内蒙古乌兰察布市化德一中2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）用到的原子量 H ：1 O:16 Na：23 C :14 S:32一、单选题1. 下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品【答案】C【解析】【详解】A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正确；B、取用化学药品时，应注意观察药品上的安全警示标记，以免发生意外事故，B正确；C、试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，C错误；D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，采用“扇气闻味法”，D正确；故选C。考点：考查实验中的事故处理，化学实验安全等相关知识。2. 萃取碘水中碘单质，可作萃取剂的是A. 水B. 四氯化碳C. 酒精D. 食醋【答案】B【解析】【分析】萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。【详解】碘水中提取碘单质，需要通过萃取方法，选取的萃取剂不能与水相溶，所以不能选用水、酒精、食醋，可以选用不溶于水的四氯化碳，故选B。【点睛】本题考查萃取的原理，抓住萃取剂的条件是解题的关键。3. 取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A. 0.21 molL1B. 0.42 molL1C. 0.56 molL1D. 0.26 molL1【答案】B【解析】【详解】混合溶液中H物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。答案选B。4. 下列对于“摩尔”理解正确的是（ ）A. 1mol任何物质所含有的原子数都相同B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来D. 32gO2和32gO3中所含氧原子的个数比是2：3【答案】B【解析】【详解】A不同物质中所含有的原子个数不一定相同，故1mol任何物质所含有的原子数不一定相同，故A错误；B物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；C物质的量可以把宏观物质的计量与微观粒子的计量联系起来，故C错误；D32gO2和32gO3所含氧原子的个数比是1:1，故D错误。综上所述，答案为B。5. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台铁圈上，并加垫石棉网加热C. 使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使下层液体流出D. 用镊子取少量碳酸氢钠粉末【答案】C【解析】【详解】A洗净的锥形瓶和容量瓶有水，用于滴定实验和配制一定物质的量浓度的溶液时对实验无影响，不需要烘干，故A错误；B蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，蒸发皿是可以直接加热的仪器，不需要加垫石棉网，故B错误；C使用CCl4萃取溴水中的溴时，CCl4的密度大于水，振荡后静置，打开活塞使漏斗下端溶有单质溴的CCl4溶液从下口流出，故C正确；D用药匙取少量碳酸氢钠粉末，故D错误；答案选C。6. 下列各组物质分离或操作可用分液漏斗的是（ ）A. 乙醇和水B. 花生油和食盐水C. 黄河水中的泥沙与水D. 从食盐水中获得食盐【答案】B【解析】【详解】A乙醇和水互溶，不能采用分液方法分离，应该用蒸馏方法，所用仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管等，故A错误；B花生油和食盐水不互溶，可以采用分液方法分离，所用仪器为分液漏斗，故B正确；C黄河水中的泥沙难溶于水，可以采用过滤方法分离，过滤所用的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等，故C错误；D从食盐水中获取食盐，可以采用蒸发结晶的方法，所用的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，故D错误；故答案为B。【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体：盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。7. 实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO310H2O的质量分别是A. 1000mL，57.2gB. 1000mL，28.6gC. 950 mL，54.3gD. 950mL，28.6g【答案】A【解析】【分析】由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算。【详解】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO310H2O）=cVM=1L0.2mol/L286g/mol=57.2g，故选A。【点睛】本题考查溶液的配制知识，注意实验室常用容量瓶的规格。8. 下列溶液中含Cl浓度最大的是（ ）A. 10 mL 0.1 mol/L的溶液B. 20 mL 0.1mol/L 溶液C. 30 mL 0.2 mol/L的KCl溶液D. 100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液【答案】A【解析】【详解】A. 10 mL0.1mol/L 的溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L3=0.3mol/L；B. 20 mL 0.1mol/L的溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L2=0.2mol/L；C. 30mL 0.2 mol/L 的KCl溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L1=0.2mol/L；D. 100 mL 0.25 mol/L 的NaCl 溶液中的物质的量浓度为0.25mol/L1=0.25mol/L；氯离子浓度最大的为A，故选A。9. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是()用天平称量时，被称量物与砝码位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】对于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒但没使用游码，则不会使称量的物质的质量小于所需质量，不会影响浓度；烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质的损失，浓度偏低；容量瓶内有少量蒸馏水，不会影响浓度；定容时,仰视容量瓶的刻度线会导致加水偏多，浓度偏低；操作错误，导致多加水，而使浓度偏低。答案选B。10. 某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18，该盐酸的物质的量浓度是（）mol/LA. 3B. 8.4C. 11.8D. 0.5【答案】C【解析】【详解】由物质的量浓度计算公式得：；答案选C。11. 下列符合实验安全的是（）A. 手持试管直接在酒精灯上加热B. 向水中慢慢加入浓硫酸稀释C. 发现天然气泄漏，立即现场打电话报警D. 小心向燃着的酒精灯中添加酒精【答案】B【解析】【详解】A用试管夹给试管加热，手持试管直接在酒精灯上加热，会烫伤手，不符合实验安全，故A不符合题意；B在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，故B符合题意；C天然气泄漏时，打电话会产生电火花，易引燃混合气体，发生危险，故C不符合题意；D实验时，绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免发生火灾，故D不符合题意；答案选B。12. 下列化学药品与警示语对应正确的是（）酒精剧毒品浓硫酸腐蚀品汽油易燃品烧碱剧毒品氯酸钾氧化剂 硝酸铵爆炸品A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】酒精无毒，易燃烧，属于易燃品，故错误；浓硫酸有强腐蚀性，属于腐蚀品，故正确；汽油是可燃性液体，属于易燃品，故正确；烧碱无毒，具有腐蚀性，属于腐蚀品，不属于剧毒品，故错误；氯酸钾具有强氧化性，属于氧化剂，故正确；硝酸铵受热或受到撞击，会发生爆炸，属于爆炸品，故正确；正确，故选D。13. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关；正确的是，故选D。14. 相同物质的量的CO和CO2相比较，下列叙述正确的是（）分子数之比为1：1 所含氧原子数之比为1：2 原子总数之比为2：3 碳原子数之比为1：1 电子数之比为7：11 体积之比为1：1A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故正确；CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1:2，由于N=nNA，所含氧原子数之比为1:2，故正确；CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2:3，由于N=nNA，所含原子数之比为2:3，故正确；CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1:1，由于N=nNA，所含碳原子数之比为1:1，故正确；CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14:22=7:11，由于N=nNA，所含电子数之比为7:11，故正确； 温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，则无法计算其体积相对大小，故错误；答案选C。15. 有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )。A. 28.4B. 28.4 g/molC. 71D. 71 g/mol【答案】D【解析】【详解】标准状况下，气体的物质的量n=，该气体质量为14.2g，摩尔质量M=71g/mol，故