高二期中检测化学试题 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试用时 90 分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 第卷（共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题。每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中正确的是A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2下列有关化学反应速率的说法正确的是A汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强反应速率减慢B100 mL 2 mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C SO2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率3下列说法中正确的是A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 4下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ。且氧气中 1 mol OO 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1mol HH 键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ6已知一定条件下合成氨反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)H92.0kJmol1 ，相同条件下将 2mol N2 和 6mol H2 放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）A等于 184.0 kJ B小于 184.0 kJmol1C小于 184.0 kJ D大于 184.0 kJ7 一定条件下在 2 L 的密闭容器中充入 2 molSO2 和 2 molO 2，发生反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)， 进行到 4 min 时，测得 n(SO2)=1.2 mol。下列说法正确的是A反应进行到 2 min 时，容器中 n(SO3)可能为 0.5 mol B当 v(SO2)v(O2)v(SO3)2 12 时该反应达平衡状态C温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D4 min 内氧气的平均反应速率为 0.5 molL-1min-18 下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=57.3 kJmol-1，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的反应热H=2 (-57.3)kJmol-1B已知热化学方程式 CH3OH(g)+ 21O2(g)=CO2(g)+2H2O (g) H=192.9 kJmol-1，则CH3OH(g）的燃烧热为 192.9 kJmol-1C H2(g)的燃烧热是 285.8 kJmol-1，则 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H=+571.6 kJmol-1D葡萄糖燃烧热是 2800kJmol-1，则 21C6H12O6(s)+3O2(g)= 3CO2(g)+3H2O(l)；H=2800kJmol-19下列说法中，正确的是A熵减的吸热反应可能是自发反应B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生D使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变 10已知化学反应 A2(g)+B2(g)= 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A该反应热 H+(ab) kJmol1 热量B每生成 2molAB(g)吸收 b kJC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂 1 mol AA 和 1 mol BB 键，放出 a kJ 能量11设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是()A0.1mol L-1 氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA B7gCnH2n 中含氢原子数为 NAC 1mol C5H12 分子中共价键总数为 13NA D标准状况下，2.24L NH3 和 CH4 的混合气体，所含电子总数为 2NA12观察下列模型，其中只有 C、H、O 三种原子，下列说法正确的是 ()序号 1 2 3 4模型示意图A. 模型 1 对应的物质含有双键 B模型 2 对应的物质具有漂白性C模型 1 对应的物质可与模型 3 对应的物质发生酯化反应D模型 3、模型 4 对应的物质均具有酸性，且酸性 4 强于 313松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中， 具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调合香精。 松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是( )A松油醇的分子式为 C10H20OB松油醇能发生加成反应、消去反应、氧化反应、酯化反应C松油醇存在酚类的同分异构体，分子中有 2 个手性碳原子D松油醇分子在核磁共振氢谱中有 7 个吸收峰14。如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是()A正极 Cu，负极 Al，S 为浓 HNO3 B正极 Ag，负极 Fe，S 为 CuSO4 C正极 Al，负极 Cu，S 为浓 HNO3 D正极 Zn，负极 Cu，S 为 CuSO415有人认为 CH2 = CH2 与 Br2 的加成反应，实质是 Br2 先断裂为 Br+ 和 Br，然后 Br+首先与 CH2 = CH2 一端碳原子结合，第二步才是 Br与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2 = CH2 与 Br2 在盛有 NaCl 和 NaI 的水溶液中反应，则得到的有机物不可能的是() ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH2Cl16.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z 为 0.3mol/L B Y 2为 0.4mol/L C X 2为 0.2mol/L D Z 为 0.4mol/L第卷（共 52 分）17 （16 分）用“” 、 “”或“”填空：（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，光照和点燃条件的 H（化学计量数相同）分别为H 1、H2，H 1_H 2；（2）相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量 1mol 氢分子所具有的能量；（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中 H 的大小：H 1 _H 2。4P(白磷，s) +5O2(g)=2P2O5(s) H 1，4P(红磷，s)+5O2(g)= 2P2O5(s)H 2；（4）已知：101 kPa 时，2C(s) +O2(g)=2CO(g)H=221kJmol1，则碳的燃烧热数值 110.5 kJmol1；（5）已知：稀溶液中，H(aq)+OH (aq)=H2O(l)H=57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出的热量 57.3 kJ；（6）可逆反应：aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气)；H =Q，根据图回答： P1 _ P2； （a+b）_（c+d） ； t1_ t2。18.（6 分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H40 请回答下列问题：(1) 途径 I 放出的热量 ( 填“大于” “等于”或“小于”) 途径 II 放出的热量。(2) H1、H2、H3、H4 的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出 110.35kJ 热量。其热化学方程式为。19 （6 分）反应 m An B p C 在某温度下达到平衡若 A、B、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则 m、n、p 的关系是_ _。若 C 为气体，且 m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡均不发生移动，则 B 肯定不能为_态。20 （8 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热） 。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c 正（H2） 逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O） ，试判断此时的温度为 。21.（16 分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知 H2（g） 、CO（g）和 CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1 和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解 5mol 水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为 2L 的密闭容器中，由 CO2 和 H2 合