鱼台一中 20132014 学年高一上学期期末模拟考试化学一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分）1.下列物质属于电解质的是（ ） A.稀硫酸 B.铜片 C.二氧化碳 D.熔融氯化钾2. 2013 年 1 月 3 日晨，昆明长水国际机场出现大雾天气，导致大量航班延误。雾属于下列哪种分散系（ ）A乳浊液 B溶液 C悬浊液 D胶体3.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol NH 4+ 所含质子数为 10NA B16 克臭氧中所含原子数约为 NA C1mol 氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为 2NAD标准状况下，44.8L 水中所含的分子数为 2NA4下列离子方程式书写正确的是（ ）A金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al2OH 2 AlO H2 2BAlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH Al(OH) 3C三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe 3+Fe = 2Fe 2+DFeCl 2溶液跟 Cl2反应：2Fe 2+Cl 2 = 2Fe3+2Cl 5下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（ ） A1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少B金属单质之间发生的置换反应 C金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度6下列叙述中正确是（ ）A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2NaO 2 = Na2O2BNa 2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na 2O22CO 2 = 2Na2CO3O 2C小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO 3的热稳定性大于 Na2CO3D金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火7下列叙述中正确的是（ ）AAl、Fe、Cu 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的 Al(OH)3胶体，起到净水的作用C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 2 23D加入铝粉能产生 H2的溶液中，一定存在大量的 Na 、Ba 2 、AlO 、Cl 2 8下列叙述中不正确的是（ ）AFe 在少量 Cl2中燃烧生成 FeCl2，在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl3B在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，C鉴别 Fe2+和 Fe3+，可以使用酸性 KMnO4溶液 ，也可使用 KI 淀粉溶液DFe 3 有氧化性，所以可以用 FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜9用 98%的浓硫酸（密度 1.84g mL-1）配制 100mL 1molL-1的稀硫酸。现给出下列配制 中可能用到的仪器：100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是（ ）A B C D10海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：加入 6%H2O2溶液 将海带烧成灰，向灰中加入蒸馏水 加入 CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液 加热煮沸12 分钟，合理的操作顺序为（ ） A一一一一一 B一一一一一C一一一一一 D一一一一一 11只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（ ） A水、CCl 4、酒精、汽油 BNaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液、NaOH 溶液 CAgNO 3溶液、NaOH 溶液、KI 溶液、CCl 4 DCCl 4、酒精、NaCl 溶液、KI-淀粉溶液12下列除杂质的操作中不正确的是（ ） A铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl 2溶液中混有 FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CNa 2CO3固体中混有少量 NaHCO3：加入适量 NaOH 溶液D氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶13在含有 Fe3 、Fe 2 、Al 3 、NH 4 的稀溶液中，加入足量的 Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（ ） AFe 3 BAl 3 CNH 4 DFe 214某溶液与 Al 反应能放出 H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ） ANH 4 、Fe 2 、Cl 、SO 42 BNa 、K 、Cl 、SO 42CMg 2 、H 、Cl 、SO 42 DK 、Ca 2 、HCO 3 、Cl 15下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到 FeCl3溶液 过量 NaOH 溶液和明矾溶液Ba(HCO 3)2溶液和 NaHSO4溶液 Na 2O2投入 FeCl3溶液A B C D16科学家刚刚发现了某种元素的原子，1 个该原子质量是 a g，一个 12C 的原子质量是 b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 该原子的相对原子质量为 m g 该原子的物质的量为 mol12ab maNA该原子的摩尔质量是 aNA g Wg 该原子中含有 个该原子aW由已知信息可得： aN12AB C D 17工 业 上 用 铝 土 矿 （ 主 要 成 分 为 Al2O3， 含 Fe2O3杂 质 ） 为 原 料 冶 炼 铝 的 工 艺 流 程 如 下 ：下列叙述正确的是（ ） A试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C反应通入的过量 Y 是 CO2气体D图中所示的转化反应都是氧化还原反应18某 CuSO4、Fe 2(SO4)3、H 2SO4的混合溶液 100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42 的物质的量浓度为 6 molL1 ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g二、非选择题（40 分）19 （10 分）在下列各变化中，E 为无色无味的液体（常温下） ，F 为淡黄色粉末，G 为常见的无色气体（反应条件均已省略） 。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成 2.24LG（标准状况） ，该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D 均含氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于 C 和 D 之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A 是一种强碱，B 是一种酸式盐，D 是一种无色的气体，且 B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当 A 过量时，反应的离子方程式是 。Ks5u若反应在溶液中进行，A 是一种强酸，B 是一种含两种金属元素的盐，当 A 过量时，C及 D 均易溶于水。则 A 过量时反应的离子反应方程式是 。20.（9 分） 甲、乙两同学欲制取纯净的 Fe(OH)2 ，根据右图所示的装置进行试验。A 管中是 Fe 和稀硫酸， B 管中是 NaOH 溶液，回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹 a，使 A 管开始反应，一段时间后在 B 管中观察到的现象是：液面上升， 。此时 B 中发生现象的化学反应方程式是： 。（2）同学乙：先打开止水夹 a，使 A 管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹 a。实验中在 B 管中观察到的现象主要是 。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是： 。（3）你认为 （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的 Fe(OH)2。21.（13 分）有 A、B、C、D、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E 为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中产生白色沉淀，B 中无明显现象。将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出 B、C 的化学式：B ； C 。写出过量 E 滴人到 C 溶液中的离子反应方程式 。 将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 在 A 溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是： 阳离子 K+、Na +、Al 3+、Cu 2+阴离子 OH 、HCO 3 、NO 3 、SO 42A B （请结合方程式及必要的文字进行叙述） 。22（ 8 分） 铝热反应常用于冶炼高熔点的金属， 可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应（以 Al 和 Fe2O3反应为例）实验进行研究。查阅数据得到 Al、Al 2O3、Fe、Fe 2O3的熔点、沸点数据如下表所示：物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3熔点/ 660 2054 1535 1565沸点/ 2467 2980 2750 试回答下列问题：（1）在铝热反应中金属铝表现出 性（填“氧化”或“还原” ） 。请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取 。 （