辽宁省丹东市2015年高三总复习质量测试(一)理综化学试卷 作者： 日期：11 2015年丹东市高三总复习质量测试（一）理综化学试卷命题人：物理：刘正华 刘立恒 裴 为 校对、审核：物理：裴 为化学：乔丽娜 任 辉 王桂芹 化学：王桂芹 生物：黄殿波 赵秀健 卢劫子 生物：卢劫子第I卷(选择题共126分)本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共300分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S:32 Mn:55 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A葡萄糖注射液能产生丁达尔效应B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因D汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO28下列评价及离子方程式书写正确的是（ ）选项离子组评价AH+、Fe2+、NO3、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2+NO3+6H+=4Fe3+2NO+3H2OBNa+、CO32、Cl、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2CFe3+、K+、SCN、Br不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成Fe3+3SCN=Fe(SCN)3DHCO3、OH、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3+OH=CO2+H2O9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NAB18g重水(D2 O)所含的电子数为10NAC0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NAD标准状况时，1L pH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为0.1NA10下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH311有机物A的分子式为C6H12O3，一定条件下，A与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1：1，则A的结构最多有（ ）A33种 B31种 C28种 D19种12下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)B将10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL1盐酸中：c(Na+)c(Cl)c(HCO3)c(CO32)C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3)+c(CO32)D0.2 molL1的某一元弱酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH)+c(A)=2c(H+)+c(HA)13有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为：A71 B72 C73 D74第II卷(选择题共174分)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26(15分)某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2，同时制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。请回答下列问题：（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 。（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3和Fe3，其原理是 。（3）已知Ksp(CuS)8.41045，Ksp(NiS)1.41024；在除铜镍的过程中，当Ni2恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni2)1.0105mol/L)，溶液中Cu2的浓度是 mol/L。（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中惰性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式 。（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是_。(填编号)aNaOH溶液、酚酞试液 b稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c碘水、淀粉溶液 d氨水、酚酞试液（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过 制得硫酸锰晶体。(MnSO4H2O，相对分子质量为169) a过滤 b蒸发浓缩 c冷却结晶 d灼烧 e干燥（7）已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为 kg(结果保留3位有效数字)。27（14分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2 SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为_。（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点-84.7），提纯SiHCl3采用的方法为 （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置B中的试剂是_。装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是_。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式为_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_。a.碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液28(14分)某温度，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。（1）该反应的平衡常数为 ，v(CH3OH) molL1min1。若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时v正_ _v逆(填“”、“”或“=”)。（2）在其它条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 。aCH3OH的质量保持不变 b混合气体的平均相对分子质量不再改变cv逆(CO)=2v正(H2) d混合气体的密度不再发生改变（4）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，H_0，该反应在 （填“高温”或“低温”）下能自发进行。（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除CH3OH气体 b适当升高温度c增大H2的浓度 d选择高效催化剂36【化学选修2：化学与技术】(15分)印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_。（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为_。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是_。（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是_(可多选)。A耗氧量减少 B二氧化硫的转化率提高 C产生的废渣减少 D不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面_。A橡胶的硫化 B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C铅蓄电池的生产 D过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石