2 (红棕色) N2O4(无色) H0。将一定量的 NO2充入注射器中后封口， 右图是在拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光 率越小） 。下列说法正确的是 ( ) A b 点的操作是拉伸注射器活塞 B d 点：v(正) v(逆) Cc 点与 a 点相比，n(NO2)增大 D若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 T(b) T(c) 201，2- 丙二醇 CH2OHCHOHCH3单分子解离反应相对能量如图所示。解离路径包括碳 碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误 的是( ) A 中，断裂 a 处碳碳键比 b 处碳碳键所需能量低 B1，2- 丙二醇单分子解离脱水过程均为吸热反应 C从能量的角度分析，TS1 路径的速率比 TS3、TS4 路径快 D产物丙酮比丙烯醇 3 CH CH=CHOH和 32 CH C(OH)=CH更稳定 化学试题卷第 4 页（共 10 页） 21. 碳纳米管， 又名巴基管， 是一种具有特殊结构的一维量子材料， 具有许多异常的力学、 电学和化学性能。 近些年随着碳纳米管及纳米材料研究的深入,其广阔的应用前景也不断地 展现出来。下列关于纳米管说法不正确 的是( ) A. 纳米管孔径较大，可以掺杂各种金属原子，体现特殊 的催化活性 B. 碳纳米管拥有极高的熔点 C. 纳米管是一种新型有机纳米材料 D. 纳米管可以由石墨烯在特定条件下卷曲而成 22某课外研究小组设计了一款可充电电池，在两惰性电极（多孔碳棒）上加装两个玻璃 罩，装置如右图所示。先关闭 K1，打开 K2，工作一段时间 后，再打开 K1，关闭 K2。下列说法不正确 的是( ) A. 打开 K1，关闭 K2时，Na+向 B 极迁移 B. 该装置电解过程总反应方程式为： 2H2O 2H2+O2 C. 电极 A 发生还原反应过程中，A 区域碱性增强 D. 关闭 K1，打开 K2 ，转移 2mol 电子，左池增重 44g 23. 实验室使用 pH 传感器来测定 Na2CO3和 NaHCO3混合溶液中 NaHCO3的含量。 取该混 合溶液 25.00mL，用 0.1mol L 1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法正确的是 ( ) A此样品中 NaHCO3的物质的量为(28.111.9) 10 - 4mol B整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变 C 滴加稀盐酸的体积为 11.90mL 时：c(H+) + c(H2CO3) = c(OH ) + c(CO 3 2) D. 该方法无法测定 Na2CO3和 NaOH 混合溶液中 NaOH 的含量 24近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。最简单的氢铝 化合物 Al2H6的球棍模型如图所示， 它的熔点为 150， 燃烧热极高。 下列说法错误 的是( ) AAl2H6中含有离子键和极性共价键 B氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 C氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 D氢铝化合物中可能存在组成为 AlnH2n+2的物质（n 为正整数） 25. 下列实验的现象及相应的结论都正确的是 ( ) 化学试题卷第 5 页（共 10 页） 选项 实验操作和现象 结论 A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯 上加热，熔化后无液滴滴落。 金属铝的熔点很高 B 取两只试管，分别加入 4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性 溶液，然后向一只试管中加入 0.01 mol/L H2C2O4溶 液 20 mL，向另一只试管中加入 0.01 mol/L H2C2O4 溶液 40 mL，第一只试管中褪色时间长 混合后 KMnO4浓度不等， 且生成的锰离子可作为催 化剂，此现象不能确定浓度 越大，反应速率越快 C 铜粉加入稀硫酸中加热，无明显现象，再加少量硝酸 钾固体，振荡后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 D 无水乙醇与浓硫酸共热至 170，将