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用心 爱心 专心 - 1 -江苏省泰州中学 20102011 学年度第一学期化学期中考试相对原子质量: Ne20 O16 Al27 Si28 Ti48单项选择题:本题包括 7 小题,每小题 2 分,共计 14 分。每小题只有一个选项符合题意。1刚刚落幕的上海世博会,积极推行“低碳世博” 。下列有关说法正确的是A大力发展绿色经济,告别含碳物质B尽量节约能源,推广使用新能源,减少二氧化碳的排放C尽量使用含 12C 的产品,减少使用含 13C 或 14C 的产品D逐步推广天然气,代替石油和煤的使用2下列叙述中不正确的是A通过化合反应与置换反应均可以制得 Fe3O4B通过化合反应与复分解反应均可以制得 Fe(OH)3、NaHCO 3C离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高D向含有 1mol KAl(SO4)2 的溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至沉淀质量最大时,沉淀的总物质的量为 3 mol3下列离子方程式书写正确的是A用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜: Al(OH)3+OH AlO 2 +2H2OB用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气:MnO 2+2H+2Cl Mn2+Cl2+H2OC用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl +2H2O Cl2+H2+2OHD用稀氢氧化钠吸收氯气: 2OH +Cl2Cl +ClO +H2O4设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是AN A 个氧气分子与 NA 个氖气分子的质量比是 45 B14g 14C 和 12g12C 所含的质子数相等C用铝箔包裹 0.23gNa,在铝箔上刺些小孔,投入足量水中,放出氢气的体积大于 112mLD常温常压下,11.2LCO 2 与 8.5gNH3 所含分子数相等,均为 0.5NA5常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙变黄的溶液中: Na+、K +、SO 42 、AlO 2B加铝粉放出大量 H2 的溶液中:Na +、NH 4+、SO 42 、CO 32Cc(OH ) /c(H+)10 12 的溶液中:NH 4 、Cu 2+、NO 3 、Cl D0.1 molL 1 NaHCO3 溶液中:K +、Ba 2+、OH 、Cl 用心 爱心 专心 - 2 -6下列说法正确的是:A三角架、泥三脚、研钵、瓷坩锅等仪器名称的书写均不规范B用硫粉覆盖地下撒有的汞;用热碱溶液洗去试管内壁的硫;用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火;用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满;以上操作均合理C洗涤沉淀时,向漏斗中加适量水并不断搅拌以增加洗涤效果D用精密 pH 试纸测得 0.1mol/LNa2CO3 溶液的 pH11.67有 X、Y、Z、W 、M 五种短周期元素,其中 X、Y、Z、W 同周期, Z、M 同主族; X+与 M2 具有相同的电子层结构;离子半径:Z 2 W ;Y 的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是AX、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物B由于 W、Z 、M 元素的气态氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂不定项选择题:本题包括 7 小题,每小题 4 分,共计 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的的 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。8常温下,海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数。单位 g/L)如下:海水密度 (g/mL) CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr1.13 0.561.20 0.911.21 0.05 3.26 0.04 0.0081.22 0.015 9.65 0.01 0.041.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.041.31 1.40 0.54 0.03 0.06海水从密度为 1.21 g/mL 浓缩到密度为 1.22g/mL 时发生的变化是:A各种盐的溶解度增大 B海水中水的质量分数减小C析出的粗盐中 NaCl 的质量分数增大 D海水中 Br 浓度不变9下列说法正确的是:A已知:熔融状态的 HgCl2 不能导电,HgCl 2 的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消用心 爱心 专心 - 3 -毒液,从不同角度分类 HgCl2 是一种共价化合物、电解质、盐 B单质熔点 97.81,是热和电的良导体,该晶体最可能是分子晶体C分子晶体溶于水时,分子中的化学键可能被破坏DBaSO 4、CaCO 3、Fe(OH )3 虽然不溶于水,但是它们均属于强电解质10某无色溶液含有 Na、 2B、 Cl、 Br、SO 32 、SO 4 2 离子中的若干种,依次进行下列实验。且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤 操作 现象 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 向溶液中滴加足量氯水,再加入 CCl4 振荡,静置 CCl4 层呈橙色 向所得水溶液中加入足量 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定含有的离子是C不能确定的离子是 D肯定没有的离子是11金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属” 。工业上以金红石为原料制取 Ti 的反应:aTiO2 bCl 2 c C aTiCl4 cCO 反应TiCl4 2Mg Ti 2MgCl 2 反应关于反应、的分析不正确的是 TiCl4 在反应中是还原产物,在反应中是氧化剂; C、Mg 在反应中均为还原剂,被还原; 在反应、中 Mg 的还原性大于 Ti,C 的还原性大于 TiCl4; a1,bc2; 每生成 19.2 g Ti,反应、中共转移 4.8 mol e 。 A B C D12比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱,下列方案中不能达到目的的是A加热条件下,氯气和硫分别与铜反应,比较生成物中铜的化合价B比较氯化氢和硫化氢的热稳定性C往 H2S 溶液中通入氯气D分别测定 0.1mol/L 氯化钠溶液和 0.1mol/L 硫化钠溶液的 pH 13已知,Fe 2+结合 S2 的能力大于结合 OH 的能力,而 Al3+则正好相反。在 Fe2(SO4)3 和AlCl3 的混合溶用心 爱心 专心 - 4 -液中,先加入过量的 KI 溶液 ,再加入足量的 Na2S 溶液,所得沉淀是AAl 2S3、FeS 和 S BFe(OH) 3 和 Al(OH)3 CFe 2S3 和 Al(OH)3 DFeS、Al(OH) 3 和 S14将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是 NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g,则下列有关叙述中正确的是A加入合金的质量可能为 6.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 100mL D溶解合金时收集到 NO 气体的体积为 2.24L非选择题15 (10 分) “烂板液”是制印刷锌板时,用稀 HNO3 腐蚀锌板后得到的废液,主要含Zn(NO3)2 和由自来水带进的 Cl 、Fe 3+等杂质离子。在实验室中由“烂板液”制取ZnSO47H2O 的过程如下:已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 见下表:离子 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pHFe3+ 1.9 3.2Zn2+ 6.4 8.0沉淀 B 的主要成分是 。第步操作中需要的玻璃仪器有 。第步中 pH 应保持在 范围内。第步调节溶液 pH2 的目的是 ZnSO47H2O滤液烂板液 6mol/LNaOH 溶液调节溶液 pH8 沉淀 A 洗涤 2mol/LH2SO4 溶液使沉淀溶解并保持一定 pH 滤液加热煮沸趁热过滤沉淀 B2mol/LH2SO4调节溶液 pH2 用心 爱心 专心 - 5 -。操作包含 3 个基本实验操作,它们是蒸发浓缩、 和过滤。16 (10 分)I 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁,以下是提纯大理石的实验步骤:用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过 70,且不使用浓硝酸,原因是、 。操作的目的是 , 若 A 为溶液,则 A 可以是 。写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式: 。II 以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和 KCl 为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下:已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中,反应中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质,其目的是 。 下列有关说法正确的是 。A反应中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B反应中发生反应的化学方程式为: CaSO4+4C CaS +4COC反应需控制在 6070 ,目的之一是减少碳酸氢铵的分解D反应中的副产物氯化铵可用作氮肥反应反应液用 40%乙二醇溶液,温度控制在 25,硫酸钾的产率超过 90%,其原因是 。用心 爱心 专心 - 6 -(NH 4)2SO3 可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为 N2,试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。17 (12 分)有人研究证明:使用氯气作自来水消毒剂,氯气会与水中有机物反应,生成如 CHCl3 等物质,这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是 (填序号) 。A硫酸铜 B二氧化氯 C臭氧 D硫酸亚铁高铁(VI )酸盐(如 Na2FeO4)是新一代水处理剂。其制备方法有:次氯酸盐氧化法(湿法)和高温过氧化物法(干法)等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁(III)盐,写出该法的离子方程式:。用高铁(VI )酸盐设计的高铁(VI )电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为 KOH溶液,放电时的总反应:3Zn+2K 2FeO4+8H2O3Zn(OH
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