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山东省滨州市邹平双语学校 2014-2015 学年高一上学期单元测试卷 1(元素与物质世界)一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题 4 分,共 48 分)1 (4 分)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()A 胶粒直径小于 1nm B 胶粒作布朗运动C 胶粒带正电荷 D 胶粒不能通过半透膜2 (4 分)下列说法正确的是()A 某种物质不是电解质,就是非电解质B 某纯净物不是电解质,就是非电解质C 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子D 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强3 (4 分)需要加入还原剂才能使下列离子反应发生的是()A MnO4Mn 2+ B BrBr 2 C CO32CO 2 D S2S4 (4 分)下列说法中正确的是()A 在氧化还原反应中,一定是一种元素被氧化,另一种元素被还原B 在氧化还原反应中,不一定所有元素的化合价都发生改变C 有单质参加反应或有单 质生成的反应一定是氧化还原反应D 某元素由化合态转化为游离态,这种元素一定被还原了5 (4 分)下列各组中的离子,能在无色酸性溶液中大量共存的是()A Na+、Mg 2+、 Cl、HCO 3 B K+、Cu 2+、SO 42、NO 3C K+、Na +、OH 、Cl D Mg2+、Al 3+、NO 3、SO 426 (4 分)氧化钙是碱性氧化物,下列关于氧化钙性质叙述不正确的是()A 氧化钙可以与水反应生成碱 B 氧化钙可以与盐酸反应C 氧化钙可以和 Na2O 反应 D 氧化钙可以与 CO2 反应7 (4 分)下列有关胶体叙述不正确的是()A 实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象B 豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理C 氢氧化铁胶体微粒带正电,通电时胶体微粒向直流电源正极移动D 分散质微粒度介于 1100nm 之间的分散系称为胶体8 (4 分)下列离子方程式正确的是()A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO 32+2H+=CO2+H2OB 硫化亚铁与盐酸反应:S 2+2H+=H2SC 三氯化铁溶液与铜反应:2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气:Fe 2+Cl2=Fe3+2Cl9 (4 分)能用离子方程式 H+OH=H2O 来表示的化学反应是()A 氢氧化镁和盐酸反应 B 硫酸和氢氧化钡溶液反应C 氢氧化铜和盐酸反应 D 氢氧化钾溶液和盐酸反应10 (4 分)向某溶液中加入几滴 KSCN 溶液,溶液不变色;向该溶液中继续通入 Cl2,溶液变红色关于原溶液下列说法正确的是()A 一定有 Fe3+ B 一定有 Fe2+ C 可能有 Fe3+ D 不可能有 Fe2+11 (4 分)据下列反应判断有关物质的氧化性顺序正确的是()F2+2NaCl(熔融) 2NaF+Cl2 Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Br2+2NaI2NaBr+I2A F2 Br2I 2Cl 2 B I2Br 2Cl 2F 2C F2 Cl2Br 2I 2 D NaINaBrNaClNaF12 (4 分)某 500mL 溶液中含 0.1molFe2+、0.2molFe 3+,加入 0.2mol 铁粉,待 Fe3+完全还原后,溶液中 Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) ()A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0molL1二、填空题13 (8 分)处于下列状态的物质中:A 、氯化钠晶体 B、干冰 C、液态醋酸 D、铜 E、硫酸钡晶体 F、蔗糖 G、酒精 H、熔融的硝酸钾(1)上述物质中能导电的是(填字母,下同) ;(2)上述物质中属 于电解质的是;(3)上述物质中属于非电解质的是;上述物质中属于强电解质的是14 (12 分)有一包白色固体混合物,可能由 Na2CO3、K 2SO4、BaCl 2、NaCl 中的几种混合而成对此混合物进行以下实验:(1)书写下列物质的化学式:A,B,C (2)白色固体混合物中一定含有,一定不含有,可能含有(3)写出下列反应的离子方程式:(1)混合物溶于水生成白色沉淀 A;(2)A 与稀硝酸的反应; (3)滤液 D 与硝酸银溶液的反应15 (9 分)写出下列反应的离子方程式:(1)Ba(OH) 2 与 H2SO4 反应:;(2)Na 2CO3 与 HCl 反应:;(3)CaCO 3 与 HCl 反应:16 (11 分)已知反应:2H 2CrO4+3H2O2=2Cr(OH) 3+3O2+2H2O,该反应中 H2O2 只发生如下过程:H 2O2O2(1)该反应中的还原剂是(2)该反应中,发生还原反应的过程是(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目(4)如反应转移了 0.3mol 电子,则产生的气体在标准状况下体积为三、计算题17 (12 分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl2+2H2O若产生的氯气在标准状况下的体积为 11.2L试计算:参加反应的 MnO2 的质量 参加反应的 HCl 的物质的量反应中被氧化的 HCl 的物质的量山东省滨州市邹平双语学校 2014-2015 学年高一上学期单元测试卷 1(元素与物质世界)参考答案与试题解析一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题 4 分,共 48 分)1 (4 分)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()A 胶粒直径小于 1nm B 胶粒作布朗运动C 胶粒带正电荷 D 胶粒不能通过半透膜考点: 胶体的重要性质 专题: 溶液和胶体专题分析: 本题根据胶体中分散质的微粒大小为 1100nm,胶粒不能透过半透膜,胶粒时刻在不停的无规则运动,氢氧化铁胶粒带正电,因为都带同种电荷,胶粒之间是相排斥的,不易聚集成大颗粒,使氢氧化铁胶体可以稳定存在等知识点来解题解答: 解:A胶体中分散质的微粒大小为 1100nm,故 A 错误;B胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动,但不是胶体稳定存在的主要原因,故 B 错误;C胶体不带电,氢氧化铁胶粒带正电,因为都带同种电荷,胶粒之间是相排斥的,不易聚集成大颗粒,达不到 100nm 以上就沉不下来,故 C 正确;D胶粒不能透过半透膜,故 D 错误;故选 C点评: 本题考查了胶体的一些性质,如布朗运动,分散质的微粒大小为 1100nm,胶粒不能透过半透膜,胶体稳定存在原因带同种电荷,胶粒之间是相排斥的,不易聚集成大颗粒,不形成沉淀等知识点2 (4 分)下列说法正确的是()A 某种物质不是电解质,就是非电解质B 某纯净物不是电解质,就是非电解质C 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子D 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强考点: 电解质与非电解质 专题: 物质的分类专题分析: A、无论电解质还是非电解质都必须是化合物;B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物;C、溶液导电的原因是溶液中有 自由移动的阴阳离子;D、溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比,与电解质的强弱无关;解答: 解:A、一种物质可能既不是电解质也不是非电解质,如单质,故 A 错误;B、纯净物可能既不是电解质也不是非电解质,如单质,故 B 错误;C、电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子,故 C 正确;D、溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比,与电解质的强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强,故 D 错误;故选 C点评: 本题考查了电解质和非电解质的判断,易错选项是 AB,注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物3 (4 分)需要加入还原剂才能使下列离子反应发生的是()A MnO4Mn 2+ B BrBr 2 C CO32CO 2 D S2S考点: 氧化还原反应 专题: 氧化还原反应专题分析: 需要加入还原剂才能实现,选项中为氧化剂发生还原的反应,氧化剂中某元素的化合价降低,以此来解答解答: 解:AMnO 4Mn2+中,Mn 元素的化合价降低,需要加还原剂实现,故 A 选;BBr Br 2 中, Br 元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,故 B 不选;CCO 32CO2 中,C 元素的化合价不变,不发生氧化还原反应,故 C 不选;DS 2S 中, S 元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,故 D 不选故选 A点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重氧化剂的考查,明确氧化剂在反应中元素的化合价降低为解答的关键,题目难度不大4 (4 分)下列说法中正确的是()A 在氧化还原反应中,一定是一种元素被氧化,另一种元素被还原B 在氧化还原反应中,不一定所有 元素的化合价都发生改变C 有单质参加反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D 某元素由化合态转化为游离态,这种元素一定被还原了考点: 氧化还原反应 专题: 氧化还原反应专题分析: A、氧化还原反应中,同种元素之间可发生氧化还原反应;B、氧化还原反应中,可能只有一种元素的化合价变化;C、有元素的化合价变化的反应属于氧化还原反应;D、元素由化合态变为游离态,元素的化合价可升高,也可降低解答: 解:A、氧化还原反应中,同种元素之间可发生氧化还原反应,如Cl2+H2O=HCl+HClO,化合价发生变化的只有 Cl 元素,故 A 错误;B、氧化还原反应中,可能只有一种元素的化合价变化,如氯气与水的反应,不 一定所有元素的化合价都变化,故 B 正确;C、有元素的化合价变化的反应属于氧化还原反应,如果有单质生成的反应中没有化合价的变化则不属于氧化还原反应,如氧气转化为臭氧,有单质生成但是没有化合价的变化不是氧化还原反应,故 C 错误;D、元素由化合态变为游离态,元素的化合价可升高,也可降低,如 HClCl2,CuOCu,元素由化合态变为游离态,可发生氧化反应,也可能是还原反应,故 D 错误故选 B点评: 本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意把握相关知识的积累,注意物质的性质和氧化还原反应类型的联系5 (4 分)下列各组中的离子,能在无色酸性溶液中大量共存的是()A Na+、Mg 2+、Cl 、HCO 3 B K+、Cu 2+、SO 42、NO 3C K+、Na +、OH 、Cl D Mg2+、Al 3+、NO 3、SO 42考点: 离子共存问题 专题: 离子反应专题分析: 酸性溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答解答: 解:A酸性条件下, HCO3不能大量共存,故 A 错误;BCu 2+有颜色,不符合题目无色要求,故 B 错误;COH 酸性条件下,不能大量共存,故 C 错误;D溶液无色,且在酸性条件下不发生任何反应,可大量共存,故 D 正确故选 D点评: 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习 题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,注意离子的颜色,题目难度不大6 (4 分)氧化钙是碱性氧化物,下列关于氧化钙性质叙述不正确的是()A 氧化钙可以与水反应生成碱 B 氧化钙可以与盐酸反应C 氧化钙可以和 Na2O 反应 D 氧化钙可以与 CO2 反应考点: 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题: 物质的分类专题分析: A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙;B、氧化钙和盐酸反应C、氧化钙和氧化钠都是碱性氧化物不反应;D、氧化钙和酸性氧化物二氧化碳发生反应;解答: 解:A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙, CaO+H2O=Ca(O
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