2014-2015 学年北京市朝阳区高二（上）期中化学复习试卷（2）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题 2 分，共 50 分）1SO 2 是大气主要污染物之一造成大气中 SO2 含量急剧增加的主要原因是（）A 实验室逸出的 SO2 B 火山爆发产生的 SO2C 燃烧煤和石油产生的 SO2 D 硫酸厂排放废气中的 SO22下列有机物中，属于烷烃的是（）A C2H6 B C2H2 C C6H6 D C2H4O3下列各组物质中，互为同位素的是（）A 612C 和 613C B O2 和 O3 C H2O 和 H2O2 D CO 和 CO24某陨石中含有镁的一种放射性同位素 ， 原子核内的中子数是（）A 12 B 16 C 28 D 405下列物质易溶于水的是（）A 苯 B 甲烷 C 油脂 D 葡萄糖6下列气体中，有颜色的是（）A HCl B CO2 C NO2 D NH37下列仪器中，能用于加热的是（）A 烧杯 B 量筒 C 容量瓶 D 分液漏斗8用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是（）A 甲烷 B 甲醛 C 氮气 D 二氧化碳9下列物质中酸性最强的是（）A H2SiO3 B H3PO4 C H2SO4 D HClO410下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）A B C D 11下列元素中，金属性最强的是（） A 钾 B 钠 C 镁 D 铝12下列离子方程式中，书写正确的是（）A 将固体 CuO 加入稀 H2SO4 中 CuO+2H+=Cu2+H2OB 盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3C Ba（OH） 2 溶液与稀硫酸混合 Ba2+SO42=BaSO4D 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2+H213下列物质中，属于电解质的是（）A NaCl 溶液 B Cu C HCl D CO214下列电子式中，书写正确的是（）A B C D 15下列物质中，只含离子键的是（）A N2 B HCl C NaCl D KOH16一定条件下反应 N2（g） +3H2（g） 2NH3（g ）在 10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N 2 的物质的量由 20mol 减小到 8mol，则 2min 内 NH3 的反应速率为（）A 1.2mol/（Lmin） B 1mol/（Lmin） C 0.6mol/（L min） D 0.4mol/（Lmin ）17在 2A+B3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A v（A）=0.5 mol/（Ls） B v（B ）=0.3 mol/（Ls）C v（C ）=0.8 mol/（Ls） D v（D ）=1 mol/（Ls）18下列说法正确的是（）A 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率19一定条件下反应 2AB（g）A 2（g）+B 2（g）达到平衡状态的标志是（）A 单位时间内生成 nmolA2，同时消耗 2n molABB 容器内压强不随时间而变化C AB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率D 容器中各组分的体积分数不随时间变化20如图是表示：2X+Y Z+RH0 的气体反应速率（）与时间（t）的关系，t 1 时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（） A 减少 Z 物质 B 加大压强 C 升高温度 D 使用催化剂21下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水22在一定温度不同压强（P 1P 2）下，可逆反应 2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是（）A B C D 23已知反应 A2（g）+2B 2（g）2AB 2（g）H0，下列说法正确的是（）A 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动24已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A 2C2H2（g）+5O 2（g）4CO 2（g）+2H 2O（l ）H= 2b kJmol1B C2H2（ g）+ O2（g） 2CO2（g）+H 2O（l） H=+2b kJmol1C 2C2H2（ g）+5O 2（g）4CO 2（g）+2H 2O（l ）H=4b kJmol 1D 2C2H2（g）+5O 2（g）4CO 2（g）+2H 2O（l ）H=+b kJmol125在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H 2H 1 的是（）A 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（g） ， H 1；2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l） ， H2B S（g）+O 2（g）=SO 2（g） ，H 1；S （s）+O 2（g）=SO 2（g） ，H 2C C（s） + O2（g）=CO（g） ，H 1；C（s）+O 2（g）=CO 2（g） ，H 2D H2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g） ，H 1；2H 2（g） +2Cl2（g）=4HCl（g） H2二、填空题（共 44 分）26工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO 2+2C Si+2CO在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式） ，作为还原剂的物质是（填化学式） ；若反应中生成了 1mol Si，则需消耗 mol SiO227在乙醇、乙醛、 乙酸三种物质中，具有酸性的是 （填序号，下同） ，能发生银镜反应的是，可在医疗上用作消毒剂的是 28汽车等机动车排出的大气污染物中，除碳氢化合物外，还有 CO、NO 和（填化学式）等；CO 与 NO 在催化剂的作用下可发生反应生成 CO2 和 N2，写出该反应的化学方程式下列能减少或控制汽车尾气污染的措施中，既有效又可行的是 （填序号） 开发清洁能源汽车 市民出行带防护面具 严格执行汽车尾气排放标准29某无色溶液由K +、Cl 、Al 3+、SO 42中的若干种离子组成取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是（填序号，下同） （2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失，说明一定含有的离子是（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是30右图是实验室制取氨气的装置图请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为（2）因为氨气的密度比空气的（填“大”或“小” ） ，所以收集氨气的方法是 （填序号） 向上排空气法 向下排空气法（3）干燥氨气可选用的试剂是（填序号） 碱石灰 浓硫酸31如图的装置名称为，负极为 ，正极上发生的极反应式 32 （12 分） （2014 秋 朝阳区期中）在一密闭容器中充入 3mol H2 和 1mol N2，在一定温度下使其发生反应，并达到平衡：3H 2（g）+N 2（g） 2NH3（g）H0；（填“不” 、 “正向”或“逆向” ）（1）若保持容器容积不变：提高反应温度，平衡将移动；（2）若保持容器容积不变：向其中加入 1molH2，平衡将移动；（3）若保持容器容积不变：向其中加入 1molNe（氖气） ，平衡将移动；（4）若保持容器容积不变：向其中加入 1molHCl（气体） ，平衡将移动；（5）若保持容器内气体压强不变：向其中加入铁触媒（催化剂） ，平衡将移动；（6）若保持容器内气体压强不变：向其中加入 1molNe（氖气） ，平衡将移动33某化学反应 2A B+D 在四个不同条件下进行B、D 起始为 0反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：实验序号 0 10 20 30 40 50 601 800 1.0 0.8 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800 C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据表中数据完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20min 内的平均速率为 mol/ （Lmin ）（2）在实验 2，A 的初始浓度 C2=mol/L，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是（3）设实验 3 的反应速率为 3，实验 1 的反应速率为 1，则 3 1（填“， “=“， “） ，且 C3 1.0mol/L （填“， “或“ =“） （4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应反应（填“吸热“ 或”放热“ ） ，理由是：34 “西气东输 ”是西部开发的重点工程， “气”指天然气，其主要成分为甲烷已知 1mol CO完全燃烧放出的热量为 283kJ，1mol CH 4 完全燃烧生成 CO2 和液态水 放出的热量为890kJ请回答：（1）CO 的燃烧热H 为（2）表示 CH4 的燃烧热的热化学方程式为（3）若 1mol C 完全燃烧放出的热量为 394kJ，则 1mol C 不完全燃烧生成 CO 放出的热量为kJ三.计算题（共 6 分）35在密闭容器中将 NO2 加热到某温度时，进行如下的反应： 2NO22NO+O2，反应 5 分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c（NO 2）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L试求：（1）NO 2 的转化率为多少？（2）反应前后的压强比为多少？（3）在这 5 分钟内，用 O2 来表示的平均反应速率是多少？2014-2015 学年北京市朝阳区高二（上）期中化学复习试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题 2 分，共 50 分）1SO 2 是大气主要污染物之一造成大气中 SO2 含量急剧增加的主要原因是（）A 实验室逸出