绝密启用前武强中学2020-2021学年度第二学期期中考试高二年级化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题（共30小题，每小题2分）1下列各能层中不包含d能级的是()AN能层BM能层CL能层DO能层2R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R是ALiBBeCSDAr3下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A2s22p2和2s22p4B3s23p4和2s22p4C3s2和2s22p5D3s1和3s23p24下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是()5下列说法中正确的是()A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱6.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外L能层的未成对电子数与M能层的未成对电子数相等的原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p能级只有1个空轨道的X原子和3p能级只有1个空轨道的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子7.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子8.下列说法中正确的是()A价电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素B次外层全充满而最外层有不成对电子的元素一定是主族元素C所有非金属元素都在p区D元素周期表的5个区中都有金属元素9下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于元素周期表中第三周期第A族的元素C原子最外层电子排布式为2s22p6的元素D原子最外层电子排布式为2s22p5的元素10短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性BY原子的电子排布式为1s22s22p63s2CZ元素在周期表中的位置为第三周期第族DX和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸11下列关系中正确的是()A电负性OSAs，原子半径r(O)r(S)r(As)B电负性OSAs，原子半径r(O)r(S)r(As)C电负性OSr(S)r(As)D电负性OSAs，原子半径r(O)r(S)r(As)12.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是()ALi2SO4难溶于水BLi与N2反应产物是Li3NCLiOH易溶于水DLiOH与Li2CO3受热都很难分解13.下列说法不正确的是()A.第A族元素的电负性从上到下逐渐减小,而第A族元素的电负性从上到下逐渐增大B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D.NaH的存在能支持可将氢元素放在第A族的观点14.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是()A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应15.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:B.原子半径:C.电负性:D.最高正化合价:=16.下列不属于共价键成键因素的是()A共用电子对在两原子核之间高概率出现B共用的电子必须配对C成键后体系能量降低，趋于稳定D两原子体积大小要适中17.下列说法不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有1个键C气体单质分子中，一定有键，可能有键DN2分子中有1个键，2个键18.某原子的原子核外最外层电子排布为ns2np4，按照共用电子对理论，该原子一般可形成共用电子对的数目是()A1对B2对C3对D4对19.下列有关键和键的说法错误的是()A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键20下列各说法中正确的是()A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子间容易形成离子键C水分子可表示为HOH，故键角为180DHO键键能为463kJmol1，即18g气态水分解成H2和O2时，消耗能量为2463kJ21.下列几组微粒互为等电子体的是()N2和CONO和CO2和CS2N2O和和O3BF3和SO3A只有B只有C只有D全部22.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型(D)A正四面体形BV形C三角锥形D平面三角形23.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是()A若n2，则分子的立体结构为V形B若n3，则分子的立体结构为三角锥形C若n4，则分子的立体结构为正四面体形D以上说法都不正确24.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是()A为正四面体形BSO2为直线形CHCN为平面三角形DBF3为三角锥形25.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是()ACH4和Br2BNH3和H2OCH2S和CCl4DCO2和HCl26.下列关于粒子结构的描述不正确的是()AH2S和HF均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子DNH3和H2O都是中心原子采用sp3杂化的极性分子27.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱CF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高DCH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高28.碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为()ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子29.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2BH2SO3CHClO3DHClO430.下列叙述中正确的是()A无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸B同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，酸性越强DH3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，它们的酸性相近，均为中强酸二、非选择题（共4小题，共40分）31(1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是_；有_个能层，_个能级；它的电子排布式为_。(2)写出S、Ca2、Cl的电子排布式：S：_；Ca2：_；Cl：_。32有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn1；D元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：D_ _，G_ _。(2)E元素位于周期表_ _区，_ _族。(3)写出C的电子排布式：_。(4)B的原子结构示意图为_。(5)基态A原子中含有的未成对电子数为_。33(1)计算下列分子或离子中点“”原子的价电子对数。CCl4_BeCl2_BCl3_PCl3_(2)计算下列微粒中点“”原子的孤电子对数。H2S_PCl5_BF3_NH3_34.(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2的立体结构是_。CO2与CS2相比，_的熔点较高。高二化学答案CDDCCCCDDBABACADCBDBDDCABCBDDC31（共11分）(1)33481s22s22p63s23p63d104s24p3(2)1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p61s22s22p63s23p632（每空1分，共7分）(1)SMg(2)sA(3)1s22s22p3(4)(5)133（每空2分，共16分）(1)423