1 人教版高中化学必修一全册 练习题、知识点及教学反思 目录 人教版高中化学必修一全册 . 1 练习题、知识点及教学反思 . 1 第一章从实验学化学 . 1 第二章化学物质及其变化 .10 第三章第2 节几种重要的金属化合物.127 同步练习 .127 一、选择题 .127 二、填空题 .129 I、根据 “ 硫酸亚铁片 ” 标签回答问题：.131 II 、根据 “ 氢氧化铝片 ” 标签回答问题： .131 同步练习 .132 一、选择题 .132 二、填空题 .134 I、根据 “ 硫酸亚铁片 ” 标签回答问题：.136 II 、根据 “ 氢氧化铝片 ” 标签回答问题： .136 答案 .137 I (1) 亚铁离子在溶液中呈浅绿色；.144 第四课氨气硝酸硫酸-硝酸课时检测.172 答案和解析 .175 1.【答案】 D .175 7.【答案】 D .178 12.【答案】 C 第四章第4 节练习题 .182 一、单选题 .182 二、填空题 .187 三、推断题 .188 四、计算题 .188 五、实验题 .189 答案 .191 27黑色粉末变红取少量无水硫酸铜粉末放入D 中，现象为白色变蓝色，则证明有水生成.191 一教材分析和学生情况反思 .202 二教法和学法反思 .202 三教学设计反思 .203 四、教学过程设计 .204 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。 2 混合物的物理分离方法 i 、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、 溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶 是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。 结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶 剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻 璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多 的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和 KNO3混合物。 ii 、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行 多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于 l/3 。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石 油的分馏。 iii、 分液和萃取分液是把两种互不相溶、 密度也不相同的液体分离开的方法。 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一 种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 在萃取过程中要注意： 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容 积的 2/3，塞好塞子进行振荡。 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子， 以左手握住旋塞， 同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 3 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放 出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv 、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某 些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热 使碘升华，来分离I2和 SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的 特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： 最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量 实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离 的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的 试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式 盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法 序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体 2 CO2 H2S CuSO4 溶液洗气 3 CO CO2 NaOH 溶液洗气 4 CO2 CO 灼热 CuO 用固体转化气体 5 CO2 HCI 饱和的 NaHCO3 洗气 6 H2S HCI 饱和的 NaHS 洗气 7 SO2 HCI 饱和的 NaHSO3 洗气 8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气 9 CO2 SO2 饱和的 NaHCO3 洗气 10 炭粉MnO2 浓盐酸（需加热）过滤 11 MnO2 C - 加热灼烧 12 炭粉CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤 13 AI2O3 Fe2O3 NaOH( 过量 )，CO2 过滤 4 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH 溶液过滤 15 AI2O3 SiO2 盐酸 氨水过滤 16 SiO2 ZnO HCI 溶液过滤， 17 BaSO4 BaCO3 HCI 或稀 H2SO4 过滤 18 NaHCO3溶 液 Na2CO3 CO2 加酸转化法 19 NaCI 溶液NaHCO3 HCI 加酸转化法 20 FeCI3 溶液FeCI2 CI2 加氧化剂转化法 21 FeCI3 溶液CuCI2 Fe 、CI2 过滤 22 FeCI2 溶液FeCI3 Fe 加还原剂转化法 23 CuO Fe (磁铁 ) 吸附 24 Fe(OH)3 胶体FeCI3 蒸馏水渗析 25 CuS FeS 稀盐酸过滤 26 I2 晶体NaCI - 加热升华 27 NaCI 晶体NH4CL - 加热分解 28 KNO3 晶体NaCI 蒸馏水重结晶 . 3、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊 性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的 变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 检 验 类 型 鉴 别 利用不同物质的性质差异， 通过实验，将它们区别开 来。 鉴 定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分， 确定它是否是这种物质。 推 断 根据已知实验及现象， 分析判断，确定被检的是什么 物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。 检 验 方 法 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 若同时检验多种物质，应将试管编号 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂 瓶中进行检验 5 叙述顺序应是： 实验 （操作）现象结论原理 （写 方程式） 常见气体的检验 常见气体检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不 是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 氧气可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、 NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸 变蓝） 氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红； 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3 溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾 溶液褪色。 硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀，或使湿润的 醋酸铅试纸变黑。 氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能 生成白烟。 二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊， N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。 一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色。 几种重要阳离子的检验 （l ）H + 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na +、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴 玻片） 。 （3）Ba 2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶 于稀硝酸。 （4）Mg 2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl 溶 液。 （5）Al 3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能 溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。 （6）Ag + 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀 6 HNO3，但溶于氨水，生成 Ag(NH3)2 +。 （7）NH 4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红 色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe 2+ 能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰 绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液，不显红 色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe 2+Cl 22Fe 3+2Cl （9） Fe 3+ 能与 KSCN溶液反应， 变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶 液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu 2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与 NaOH 溶液反应，生 成蓝色的 Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含 Cu 2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验 （1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、 蓝色、黄色。 （2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能 溶于氨水，生成 Ag(NH3)2 +。 （3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水 反应，生成 I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO4 2 能与含 Ba 2+溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO3 2 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体 能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸， 生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S 2 能与 Pb(NO 3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 7 （8）CO3 2 能与 BaCl2溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸 （或 盐酸） ，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 （9）HCO 3 取含 HCO 3 盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石 灰水变浑浊或向HCO 3 盐酸溶液里加入稀MgSO 4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉 淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 （10）PO4 3 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色 Ag3PO4沉淀，该 沉淀溶于硝酸。 二、常见事故的处理 事故处理方法 酒精及其它易燃有机物小 面积失火 立即用湿布扑盖 钠、磷等失火迅速用砂覆盖 少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净，再用水冲 洗 较多量酸（或碱）流到桌 上 立即用适量NaHCO3溶液（或 稀 HAC ）作用，后用水冲洗 酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试， 后用水冲洗， 再用 NaHCO3稀溶液冲洗 碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，再用硼酸 溶液洗 酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗，并不断 眨眼 苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗 8 白磷沾到皮肤上 用 CuSO4溶液洗伤口，后用稀 KMnO4溶液湿敷 溴滴到皮肤上 应立即擦去，再用稀酒精等 无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、 凡士林 误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶 汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉 三、化学计量 物质的量 定