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2015-2016 学年湖南省株洲二中高三(上)第二次月考化学试卷一选择题(每小题 3 分,共 48 分每小题只有一个选项最符合题意)1网络神曲“化学是你,化学是我”揭示了化学与生活的密切关系下列有关说法中正确的是()A青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金B84 消毒液在日常生活中使用广泛,溶液无色、有漂白作用,它的有效成分为Ca(ClO) 2C碳酸钠俗名纯碱,也叫苏打,可用于清洗厨房用具的油污D明矾KAl (SO 4) 212H2O溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的消毒杀菌2下列各组物质的分类正确的是()混合物:氨水、水玻璃、冰醋酸 电解质:明矾、硫酸、纯碱 同位素:O2、O 3、同系物:CH 4、C 2H6、C 4H10 弱电解质:HF、H 2O、BaSO 4A B C D全部正确3下列各项内容中,排列顺序不正确的是()A微粒半径:S 2K +Na +B氢化物的沸点:HIHBr HFC固体的热稳定性:Na 2CO3CaCO 3NaHCO 3D相同物质的量浓度的下列溶液中 NH4+的浓度:(NH 4) 2Fe(SO 4)2NH 4ClNH 4HCO34下列除去杂质的方法,正确的是()A除去 N2 中的少量 O2:通过灼热的 CuO 粉末,收集气体B除去 CO2 中的少量 HCl:通入 Na2CO3 溶液,收集气体C除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤D除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2:加入适量 NaOH 溶液,过滤5下列各组溶液中,各离子一定能大量共存的是()ApH=1 的溶液: Cu2+、Na +、NO 3、SO 42B滴加紫色石蕊试液显红色的溶液:Fe 2+、NH 4+、Cl 、NO 3C水电离出来的 c(H +)=10 12mol/L 的溶液:K +、Mg 2+、SiO 32、Br D滴入 KSCN 显血红色的溶液中: Na+、Ba 2+、Cl 、OH 6设 NA 为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()A标准状况下 NA 个 SO3 的体积为 22.4 LB1mol Fe 与足量的 HCl 反应,转移的电子数为 3NAC2L 1mol/L 的 H3PO4 溶液中所含的 H+数为 6NAD标准状况下 22.4L Cl2 通入足量的石灰乳制备漂白粉,转移电子数为 1 NA7甲、乙、丙、丁四种物质,甲、乙、丙含同一种元素下列各组物质可按下图转化的是() 甲 C N2 S Fe丙 CO2 NO2 SO3 Fe(NO 3) 3A B C D8根据表中信息,判断下列叙述中正确的是()序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 Cl KClO3 浓盐酸 Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+A表中组反应的还原产物是 KCl,电子转移数目是 6eB氧化性强弱的比较:KClO 3Fe 3+Cl 2Br 2C表中 组的反应可能有一种或两种元素被氧化D表中组反应的离子方程式为:2MnO +3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O9在 Fe2(SO 4) 3 溶液中,加入 a g 铜,完全溶解后,再加 bg 铁,充分反应后得到 c g 残余固体,且 ac ,则下列说法正确的是()A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有 Cu2+C将残余固体加入到稀 H2SO4 中,有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有 Fe3+10常温下,用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000molL1CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图下列说法不正确的是()A点所示溶液中:c(CH 3COO)+c(CH 3COOH)=2c(Na +)B点 所示溶液中:c(Na +)=c(CH 3COO)C点 所示溶液中:c(Na +)=c(CH 3COOH)+c(CH 3COO)D滴定过程中可能出现:c(CH 3COOH)c(H +)c(CH 3COO)c(Na +)c(OH )11下列实验操作不正确的是()A实验室中制取少量的乙酸乙酯B比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱C处理尾气D测定黄铜(Cu、Zn 合金)中 Zn 的含量12下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论不一致的是()选项 实验操作或事实 实验目的或结论A 浅黄色试液 红褐色沉淀 说明原溶液中一定含有 Fe3+B 无色试液 透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 可验证溶液中是否含有钾元素C 用硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO 3) 2 溶液中,溶液变成黄色可证明氧化性 H2O2 比 Fe3+强D H3PO3+2NaOH(足量)=Na 2HPO3+2H2O H3PO3 属于二元酸AA BB CC DD13下列离子方程式书写正确的是()A过量 CO2 通入偏铝酸钠溶液中:2AlO 2+CO2+3H2O2Al(OH ) 3+CO32B向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体:ClO +SO2+H2OHClO+HSOC酸性条件下双氧水和 KI 溶液反应:2I +H2O2+2H+I2+2H2OD碳酸氢铵溶液与足量的 KOH 溶液混合后加热:NH 4+OH NH3+H2O14水热法制备纳米颗粒 Y(化合物)的反应为: 3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O下列有关该反应的说法中,不正确的是()Aa=4 B还原剂是 Fe2+C氧化剂是 O2 DY 的化学式为 Fe3O415将 E 和 F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s ) 2G(g) 忽略固体体积,平衡时 G 的体积分数( %)随温度和压强的变化如表所示:压强/MPa体积分数/%温度/1.0 2.0 3.0810 54.0 a b915 c 75.0 d1000 e f 83.0bf 915、2.0MPa 时 E 的转化率为 60%该反应的S0 KK上述中正确的有()A B C D16某溶液可能含有 Cl、SO 42、CO 32、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和 K+取该溶液 100mL,加入过量 NaOH 溶液,加热,得到 0.02mol 气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到 1.6g 固体;向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液,得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中()A至少存在 5 种离子BCl 一定存在,且 c(Cl )0.4mol/LCSO 42、NH 4+、一定存在,Cl 可能不存在DCO 32、Al 3+一定不存在, K+可能存在二、非选择题(共 5 个大题)17已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素,其中元素 A 的单质在常温下呈气态,元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍,元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大,元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料常温常压下,E 单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积(1)B、C 两种元素的元素符号:B:; C: D 在元素周期表中的位置为(2)已知 6.8gA2E 的完全燃烧放出 0.2a kJ 的热量,写出表示 A2E 燃烧热的热化学方程式:(3)CA 的电子式为;CA 与水反应放出气体的化学方程式为 18金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO3发生氧化还原反应,转化关系如下:请回答下列问题(1)除去气体 C 中的杂质气体 E 的化学方法: (用化学方程式表示)(2)C、E 排入大气中会造成大气污染,可用石灰乳吸收 1:1 的该混合气体,仅生成一种含钙元素的化合物,其化学式是(3)过量 D 的水溶液与 A 溶液反应的离子方程式是 (4)A1 与 NO3在碱性条件下反应,Al 与被还原的 NO3的物质的量之比是19甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油工业上合成甲醇的方法很多(1)一定条件下发生反应:CO2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)H 12CO(g)+O 2(g)2CO 2( g) H22H2(g)+O 2( g)2H 2O(g) H3则 CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)的H (2)在容积为 2L 的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ,其他条件不变,在 300和 500时,物质的量 n(CH 3OH) 与反应时间 t 的变化曲线如图所示该反应的H0 (填、或=) (3)若要提高甲醇的产率,可采取的措施有(填字母) A缩小容器体积 B降低温度 C升高温度D使用合适的催化剂 E将甲醇从混合体系中分离出来(4)CH 4 和 H2O 在催化剂表面发生反应 CH4+H2OCO+3H2,T时,向 1L 密闭容器中投入 1mol CH4 和 1mol H2O(g) ,5 小时后测得反应体系达到平衡状态,此时 CH4 的转化率为 50%,计算该温度下上述反应的化学平衡常数 (结果保留小数点后两位数字) (5)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图B 极的电极反应式为(6)25时,草酸钙的 Ksp=4.0108,碳酸钙的 Ksp=2.5109向 10ml 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入 8.0104 molL1 的草酸钾溶液 10ml,能否产生沉淀 (填“能”或“否”) 20草酸亚铁晶体(FeC 2O42H2O)呈淡黄色某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质,进行了一系列实验探究(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的 KMnO4 溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到二氧化碳气体生成这说明草酸亚铁晶体具有(填“ 氧化性 ”、 “还原性”或“ 碱性”) 若反应中消耗 1.5mol FeC2O42H2O,则参加反应的KMnO4 为mol(2)资料表明:在密闭容器中加热到一定温度时,草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧化物,残留物为黑色固体课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质,对黑色固体的组成提出如下假设,请你完成假设二和假设三:假设一:全部是 FeO 假设二: 假设三: (3)为验证上述假设一是否成立,课题组进行如下研究【定性研究】请你完成如表中内容实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期实验现象和结论取少量黑色固体【定量研究】课题组在文献中查阅到,FeC 2O42H2O 受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如图所示,写出加热到 400时,FeC 2O42H2O 晶体受热分解的化学方程式为: 根据图象,如有 1.0g 草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体的质量大于0.4g某同学由此得出结论:假设一不成立你是否同意该同学的结论,并简述理由: 21CoCl 26H2O
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