人教版 2016 年高一化学寒假作业 10化学必修一一、选择题（本题共 7 道小题）1.NA 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A在通常条件下，1mol 氩气含有的原子数为 2NAB56g 金属铁由原子变为离子时失去的电子数为 NAC在标准状况下，2.24 L 氨气所含的电子总数约为 NAD1 mol/L 的 Na2SO4 溶液中含有 Na+个数为 2NA2.把 aL 含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用 bmol 烧碱刚好把 NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗 cmolBaCl2，则原溶液中 c（NO 3 ）为（ ）A molL1 B molL1C molL1 D molL13.下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OB氯化镁溶液和氨水混合：Mg 2+ + 2OH = Mg(OH)2C铁与稀硝酸反应：Fe 2H + = Fe2+H 2D铝片插入硝酸银溶液中 Al +3Ag+ = Al3+ +3Ag4.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过反应 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 合成下列叙述正确的是（）A反应中，N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B反应中，每生成 2 mol AlN，N 2得到 3 mol 电子C氮化铝中氮元素的化合价为3DAlN 的摩尔质量为 41 g5.下列说法中错误的是（ ）A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为 Na2O2B镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层6.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量7.都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（）A HCl 和 CO2 B NH3 和 CH4 C SO2 和 CO D NO 和 NO2二、填空题（本题共 3 道小题）8.A、B、 C、D 为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2+、Ag +、Na +、Cu 2+中的某一种，阴离子分别可能是 NO3 、SO 42 、Cl 、CO 32 中的一种 （离子在物质中不能重复出现）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出（1）根据实验事实可推断它们的化学式为：B ，D ；（2）写出足量盐酸与 D 反应的离子方程式： ；（3）写出 C 与 Ba（OH） 2 溶液反应的离子方程式： ；（4）检验物质 C 中阴离子的方法是： 9.（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 （2）用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有 SO2 和 CO2能够证明混合气体中含有 SO2 的实验现象是： ；设计 B、C 的实验目的是： ；写出 B 中发生反应的离子方程式： ；能够证明混合气体中含有 CO2 的实验现象是： 10.某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下（忽略装置中空气的影响） ，请回答下列问题：查阅资料：HNO 2为弱酸，室温下存在反应 3HNO2=HNO3+2NO+H 2O；在酸性溶液中，NO 2-可将 MnO4-还原为 Mn2+且无气体生成NO 不与碱反应，可被酸性 KMnO4溶液氧化为硝酸。（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_。（2）推测 B 中可以观察到的主要现象是_；C 装置的作用是 。（3）装置 D 中除生成 NaNO2外，还有另一种固态物质 Y，Y 的化学式是_。可以通过适当改进，不产生 Y 物质，请你提出改进方法： _。（4）在酸性溶液中，NO 可将 MnO 还原为 Mn2 。写出有关反应的离子方程式 。（5）E 装置中试剂 X 可以是_。A稀硫酸 B酸性高锰酸钾溶液 C稀硝酸 D水试卷答案1.C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氩气为单原子分子；B、根据铁反应后的价态为+3 价来分析；C、1molNH 3 含 10mol 电子；D、溶液体积不明确解答：解：A、氩气为单原子分子，故 1mol 氩气含有的原子数为 NA，故 A 错误；B、56g 铁的物质的量为 1mol，铁反应后的价态可能为+3 价，故 1mol 铁失 3mol 电子，故B 错误；C、在标准状况下，2.24 L 氨气的物质的量为 0.1mol，1molNH 3 含 10mol 电子，故 0.1mol氨气含 1mol 电子，个数为 NA 个，故 C 正确；D、溶液体积不明确，Na +的个数无法计算，故 D 错误故选 C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大2.B解：bmol 烧碱刚好把 NH3全部赶出，根据 NH4+OH NH 3+H2O 可知每份中含有 bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗 cmolBaCl2，根据 Ba2+SO42 BaSO 4可知每份含有SO42 cmol，设每份中 NO3 的物质的量为 n，根据溶液不显电性，则：bmol1=cmol2+n1解得 n=（b2c）mol每份溶液的体积为 0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为 c（NO 3 ）= =mol/L，即原溶液中硝酸根的浓度为： mol/L，故选 B3.D4.CA该反应中，N 元素的化合价降低，则氧化剂是氮气，C 元素的化合价升高，则还原剂是碳，故 A 错误；B每生成 1molAlN 需转移 1mol（30）=3mol 电子，则生成 2 mol AlN，N 2得到 6mol电子，故 B 错误；C氮化铝中 Al 为+3 价，则氮元素的化合价是3 价，故 C 正确；D氮化铝的摩尔质量是 41g/mol，故 D 错误；故选 C5.C解：A钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应，燃烧时先熔化，生成过氧化钠，故 A 正确；B镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故 B 正确；C铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，故 C 错误；D铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故 D 正确故选 C6.C解：发生反应有：2Al+6HCl2AlCl 3+3H2；2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1；（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为 1：3 （3）现在的比值是 5：7，比值处于 1：3 和 1：1 之间，由于铝消耗盐酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足铝过量，故选 C7.A考点：实验装置综合 专题：实验题分析：当气体溶于氢氧化钠溶液或能与氢氧化钠溶液反应时，造成烧瓶内部压强变小，导致烧瓶内外产生压强差而形成喷泉，以此解答该题解答：解：AHCl 和 CO2 都与氢氧化钠反应，使瓶内气压减小，可形成喷泉，故 A 正确；B甲烷与氢氧化钠不反应，且不溶于水，不能形成喷泉，故 B 错误；CCO 不溶于水，且与氢氧化钠不反应，则不能形成喷泉，故 C 错误；DNO 不溶于水，且与氢氧化钠不反应，不能形成喷泉，故 D 错误故选 A点评：本题以气体的化学性质为载体考查了喷泉实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意形成喷泉实验的条件以及对应物质的性质，难度不大8.(1) AgNO3；Na 2CO3 ；(2) CO32 +2H+=CO2+H2O；(3) Cu2+2OH +Ba2+SO42 =Cu（OH） 2+BaSO4；(4) 取少量 C 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明 C 中阴离子为 SO42 考点：无机物的推断；常见阴离子的检验；物质的检验和鉴别的实验方案设计.专题：物质检验鉴别题分析：给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定如 Ba2+不能和SO42 、CO 32 结合，而只能和 NO3 、Cl ；Ag +不能和 SO42 、Cl 、CO 32 三种离子结合，而只能和 NO3 结合，则一定是 BaCl2、AgNO 3Cu 2+不能和 CO32 结合，所以为CuSO4； Na+对应 CO32 为 Na2CO3即四种物质为 BaCl2、AgNO 3、CuSO 4、Na 2CO3中由于 C 盐是蓝色的，所以 C 为 CuSO4；四支试管加入盐酸，B 有沉淀，则 B 溶液为 AgNO3；而 D 生成无色气体，则为二氧化碳，即 D 为 Na2CO3，以此来解答解答：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba 2+不能和 SO42 、CO 32 结合，而只能和 NO3 、Cl ；Ag +不能和 SO42 、Cl 、CO 32 三种离子结合，而只能和 NO3 结合，则一定是BaCl2、AgNO 3Cu 2+不能和 CO32 结合，所以为 CuSO4，Na +对应 CO32 为 Na2CO3即四种物质为 BaCl2、AgNO 3、CuSO 4、Na 2CO3中由于 C 盐是蓝色的，所以 C 为 CuSO4；四支试管加入盐酸，B 有沉淀，则 B 溶液为 AgNO3；而 D 生成无色气体，则为二氧化碳，即 D 为 Na2CO3综上所述：A 为 BaCl2；B 为 AgNO3；C 为 CuSO4；D 为 Na2CO3；（1）由上述分析可知 B 为 AgNO3，D 为 Na2CO3 ，故答案为：AgNO 3；Na 2CO3 ；（2）盐酸与 D（Na 2CO3）反应的离子反应方程式为：CO 32 +2H+=CO2+H2O，故答案为：CO32 +2H+=CO2+H2O；（3）C（CuSO 4 ）与 Ba（OH） 2 溶液反应的离子方程式为：Cu2+2OH +Ba2+SO42 =Cu（OH） 2+BaSO4，故答案为：Cu2+2OH +Ba2+SO42 =Cu（OH） 2+BaSO4；（4）C 为 CuSO4，检验物质 C 中阴离子的方法是取少量 C 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明 C 中阴离子为 SO42 ，故答案为：取少量 C 溶液于试管中，先加盐酸，无